CONCURSO PÚBLICO PARA PROVIMENTO DE CARGOS TÉCNICO-ADMINISTRATIVOS EM EDUCAÇÃO 2012
CATEGORIA: CATEGORIA: TÉCNICO DE LABORATÓRIO/ ÀREA QUÍMICA
Atividade 2: (máximo 20 pontos)
Com base no slide projetado, responda as questões.
a) As vidrarias e equipamentos utilizados na padronização do HCl
padrão de bórax (Na2B4O7.10H20), representada na figura, são:
(aq)
com solução
a)suporte universal b) garra metálica c)bureta d) erlenmeyer
b) A solução a ser padronizada deve ser colocada:
( X ) bureta
(
) erlenmeyer
(
) suporte universal
c) Na padronização, o ponto final da titulação é indicado por qual tipo de ocorrência?
Mudança de cor da solução devido à presença do indicador.
d) Com as informações mostradas no slide, calcule o volume de HCl(aq) esperado
para atingir o ponto de equivalência.
Na2B4O7.10H20 + 2HCl → 2 NaCl + 4H3BO3 + 5H20
Relação estequiométrica: 2 mols de HCl/1 mol de Na2B4O7 . 10H20
Como no ponto de equivalência o número de mols do titulante deve ser igual ao
número de mols do titulado e seguindo a relação estequiométrica temos que;
nHCl = 2x nNa2B4O7 . 10H20
Sabendo que n(número de mols) = C x V,
CHCl x VHCl = 2x C Na2B4O7 . 10H20 x V Na2B4O7 . 10H20
VHCl = 2x C Na2B4O7 . 10H20 x V Na2B4O7 . 10H20
CHCl
VHCl = 2x 0,1000 mol L-1 x 0,010 L
0,1 mol L-1
VHCl = 0,020 L ou 20 mL
e) Supondo que o volume de HCl(aq) gasto na padronização foi de 19,7 mL, calcule a
concentração exata de HCl(aq) em mol. L-1.
Seguindo o mesmo raciocínio da questão anterior e usando o volume de HCL fornecido
na questão, temos que:
CHCl x VHCl = 2x C Na2B4O7 . 10H20 x V Na2B4O7 . 10H20
CHCl = 2x C Na2B4O7 . 10H20 x V Na2B4O7 . 10H20
VHCl
CHCl = 2x 0,1000 mol L-1 x 0,010 L
0,0197 L
CHCl = 0,1015 mol L-1