TERMOQUÍMICA
MATERIAL RETIRADO PARCIALMENTE OU NA INTEGRA DE LISTAS DE EXERCÍCIOS
ENCONTRADAS NA INTERNET
1. UFMT Qualquer ácido reage com Mg(OH)2(aq) formando o sal correspondente e água. Sabendo-se
que a entalpia de diluição do ácido sulfúrico é de –20,2 kcal/mol, e considerando a reação dele líquido e
dele aquoso com o hidróxido de magnésio aquoso, analise os itens.
(
) A reação do H2SO4(1) com o Mg(OH)2(aq) libera maior quantidade de calor (ΔH1).
(
) A reação do H2SO4(aq) com o Mg(OH)2(aq) libera maior quantidade de calor (ΔH2).
(
) As duas reações liberam a mesma quantidade de calor, pois são idênticas.
(
) A diferença entre as quantidades de calor liberadas pelas duas reações (ΔH1 – ΔH2) é de –20,2
kcal/mol.
2. UnB-DF Atualmente, uma opção também considerada para o problema dos combustíveis é o uso de
gás hidrogênio. Esse gás apresenta diversas vantagens, entre as quais o fato de sua combustão não
gerar substâncias poluentes. O calor latente de vaporização, a 100ºC, do produto obtido na combustão
do gás hidrogênio é igual a 539 cal/g. Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.
(
) A quantidade de calor envolvida na vaporização de l mol do produto da combustão do H2 é
superior a 9 kcal.
(
) Independentemente da quantidade de H2(g) utilizada na queima, a variação de entalpia será a
mesma.
(
) Se as medidas forem realizadas nas mesmas condições de temperatura e pressão, o valor da
variação de entalpia por mol de produto obtido para a reação de combustão do H2(g) será diferente do
valor da entalpia-padrão de formação desse produto.
3. Unifor-CE Considere as seguintes transformações:
I. Degelo de um ―freezer‖.
II. Sublimação da naftalina.
III. Formação de uma nuvem de chuva a partir do vapor d’água do ar.
IV. Combustão do álcool comum.
Dessas transformações, são exotérmicas somente:
a) I e II
d) I, II e IV
b) II e III
e) II, III e IV
c) III e IV
4. UESC-BA Sabe-se que as compressas térmicas podem ser obtidas por dissolução de alguns sais em
água, por meio da absorção ou liberação de calor.
Com base nessa informação e nos dados da tabela, é correto afirmar:
a) A dissolução do cloreto de potássio é um processo exotérmico.
b) A dissolução do carbonato de lítio é um processo endotérmico.
c) Tanto o cloreto de potássio quanto o carbonato de lítio podem ser usados para obter compressas
quentes.
d) O cloreto de potássio pode ser usado para obter compressas frias.
e) A dissolução desses sais é mais rápida a temperaturas mais altas.
5. E.M. Santa Casa/Vitória-ES O metanol sofre combustão total formando dióxido de carbono e vapor
de água. Com base nos valores da tabela abaixo, o calor de combustão da reação expresso em kJ.mol–
1 será:
a) – 396,3
b) + 396,3
c) – 638,1
d) + 638,1
e) – 1.031,6
6. UFR-RJ A decomposição da água oxigenada sem catalisador exige uma energia de ativação de
18,0 Kcal/mol. Entretanto, na presença de platina (catálise heterogênea) e de catalase (catálise
homogênea) a energia de ativação cai para 12,0 e 5,0 Kcal/mol, respectivamente, como pode ser
observado no gráfico abaixo.
A reação de decomposição é endo ou exotérmica? Justifique.
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
7. F.M. Triângulo Mineiro-MG O metano (CH4), conhecido como gás natural, pode ser substituído pelos
combustíveis gasolina e/ou álcool (etanol).
Dadas as entalpias – padrão de formação das seguintes substâncias:
o calor, em KJ, envolvido na combustão completa de 0,5 mol de metano, ocorre com:
a) liberação de 802,3;
b) absorção de 802,3;
c) absorção de 475,9;
d) liberação de 401,1;
e) liberação de 951,9.
8. UFR-RJ Para a equação: HNO3(aq) + KOH(aq)→ KNO3(aq) + H2O(l), que apresenta valor de ΔH = –
13,8 Kcal/mol, o calor de reação envolvido nessa transformação é de:
a) combustão;
b) dissolução;
c) formação;
d) neutralização;
e) solução.
