ELEMENTOS E REPRESENTAÇÕES
NÚMERO ATÔMICO (Z)
Z=p
NÚMERO DE MASSA (A)
A=p+n
REPRESENTAÇÃO:
A
Z
E
ou
30
10
E
n = 20
Z
E
ÍONS
A
27
13
Al
n = 14
+3
Z = 13
p = 13
A = 27
n = 14
e = 10
NÚMEROS QUÂNTICOS:
( UFSC ) Qual é o número atômico de um elemento que apresenta os números quânticos (3, 2, 0,
+ ½ )?
n=3
3ª camada
l=2
Subnível d
m=0
Spin no orbital zero
voltado para baixo
S=+½
Diagrama de Linus Pauling:
k
1 s2
L
2 s2 2 p6
-2
-1
0
+1
+2
3d8 (subnível mais energético)
M 3 s2 3 p6 3 d10
N 4 s2 4 p6 4 d10 4 f 14
O 5 s2 5 p6 5 d10 5 f 14
P
6 s2
6 p6
Q 7 s2 7 p6
6 d10
1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2 3 d8
Z= 28 ( é o elemento Ni )
TABELA PERIÓDICA
PERÍODOS
FAMÍLIAS:
Nº de
camadas
Nº elétrons camada de valência
Propriedades químicas semelhantes
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
(PRESSÃO DE VAPOR)
↑ Temperatura = ↑ Pressão de vapor
↑ Volátil = ↑ Pressão de vapor
Pressão de vapor do líquido = Pressão atmosférica
↑ Altitude = ↓ P(atm) = ↓ Ponto de ebulição
• Tonoscopia = ↓ Pressão de vapor
• Ebulioscopia = ↑ Ponto de ebulição
• Crioscopia = ↓ Ponto de congelamento
TERMOQUÍMICA
REAÇÃO EXOTÉRMICA ( LIBERA CALOR: ∆H= - )
REAÇÃO ENDOTÉRMICA ( ABSORVE CALOR: ∆H= + )
MÉTODOS PARA CÁLCULAR O ∆H:
•ENTALPIA DE FORMAÇÃO;
•LEI DE HESS;
•ENERGIA DE LIGAÇÃO;
Calcule a variação de entalpia para a reação
abaixo:
Dados:
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
∆H = ?
Sabendo-se:
2 Al + 3/2 O2 → Al2O3 ∆H = -1672 KJ
2Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 ∆H = -836 KJ
(MANTER)
(INVERTER)
•RESOLUÇÃO - LEI DE HESS;
2 Al + 3/2 O2 → Al2O3
∆H = -1672 KJ
Fe2O3 → 2Fe + 3/2 O2
∆H = +836 KJ
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
∆H = -836 KJ