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Questão 01
Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado
a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do estádio em relação à
bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo (figura).
Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, é correto
afirmar:
a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.
b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.
c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.
d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva.
e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.
Questão 02
Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis
pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na mesma
proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z) para
os núcleos estáveis conhecidos.
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O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários isótopos ― átomos que só se
diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem
a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons.
b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons.
c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.
d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.
e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons.
Questão 03
Considere um átomo, cujo número atômico é igual a 11, que forma cátion, ao participar de reações
químicas e que apresenta 12 nêutrons. Seus números de elétrons, prótons e de massa são,
respectivamente,
a) 11, 11 p e 23.
b) 10, 11 p e 22.
c) 10, 10 p e 23.
d) 10, 11 p e 23.
e) 10, 12 p e 24.
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Questão 04
O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui x prótons, e
isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de C é 2x+2. Sabendo-se que
A e C são isótonos, pode-se afirmar que o somatório do número de massa, do número atômico e de
número de nêutrons dos elementos, respectivamente, está relacionado na alternativa:
a) 109, 56 e 53.
b) 110, 58 e 52.
c) 112, 54 e 48.
d) 118, 62 e 56.
e) 116, 58 e 54.
Questão 05
Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.
Espécie química monoatômica
Prótons
Nêutrons
elétrons
I
12
12
12
II
12
13
10
III
20
20
20
IV
20
21
20
V
17
18
18
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
a) III e IV são de mesmo elemento químico.
b) V é cátion.
c) III é ânion.
d) II é eletricamente neutro.
e) I e II não são isótopos.
Questão 06
O íon X3 possui 30 nêutrons e número de massa igual a 54. A quantidade de elétrons que essa espécie
possui é
a) 21.
b) 24.
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c) 27.
d) 84.
e) 96
Questão 07
+
-3
+3
Os íons F , Li , N e Al são provenientes dos respectivos átomos neutros. A partir dos dados a seguir,
indique as espécies que apresentam a maior relação entre o número de nêutrons e o de elétrons
19
7
14
27
(Dados: 9F
3Li
7N
13Al )
-
+
a) F e Li
b) Li e N
+
-3
-3
+3
c) N e Al
-
d) F e N
+3
e) Al
-3
e Li
+
Questão 08
A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva:
a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a
respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura
do átomo.
Assinale, no quadro a seguir, a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do cientista,
a fundamentação de sua proposição e a estrutura atômica que propôs.
a)
b)
Cientista
Fundamentação
Estrutura atômica
John
Dalton
Experimentos com raios catódicos que
foram interpretados como um feixe de
partículas carregadas negativamente
denominadas elétrons, os quais deviam
fazer parte de todos os átomos.
O átomo deve ser um fluído homogêneo
e quase esférico, com carga positiva, no
qual estão dispersos uniformemente os
elétrons.
Niels Bohr
Leis ponderais que relacionavam entre
si as massas de substâncias
participantes de reações.
Os elétrons movimentam-se em torno do
núcleo central positivo em órbitas
específicas com níveis energéticos bem
definidos.
Experimentos envolvendo o fenômeno
da radioatividade.
O átomo é constituído por um núcleo
central positivo, muito pequeno em
relação ao tamanho total do átomo,
porém com grande massa, ao redor do
qual orbitam os elétrons com carga
negativa.
c)
Ernest
Rutherford
d)
Joseph
Thomson
Princípios da teoria da mecânica
quântica.
A matéria é descontínua e formada por
minúsculas partículas indivisíveis
denominadas átomos.
e)
Demócrito
Experimentos sobre condução de
Os átomos são as unidades elementares
da matéria e comportam-se como se
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corrente elétrica em meio aquoso.
GABARITO:
01. [C]
02. [D]
03. [D]
04. [B]
05. [A]
06. [A]
07. [E]
08. [C]
fossem esferas maciças, indivisíveis e
sem cargas.