9. PUC-RS Instrução: Responder à questão 83 com base nas informações abaixo.
Durante o processo da fotossíntese realizada por plantas verdes, a energia luminosa do sol força a
formação de glicose a partir do dióxido de carbono e água. Com relação a essa transformação, afirmase que:
I. há formação de um glicídio e um gás combustível.
II. ocorre com absorção de calor, portanto trata-se de um processo endotérmico.
III. ocorre transformação de energia luminosa e calorífica em energia química.
IV. a equação que representa essa transformação é C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + Q
A alternativa que contém as afirmativas corretas é:
a) III e IV
d) I e III
b) II e IV
e) I e II
c) II e III
10. U.E. Ponta Grossa-PR Considere a representação gráfica da variação de entalpia ao lado. Entre os
processos que ela pode representar figuram:
01. a fusão da água;
02. a vaporização da água;
04. a oxidação da gordura;
08. a combustão da gasolina;
16. o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas._____________________________
11. VUNESP Rações militares de emergência são fornecidas em embalagens de plástico aluminizado,
contendo dois recipientes independente e impermeáveis, conforme esquema mostrado a baixo.
Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipiente externo, através de orifício próprio. Em
presença de Fe e NaCℓ, a reação Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + calor ocorre
rapidamente.
a) Calcule a quantidade de energia desprendida nas condições padrão, quando 0,10 mol de Mg (s)
reagir completamente com a água adicionada.
12. UNICAMP-SP Considere uma gasolina constituída apenas de etanol e de n-octano, com frações
molares iguais. As entalpias de combustão do etanol e do n-octano são –1368 e – 5471 kJ/mol,
respectivamente. A densidade dessa gasolina é 0,72 g/cm3 e a sua massa molar aparente, 80,1 g/mol.
a) Escreva a equação química que representa a combustão de um dos componentes dessa gasolina.
_________________________________________________________________________________
b) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 mol dessa gasolina?
_________________________________________________________________________________
c) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina?
_________________________________________________________________________________
13. U. Católica-DF Numa sauna a vapor, o calor envolvido na condensação do vapor d’água é, em
parte, responsável pelo aquecimento da superfície da pele das pessoas que estão em seu interior, de
acordo com o diagrama abaixo:
De acordo com as informações fornecidas, o que ocorrerá na transformação de 1 mol de água
vaporizada em 1 mol de água líquida?
a) liberação de 44 kJ;
b) absorção de 44 kJ;
c) liberação de 527,6 kJ;
d) absorção de 527,6 kJ;
e) nenhuma das respostas anteriores.
14. UFGO Para responder a questão abaixo, utilize (C) certo ou (E) errado. Para aquecer suas
refeições, soldados em campanha utilizam um dispositivo chamado ―esquenta-ração sem chama‖. Esse
dispositivo consiste em uma bolsa plástica que contém magnésio sólido, que é colocado em contato
com água, ocorrendo a reação representada, a seguir:
Mg(s) + 2H2O(1) → Mg(OH)2(s) + H2(g) + calor
Dados:
ΔHf°[H2O] = –285,8 kJ/mol
ΔHf°[Mg(OH)2] = –924,5 kJ/mol
No dispositivo de aquecimento ―esquenta-ração sem chama‖, ocorre uma reação que:
(
) é exotérmica;
(
) é de óxido-redução;
(
) libera 1.210,3 kJ/mol de magnésio;
(
) é catalisada pelo magnésio.
15. UFPI Uma das informações que as embalagens de alimentos contêm é o teor de calorias.
Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta:
I. o teor calórico é uma determinação experimental através do calor de combustão;
II. quanto maior o número de calorias, maior o tempo de degradação do alimento;
III. a medida das calorias de um alimento é feita através do calor neutralização.
a) apenas I;
b) apenas II;
c) I e II;
d) apenas III;
e) I, II e III.
16. U. Potiguar-RN Quais das seguintes afirmativas são verdadeiras para uma reação endotérmica?
I. O ΔH é positivo.
II. O calor é transferido ao meio ambiente.
III. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.
