O Átomo É Átomo Mesmo
Toda matéria é constituída por minúsculas partículas denominadas átomos
John Dalton – século XIX (1803 – 1808)
O átomo seria uma esfera muito pequena, maciça de indivisível.
Em uma reação química, os átomos não podem ser criados, nem destruídos, são
rearranjados, originando novas substâncias.
Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades diferentes
Bola de Bilhar
Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as
mesmas propriedades químicas.
A combinação de átomos de elementos diferentes origina substancias diferentes.
Joseph J. Thomson - 1897
Considerou a natureza elétrica da matéria.
O átomo seria uma esfera maciça, carregada positivamente, envolvidas por cargas
negativas que seriam os elétrons.
Os elétrons poderiam se mover através da esfera.
Pudim de Passas
Aprimorou experimentos de Eugen Goldstein e descobriu os prótons – cargas
positivas
Ernest Rutherford – (1909 – 1911)
1911
Propôs
ropôs um modelo atômico baseando-se
baseando em experimentos com radioatividade.
Concluiu
oncluiu que elementos são radioativos e emitem radiação de alta energia em forma de partículas alfa,
partículas betas e raios gama.
Um fluxo de partículas alfa (α) é emitido pelo elemento radioativo Polônio (Po) (fonte de partículas alfa)
em lâminas de ouro.
Observações
Conclusões
Grande parte das partículas alfa atravessa a
lâmina sem desviar o curso.
Boa parte do átomo é vazio. No espaço vazio (eletrosfera)
provavelmente estão localizados os elétrons.
Poucas partículas alfa (1 em 20000) não
atravessam a lâmina e voltavam.
Deve existir no átomo uma pequena região onde esta
concentrada sua massa (o núcleo).
Algumas partículas alfa sofriam desvios de
trajetória ao atravessar a lâmina.
O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma
repulsão nas partículas alfa (positivas).
A comparação do número de partículas alfa que atravessavam a lâmina com o número de partículas alfa
que voltavam levou Rutherford a concluir que o raio do átomo é 10 mil vezes maior que o raio do núcleo. A
partir dessas conclusões, Rutherford propôs um novo modelo atômico, semelhante ao sistema solar.
Características das Partículas
Fundamentais do Átomo
Região
Partícula
Massa
Núcleo
Núcleo
Eletrosfera
Próton
Nêutron
Elétron
1
1
1/1840
Carga
Elétrica
+1
0
-1
Niels Bohr - 1913
Os elétrons descrevem orbitas circulares ao redor do núcleo, tendo
cada orbita energia constante. Quanto mais afastada do núcleo maior
sua quantidade de energia.
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para
uma orbita mais energética.
Elétron absorve energia, “salta” para outro nível
Quando um elétron retorna a sua orbita original, libera à mesma
quantidade de energia, na forma de luz.
As orbitas são denominadas níveis de energia.
Conforme seu numero atômico, os átomos podem possuir até sete
grupos eletrônicos. Recebem o nome de camada ou nível.
Elétron libera energia e retorna para o nível inicial
São numerados de 1 a 7 ou pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
NÚMERO ATÔMICO (Z OU P) – é o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um
átomo. O NÚMERO DE PRÓTONS É IGUAL AO NÚMERO DE ELÉTRONS.
Sódio -
11
Na
Cloro -
17
Cl
Cálcio -
20
Ca
NÚMERO DE MASSA (A) – é o número que determina a massa do átomo, pois os elétrons são partículas
com massas desprezíveis. Esta concentrada no núcleo.
ou
A= Z + n
A= p+n
A= número de massa
Z= número atômico = número de prótons
p= número de prótons
n= número de nêutrons
REPRESENTAÇÃO DO ÁTOMO
A
Z
X
35
17
Cl
ÍONS – um átomo é considerado eletricamente neutro quando ele apresenta número de prótons igual ao
de elétrons. Os átomos podem GANHAR ou PERDER elétrons, ficando dotados de CARGA ELÉTRICA.
Átomo PERDE ELÉTRONS – ÍON POSITIVO - CÁTION
Átomo GANHA ELÉTRONS – ÍON NEGATIVO – ÂNION
Monovalentes – uma única carga elétrica
Cl −
N° de prótons = N° elétrons – átomo eletricamente
neutro
N° de prótons ≠ N° elétrons – íon
N° de prótons < N° elétrons – íon negativo ou ânion
N° de prótons > N° elétrons – íon positivo ou cátion
Na +
K+
Bivalentes – duas cargas
O −2
O 2−
O −−
Trivalente – três cargas
Al +3
Al 3+
Al + + +