Termoquímica
Disciplina: Química III
Professora: Lukese Rosa Menegussi
Termoquímica
Processos que liberam ou absorvem calor
Exotérmico x Endotérmico
Calor: Energia
Unidades: J, cal
Entalpia (ou calor de reação) (H)
Mudança de estados físicos e processos
Variação de entalpia (ΔH)
Gráficos
Lei de Hess
Termoquímica
Estado-padrão: substância (°)
Forma pura
 P 100 kPa (= 1 bar) ≈ 1 atm
 T de interesse (em geral, 25 °C).

Para padronizar os valores de ΔH - previsões
Entalpia-padrão (ΔH°)

1 atm – 101,3 kPa
Termoquímica
Entalpia-padrão de combustão (ΔHc°)
ΔH° de reação de combustão com reagentes e produtos
no estado-padrão.
Forma pura
 P 100 kPa (= 1 bar) ≈ 1 atm
 T de interesse (em geral, 25 °C).


reações fáceis de executar no calorímetro
Termoquímica
Entalpia-padrão de combustão (ΔHc°) e Lei de Hess

Determinar ΔH° de outras reações.
ΔH° = ?
Estado padrão, Entalpia-padrão, Entalpia-padrão de
ΔH° = ?
Estado padrão, Entalpia-padrão, Entalpia-padrão de
Termoquímica
Entalpia-padrão de combustão (ΔHc°) e Lei de Hess
Exercícios
42-48 (p.215 e 216)
Química na abordagem do cotidiano. Francisco
Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. V. 2.
4 ed. São Paulo: Moderna, 2006.
Termoquímica
Entalpia-padrão de formação (ΔHf°)
ou calor de formação
 ΔH° para a reação de formação de uma substância a
partir de substâncias simples, no estado-padrão, no
estado físico e variedade alotrópica mais estáveis.
Carbono:
Enxofre:
Enxofre:
Fósforo:
Vermelho
Branco
No Brasil e em muitos países, o fósforo vermelho
se encontra na parte áspera da superfície da caixa
e não na cabeça do palito.
Muito cuidado ao manipulá-lo, pois causa queimaduras
graves na pele e intoxicação caso seja ingerido (0,1 g de
fósforo branco ingerido pode levar à morte).
Se aquecido na ausência de ar, transforma-se no fósforo
vermelho.
Fósforo branco guardado em água para não entrar em contato com o ar.
Termoquímica
Termoquímica
Termoquímica
Entalpia-padrão de formação (ΔHf°) nulas
Substâncias simples
Houve reação química!
Termoquímica
Entalpia-padrão de formação (ΔHf°): utilidade

Determinar ΔH° de reação (a partir dos ΔHf° dos
produtos e reagentes)
ΔH° = ?
Termoquímica
ΔH° = ?
Termoquímica
ΔH° = ?
Termoquímica
Entalpia-padrão de formação (ΔHf°)
Exercícios
49-60 (p.219 e 220) Opcional:
Química na abordagem do cotidiano. Francisco
Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. V. 2.
4 ed. São Paulo: Moderna, 2006.
Atividades p. 72 (17, 18, 21 a 23)
Questões Globais p. 76 (32, 38, 40)
Bibliografia
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http://naosaconadadequimica.blogspot.com.br/2010/09/termoquimica.html Fig.: queima
combustível (capa)
http://layzinha010798.blogspot.com.br/2010/12/emoticons-de-msn.html Fig.: emotion.
http://www.mmm.org.br/index.php?p=8&c=728&pa=pf&pf=511 Fig.: estruturas
diamante, grafite e fulerenos.
http://www.brasilescola.com/quimica/entalpia-padrao.htm Fig.: lápis, grafite, diamante.
http://quimica-dicas.blogspot.com.br/2010/05/alotropia.html Fig.: alotropia – enxofre.
http://dc423.4shared.com/doc/Z30hSYLF/preview.html Fig.: alotropia – enxofre sem
representação de fórmulas.
http://www.brasilescola.com/quimica/alotropia-fosforo.htm Fig.: alotropia – fósforo.
http://pt.slideshare.net/joannadepaoli/alotropia-16989051. Fig.: alotropia – tabelas.
http://br.freepik.com/vetores-gratis/chave-inglesa_516339.htm Fig.: chave inglesa.
Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto.
V. 2. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2006.