IV. O ΔH é negativo
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
17. UFRJ De acordo com a Coordenadoria Municipal de Agricultura, o consumo médio carioca de coco
verde é de 8 milhões de frutos por ano, mas a produção do Rio de Janeiro é de apenas 2 milhões de
frutos. Dentre as várias qualidades nutricionais da água-de-coco, destaca-se ser ela um isotônico
natural.
A tabela apresenta resultados médios de informações nutricionais de uma bebida isotônica comercial
e da água-de-coco.
a) Uma função importante das bebidas isotônicas é a reposição de potássio após atividades físicas de
longa duração; a quantidade de água de um coco verde (300 mL) repõe o potássio perdido em duas
horas de corrida.
Calcule o volume, em litros, de isotônico comercial necessário para repor o potássio perdido em 2 h de
corrida.
b) A tabela a seguir apresenta o consumo energético médio (em kcal/min) de diferentes atividades
físicas.
18. UFRJ O processo de aquecimento baseado em energia solar consiste na utilização de um produto
denominado sal de Glauber, representado por Na2SO4 . 10H2O, que se transforma segundo as
equações abaixo:
Considere, na equação relativa à noite, que o calor liberado seja de 20 kcal/mol de Na2SO4. 10H2O,
para um rendimento hipotético de 100% da reação.
Para aquecer uma casa cujo consumo é de 10.000 kcal durante uma noite, a massa de sal de Glauber
que deverá ser utilizada, em kg, corresponde a:
a) 161
b) 101
c) 71
d) 51
19. U.F. Santa Maria-RS Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua
combustão total é representada pela equação química balanceada:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O, ΔH = –327 kcal/mol,
a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é, aproximadamente:
a) –327 kcal
b) –460 kcal
c) –1.000 kcal
d) –10.000 kcal
e) –46.000 kcal
20. U.F. Pelotas-RS O flúor é um gás amarelado que, à temperatura ambiente, é extremamente reativo.
Forma com o hidrogênio uma mistura explosiva, sintetizando o fluoreto de hidrogênio (em solução
aquosa, o HF difere dos outros hidrácidos halogenados por formar um ácido fraco e por ser capaz de
dissolver o vidro, formando flúor-silicatos). Observe a reação, nas condições – padrão, e marque a
alternativa que responde corretamente à pergunta abaixo.
H2(g) + F2(g) → 2 HF(g) ; ΔH = –5,4 kcal
Qual o calor de formação do HF e o tipo de reação representada acima?
a) +5,4 kcal/mol; reação endotérmica
b) –2,7 kcal/mol; reação exotérmica
c) +2,7 kcal/mol; reação exotérmica
d) –5,4 kcal/mol; reação endotérmica
e) +7,0 kcal/mol; reação exotérmica
21. ITA-SP A figura abaixo mostra como a entalpia dos reagentes e dos produtos de uma reação
química do tipo A(g) + B(g) → C(g) varia com a temperatura.
Levando em consideração as informações fornecidas nesta figura, e sabendo que a variação de
entalpia (ΔH) é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão constante, é ERRADO afirmar que
a) na temperatura T1 a reação ocorre com liberação de calor.
b) na temperatura T1, a capacidade calorífica dos reagentes é maior que a dos produtos.
c) no intervalo de temperatura compreendido entre T1 e T2, a reação ocorre com absorção de calor (ΔH
> zero).
d) o ΔH, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.
e) tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da
temperatura.
22. VUNESP O gráfico:
Apresenta os valores de entalpia da reação A + B → C + D, cujos valores, em kJ, de ΔH e energia de
ativação na presença de catalisador são, respectivamente
a) 30 e 50.
b) 30 e 90.
c) 0 e 30.
d) 30 e 20.
e) 60 e 30.
23. UEMS As reações de hidrólise de alquenos são muito usadas na indústria para a obtenção de
álcoois. Por exemplo, sob condições adequadas, é possível obter etanol a partir da reação representada
pela seguinte equação: C2H4(g) + H2O(1)→ C2H5OH ΔH = – 42 kj/mol, sabendo que a entalpia de
formação da H2O(1) = –286 kj/mol e que do C2H4(g) = + 52 kj/mol, a entalpia de formação por mol do
C2H5OH(1) será:
a) + 276 kj/mol
b) – 42 kj/mol
c) + 286 kj/mol
d) + 42 kj/mol
e) – 276 kj/mol
24. UEMS Dadas as equações termoquímicas:
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –393,5 kj.mol–1
II. C(diam) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –395,4 kj.mol–1
É correto afirmar que:
a) As reações I e II são endotérmicas.
b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor.
c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ.
d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite.
e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico.
