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QUÍMICA – XIII
REAÇÕES INORGÂNICAS
RADIATIVIDADE
1. (Uepg 2011) – As características químicas das águas subterrâneas refletem os meios por
onde percolam, guardando relação com os tipos de rochas drenados e com os produtos
resultantes das atividades humanas ao longo de seu trajeto. O cálcio ocorre nas águas na
forma de bicarbonato, que pode ser formado por reação entre o carbonato de cálcio com o gás
carbônico dissolvido na água, de acordo com a reação: CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
 Ca(HCO3)2 (aq)
Dados: Ca = 40; C = 12; H = 1 e O = 16.
Nesse contexto, assinale o que for correto.
(01) Alterações de temperatura e pressão modificam a concentração de CO 2 dissolvido na
água.
(02) A diferença entre as massas de prótons e de elétrons das espécies químicas HCO3 , Ca
++
e CO3 são responsáveis por essas espécies não estarem eletricamente neutras.
(04) A quantidade de CO2 dissolvido na água subterrânea reflete no seu conteúdo de
Ca(HCO3)2.
(08) As variações de pH podem levar à solubilização do cálcio ou à sua precipitação.
(16) Se 10 g de CaCO3 reagirem com excesso de CO2 dissolvido em água, a massa de cálcio
solubilizada será de 4 g.
2. (Fuvest 2011) – Em 1921, E. Rutherford e J. Chadwick relataram que, ao bombardear átomos
de nitrogênio
 N com partículas alfa (núcleos de
14
7
4
2
He ), ocorria a liberação de prótons.
Posteriormente, eles afirmaram:
Não há informação sobre o destino final da partícula alfa... É possível que ela se ligue,
de alguma maneira, ao núcleo residual. Certamente ela não é reemitida pois, se assim fosse,
poderíamos detectá-la.
Anos mais tarde, P. Blackett demonstrou que, na experiência relatada por Rutherford e
Chadwick, havia apenas a formação de um próton e de outro núcleo X. Também lembrou que,
na colisão da partícula alfa com o átomo de nitrogênio, deveria haver conservação de massa e
de carga nuclear.
a) Com base nas informações acima, escreva a equação nuclear representativa da
transformação que ocorre ao se bombardear átomos de nitrogênio com partículas alfa.
b) O núcleo X formado na experiência descrita é um isótopo de nitrogênio? Explique sua
resposta.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
01 + 04 + 08 + 16 = 29
Teremos:
Alterações de temperatura e pressão modificam a concentração de CO2 dissolvido na água.
++
O excesso ou falta de elétrons das espécies químicas HCO3 , Ca e CO3 são responsáveis
por essas espécies não estarem eletricamente neutras.
A quantidade de CO2 dissolvido na água subterrânea reflete no seu conteúdo de Ca(HCO 3)2.
As variações de pH podem levar à solubilização do cálcio ou à sua precipitação, pois ocorre
deslocamento de equilíbrio.
Se 10 g de CaCO3 reagirem com excesso de CO2 dissolvido em água, a massa de cálcio
solubilizada será de 4 g:
CaCO3(s)  H2O(l)  CO2(g)  Ca2  2HCO3 (aq)
100 g                40 g
10 g                4 g
Resposta da questão 2:
a) Equação nuclear representativa da transformação:
14
7
N  42   11p  AZ X, então
14
7
N  42   11p 
17
8
X
b) Isótopos apresentam o mesmo número de prótons. Como o número de prótons do nitrogênio
é sete e do núcleo X formado é 8 ( 8 O ), o núcleo X não é um isótopo de nitrogênio.
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