Temática: Estrutura eletrônica dos átomos
Você viu, na aula passada, que o número quântico orbital
assume valores que vão de 0 a n − 1, e que os orbitais podem ser s, p, d, f. Gostou dos desenhos dos orbitais? Então,
vamos dar continuidade.
O número quântico magnético é representado por m, indica a orientação
dos orbitais no espaço. Denomina os orbitais individuais em uma subcamada do orbital l, cada valor de m indica um orbital, e é determinado por
2 l + 1. Assim quando l for 1, m = +1, 0, -1.
Experimentalmente, constatou-se que os elétrons se comportam como se
estivessem girando em torno de si mesmo, a este movimento foi dado o
nome de número quântico spin. Segundo a mecânica quântica, os elétrons assumem dois estados de spin, representados pelas setas
, o
elétron que gira em sentido anti-horário é representado pela seta e indica
o valor +1/2 e o que gira em sentido horário é representado pela seta
e assume o valor -1/2(1). Os spin sempre ocuparão os orbitais em sentidos
opostos. Não há em um mesmo orbital spin o mesmo sinal.
Os orbitais são representados por
tação:
, assim temos a seguinte represen-
• subnível s tem um orbital representado por
,
• subnível p tem 3 orbitais e será portanto representado por
• subnível d tem 5 orbitais representados por
• subnível f tem 7 orbitais representados por
Como em cada orbital pode ter no máximo 2 elétrons, temos um número
máximo de elétrons que um orbital pode ter:
• orbital s, no máximo 2 elétrons;
• orbital p, no máximo 6 elétrons;
• orbital d, no máximo 10 elétrons;
• orbital f, no máximo 14 elétrons.
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Segundo Atkins, 2002.