25. UESC-BA
I. C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) + 112,3kJ
II. 3Fe2O3(s) + CO(g) + 401,3kJ → 2Fe3O4(s) + CO2(g)
III. Fe3O4(s) + CO(g) + 33,4kJ → 3FeO(s) + CO2(g)
IV. FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) + 13,8kJ
Com base nas equações, é correto afirmar:
a) I é endotérmíca.
b) I e II são favorecidas pela diminuição de temperatura.
c) I e IV são favorecidas pelo aumento de temperatura.
d) Em III, são absorvidos 66,8 kJ para a formação de 6 mols de óxido de ferro II.
e) Em II, são liberados aproximadamente 133,8 kJ por mol de óxido de ferro III.
26. UFRN Ao se medir o calor liberado por uma reação de dissolução de NaOH em água, verificou-se
que, para 5 g de material dissolvido, foram liberados Q kJ de calor. Conclui-se que o calor liberado por
um mol de NaOH é:
a) 0,8 kJ
b) 8Q kJ
c) 12 kJ
d) 1,2Q kJ
27. Unifor-CE Sabendo-se que, no estado padrão, o:
• calor de formação (entalpia) dos elementos na forma mais estável é igual a zero;
• calor liberado na transformação de CO(g) em CO2(g) pela combustão, é –284 kJ/mol;
• calor de formação (entalpia) do CO(g) é –110 kJ/mol.
O valor do calor de formação do CO2(g) no estado padrão, em kJ/mol, é:
a) +394
b) +174
c) 110
d) –174
e) –394
28. UFR-RJ Adicionando bicarbonato de sódio para auxiliar o cozimento dos alimentos, tem-se a
seguinte reação:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2(g) + H2O.
Considerando os dados abaixo,
ΔHNaHCO3 = – 226,5 kcal/mol
ΔHNa2CO3 = – 270,3 kcal/mol
ΔHCO2 = – 94 kcal/mol
ΔHH2O = – 57,8 kcal/mol
Calcule a quantidade de calor envolvida, quando utiliza-se 0,2 moles de bicarbonato de sódio.
29. U. Alfenas-MG O gás metano, que pode ser obtido na fermentação do lixo orgânico, tem sido
sugerido como combustível alternativo. Se o objetivo for substituir a gasolina por metano, que massa do
mesmo seria necessária para produzir a mesma quantidade de energia que seria produzida por 22,8 kg
de gasolina?
a) 37,0 kg
b) 27,5 kg
c) 10,9 kg
d) 40,4 kg
e) 18,4 kg
30. U. Alfenas-MG A 25ºC, a reação entre 1 mol de água e 1 mol de óxido de cálcio libera 65,3 kJ de
energia. Os calores de formação da água e do óxido de cálcio, em kJ/mol, são respectivamente – 285,8
e – 635,5. O calor de formação do hidróxido de cálcio é:
a) – 986,6 kJ/mol
b) 986,6 kJ/mol
c) 456,9 kJ/mol
d) – 856,0 kJ/mol
e) 856,0 kJ/mol
31. U.F. Juiz de Fora-MG Considerando a reação química: NaCℓ + 3/2 02(g) → NaCℓO3(s)
Dados:
Entalpias padrão (kJ/mol):
NaCℓO3(s) = –365
NaCℓ (s) = – 411
Assinale a opção incorreta.
a) a entalpia da reação é + 46 kJ/mol.
b) se considerarmos a reação de decomposição do clorato de sódio, esta ocorre com liberação de
energia.
c) a energia liberada na síntese do NaC_O3 deve ocorrer sob a forma de energia elétrica.
d) a reação de síntese do clorato de sódio é endotérmica.
