Modelo quântico – distribuição electrónica
Princípio da energia mínima:
Os electrões distribuem-se pelas várias orbitais
por forma a que resulte para o átomo um
estado
de
energia
mínima
(máxima
estabilidade) e que se designa por estado
fundamental.
1H
Princípio de exclusão de Pauli:
Não podem coexistir dois electrões na mesma
orbital com o mesmo número quântico de spin.
Como só há dois valores para o número quântico
de spin, isto implica que cada orbital só pode
comportar no máximo dois electrões, que terão
de ter spins opostos.
Os electrões com spins opostos representam-se
por setas de sentidos opostos (↑↓
↑↓).
↑↓
2He
Regra de Hund:
No preenchimento de orbitais com igual
energia, distribui-se primeiro um electrão
por cada orbital, de modo a ficarem com o
mesmo spin, e só depois se completam,
ficando com spins opostos.
7N
Modelo quântico – distribuição electrónica
Número de electrões
na orbital
Designação da
orbital
Designação dos
electrões
0
Orbital vazia
----------
1
Orbital
semipreenchida
desemparelhados
2
Orbital completa
ou totalmente
preenchida
emparelhados
Diagrama de Linus Pauling
Com base nos princípios e regras enunciados, o químico Linus
Pauling elaborou um diagrama de preenchimento das orbitais, que
facilita a escrita das configurações electrónicas dos átomos
polielectrónicos.
Exemplos:
11Na
17Cl
19K
– 1s2 2s2 2p6 3s1
– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Modelo quântico – distribuição electrónica
Os electrões que ocupam a ultima camada/nível são designados por
electrões de valência
Ao conjunto do núcleo com os electrões mais internos chama-se
cerne.
Pode simplificar-se a configuração electrónica de um átomo: basta
representar os electrões mais interiores do átomo pela configuração
electrónica do gás nobre do período anterior da Tabela Periódica,
seguida dos electrões de valência.
Exemplos:
11Na – [Ne] 3s1
19K – [Ar] 4s1