32. Univali-SC Uma das etapas envolvidas na produção do álcool combustível é a fermentação.
A equação que apresenta esta transformação é:
Conhecendo-se os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente,
–302, –94 e –66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação ocorre com:
a) liberação de 18 kcal/mol;
b) absorção de 18 kcal/mol;
c) liberação de 142 kcal/mol;
d) absorção de 142 kcal/mol;
e) variação energética nula
33. U.E. Maringá-PR Dadas as reações a seguir, a 25ºC e 1 atm:
I. S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = –70,92 kcal/mol;
II. S(1) + O2(g) → SO2(g) ΔH = –71,22 kcal/mol;
III. S(g) + O2(g) → SO2(g) ΔH = –82,20 kcal/mol.
e considerando a entalpia padrão do S(s) e do O2(g) iguais a zero e S = 32 g/mol, assinale o que for
correto.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas.__________________________
34. Mackenzie-SP
Fe2O3(s) + 3C(s) + 491,5 kJ → 2Fe(s) + 3CO(g)
Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar
que:
a) é uma reação endotérmica.
b) é uma reação exotérmica.
c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2O3(s) transformado.
d) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono
produzido.
e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ.
35. FUVEST-SP Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o ΔH da reação representada
por H2 (g) + Cℓ2 (g) → 2HCℓ (g), dado em kJ por mol de HC_ (g), é igual a:
a) –92,5
b) –185
c) –247
d) +185
e) +92,5
36. UnB-DF O hidrogênio é uma matéria-prima gasosa importante nas indústrias químicas e de
petróleo. Um dos processos utilizados industrialmente para a sua obtenção é a eletrólise de água
alcalinizada, que fornece hidrogênio de elevada pureza, podendo ser representado pela decomposição
da água líquida, conforme a equação abaixo, cuja variação de entalpia corresponde a + 571,6 kJ, a
25ºC e 1 atm.
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Sabendo que o calor de vaporização para a água, H2O(l) → H2O(g), é +44 kj/mol, a 25ºC e 1 atm,
calcule, em kJ/mol, o valor da variação de entalpia para a produção de gás hidrogênio a partir da
decomposição de água no estado gasoso, à mesma temperatura e à mesma pressão. Dividida o valor
calculado por 10 e despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.
37. UnB-DF Os foguetes são projéteis impulsionados pela ejeção de gases quentes através de um
bocal. Os gases quentes provêm de uma reação entre uma substância combustível e uma substância
oxidante. O módulo de descida na Lua, da missão Apollo, utilizou um sistema que envolvia a reação
representada pela seguinte equação para a produção dos gases quentes:
N2O4(1) + 2N2H4(1) → 3N2(g) + 4H2O(g).
Com base nessas informações e considerando que o ΔH da referida reação é igual a – 2.000 kJ, julgue
os itens que se seguem.
(
) A energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes.
(
) Nessa equação, a substância N2H4 é o oxidante.
(
) O valor de DH da reação pode ser calculado pela expressão:
ΔH = [H(N2O4) + 2H(N2H4)] – [3H(N2) + 4H(H2O)].
(
) No módulo de descida na Lua, o combustível e o oxidante estavam no estado sólido.
38. U. Salvador-BA A combustão completa do etanol produz gás carbônico e água liberando 1295,5 kJ
de energia. Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre estequiometria e termoquímica,
é correto afirmar:
a) 6,02.1023 moléculas de etanol produzem 1 mol de CO2.
b) A combustão de 1 mol de etanol consome 2 mols de O2.
c) 2 mols de etanol produzem 44,8l de CO2, nas CNTP.
d) 46 g de etanol produzem 3 mols de água.
e) A energia das moléculas dos reagentes é menor que a dos produtos.
39. UESC-BA Equipamentos com dispositivo para jato de vapor de água a 120ºC é utilizado na limpeza
doméstica para eliminação de ácaros.
Com base nos dados da tabela, na informação e nos conhecimentos sobre termoquímica, pode-se
afirmar:
a) O calor molar de vaporização da água na fase líquida é –44 kJ.
b) A energia necessária à vaporização de 1,0 mol de água, na fase 1íquida, é suficiente para romper as
ligações oxigênio-hidrogênio nela existentes.
c) A eliminação de ácaros ocorre mediante processo exotérmico.
d) Massas iguais de vapor de água, a 100ºC e a 120ºC, contêm as mesmas quantidades de energia.
e) O valor absoluto do calor molar de vaporização da água 1íquida é igual ao valor absoluto do calor
molar de liquefação da água, nas mesmas condições.
40. Cefet-RJ ―A BMW testa veículos movidos a hidrogênio e antecipa uma novidade que chegará ao
mercado em 2005. A indústria (...) aposta no hidrogênio como um dos mais promissores substitutos da
gasolina.
Ele não depende de reservas estratégicas e é facilmente obtido com a quebra da molécula da água. (...)
Em vez de dióxido de carbono, o escapamento expele água. O hidrogênio pode zerar a emissão de
poluentes por veículos no futuro...‖
Revista Época, out. 2000.
Com base nos dados da tabela podemos afirmar que a variação de entalpia (Δ H) da reação:
H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g), em kJ/mol H2O(g), é:
a) – 442
b) – 242
c) + 221
d) + 467
e) + 488
41. PUC-PR Determine o valor do ΔH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias
de formação em kJ/mol:
Dados: CO2(g) = –393,3 kJ/mol
H2O(I) = –285,8 kJ/mol
C2H6O(I) = –277,8 kJ/mol
C2H5OH(I) + O2(g)→
a) –1.234, 3 kJ
b) +1.234,3 kJ
c) –1.366,2 kJ
d) –1.560,0 kJ
e) +1.366,2 kJ
42. U.E. Londrina-PR Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol:
Al2O3(s) ............. –1.670
MgO(s) ................. –604
Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por:
3 MgO(s) + 2 A l (s) → 3 Mg(s) + Al2O3(s)
Seu valor é igual a:
a) –1.066 kJ
b) –142 kJ
c) +142 kJ
d) + 1.066 kJ
e) + 2.274 kJ
43. FUVEST-SP Considere o equilíbrio:
a) Calcule, usando as energias de ligação, o valor do ΔH da reação de formação de 1 mol de B, a partir
de A.
b) B é obtido pela reação de A com ácido sulfúrico diluído à temperatura ambiente, enquanto A é obtido
a partir de B, utilizando-se ácido sulfúrico concentrado a quente.
Considerando as substâncias envolvidas no equilíbrio e o sinal do ΔH, obtido no item a, justifique a
diferença nas condições empregadas quando se quer obter A a partir de B e B a partir de A.
44. VUNESP Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma
camada de ouro, por meio de deposição a vácuo.
a) Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2 x 1020 átomos de ouro, determine o
custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.
Dados:
N0 = 6 x 1023; massa molar do ouro = 197 g/mol; 1 g de ouro = R$ 17,00
(Folha de S. Paulo, 20/8/2000.)
b) No processo de deposição, ouro passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso.
Sabendo que a entalpia de sublimação do ouro é 370 kJ/mol, a 298 K, calcule a
energia mínima necessária para vaporizar esta quantidade de ouro depositada na chapa.
45. UFSE No metabolismo celular a maior fonte de energia provém da oxidação da glicose:
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
O calor liberado nessa oxidação é da ordem de 2,8 x 103 kJ/mol de glicose. Sabendo que as
entalpias de formação do CO2(g) e do H2O(l) valem, respectivamente –4,0 x 102 kJ/mol de
CO2 e – 3,0 x 102 kJ/mol de H2O(l) o valor da entalpia de formação da glicose, em kJ/mol,
é da ordem de:
a) –1,6 x 106
b) –2,6 x 103
c) –1,4 x 103
d) +1,4 x 103
e) +2,6 x 103
46. UFRN Considere as seguintes equações termoquímicas hipotéticas:
A + B → C ΔH = –20,5 Kcal
D + B → C ΔH = –25,5 Kcal
A variação de entalpia da transformação de A em D será:
a) – 5,0 Kcal
b) + 5,0 Kcal
c) + 46,0 Kcal
d) – 46,0 Kcal
47. UFRN Nas salinas, observa-se a vaporização da água como uma etapa do processo de obtenção
do sal. As reações de formação da água líquida e da água gasosa, a 25ºC e 1,0 atm de pressão, são
representadas por:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH0 = – 285,8 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH0 = – 241,8 kJ/mol
Nessas condições de temperatura e pressão, a variação de entalpia, para a transformação de 1,0 mol
de água líquida em 1,0 mol de água gasosa, é:
a) – 44,0 kJ
b) + 44,0 kJ
c) – 527,6 kJ
d) + 527,6 kJ
48. UFRS O carbeto de tungstênio, WC, é uma substância muito dura e, por esta razão, é utilizada na
fabricação de vários tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de
tungstênio a partir dos elementos C (grafite) e W(s) é difícil de ser medida diretamente, pois a reação
ocorre a 1.400ºC. No entanto, pode-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos C
(grafite), W(s) e do carbeto de tungstênio, WC(s):
2W(s) + 3O2(g)→ 2WO3(s) ΔH = –1.680,6 kJ
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –393,5 kJ
2WC(s)+5O2(g)→2CO2(g)+2WO3(s) ΔH = –2.391,6 kJ
Pode-se, então, calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se a mesma é endotérmica ou
exotérmica:
W(s) + C (grafite) → WC(s) ΔH = ?
A qual alternativa correspondem o valor de ΔH e o tipo de reação?
49. PUC-PR Dadas as equações termoquímicas:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –94,0 kcal
2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(1) ΔH = –136,8 kcal
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) ΔH = – 219,9 kcal
determine o calor de formação do metano.
a) +17,9 kcal
b) –17,9 kcal
c) –10,9 kcal
d) +177,10 kcal
e) –177,10 kcal
50. FEI-SP De acordo com a lei de Hess, a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação
química depende:
a) dos produtos intermediários formados
b) das mudanças de estado ocorridas em cada fase da reação
c) das variações de temperatura ocorridas em cada fase da reação
d) das variações de pressão ocorridas em cada fase da reação
e) apenas do estado inicial e final da reação
51. Unifor-CE Colocando-se em ordem crescente de organização (diminuição de entropia) das
partículas constituintes dos materiais:
I. açúcar comum
II. gasolina
III. ar
Têm-se, nas condições ambiente:
a) III, II e I
b) II, III e I
c) II, I e III
d) I, III e II
e) I, II e III
52. UFPE Considere as afirmações abaixo:
I. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca.
II. A condensação do vapor d’água é um processo exotérmico.
III. A fusão do gelo é um processo endotérmico.
IV. A evaporação da água é um processo endotérmico.
Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima melhor explica(m) o fato de que, numa praia do Recife, PE, a areia
molhada é mais fria que a areia seca.
a) I e III apenas
b) II e III apenas
c) IV apenas
d) III apenas
e) II apenas
53. UFRS Ao lado é apresentado um quadro com algumas Energias de Ligação no estado gasoso:
São feitas as seguintes afirmações:
I. É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio do que para decompor a molécula de
nitrogênio.
II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI.
III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula de Cl2 é a menos estável.
IV. A reação H2(g) + Cl2(g)→ 2 HCl(g) deve ser endotérmica.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e III.
d) Apenas I, III e IV.
e) Apenas II, III e IV.
54. UFRS Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.
Considerando a reação representada por
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v)
o valor aproximado de ΔH em kJ é de:
a) – 820
b) – 360
c) + l06
d) +360
e) + 820
1. C – E – E – C
4. c
8. d
11. a) 36,0 kJ
15. d
2. C – E – E
5. c
9. c
13. a
16. a
17. x = 170 kcal
18. a
y = 250 ml ⇒ 0,25 L
20. b
21. c
23. e
24. e
26. d
27. b
29. 18,4 kg
30. a
32. a
33. 01 + 32 = 33
35. a
36. 24
38. e
39. d
41. c
42. c
43. b) a transformação B→A, é44. a) R$ 1,12
endotérmica e ocorre com
aquecimento.
45. e
46. c
48. c
49. c
51. b
52. a
54. a
3. a
7. d
10. 04 + 08 + 16 = 28
14. C – C – E – E
17. a) x = 600 mg
y = 6.000 ml ⇒ 6 L
19. c
22. a
25. b
28. 3,09 kcal
31. c
34. a
37. C – E – E – E
40. b
43. a) ΔHreação = –35kJ/molB
44. b) ΔH = 0,12kJ
47. b
50. e
53. c
6. A reação de decomposição demonstra ser exotérmica, ou seja, a entalpia dos produtos é
menor que a entalpia do reagente, portanto houve liberação de calor.
12. a) C8H18(l) + 25 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(g) n-octano
ou
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) etanol
b) ΔHgasolina = — 3419,5 kJ/mol gasolina
c) ΔHgasolina = 3,07 . 104 kJ
O uso do ácido sulfúrico concentrado se deve à ação desidratante que ele apresenta nesta condição