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1ª Lista de Exercícios – 2014.1
Assuntos: - Estrutura Atômica.
- Tabela Periódica.
- Propriedade Periódica.
- Números Quânticos.
01. (UFPB) Dentre os diversos elementos da tabela periódica, existem aqueles
que possuem átomos muito radioativos (53I131; 26Fe59; 15P32; 43Tc99 e 11Na24)
utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de
doenças como o câncer.
Em relação a esses átomos, é incorreto afirmar:
a) O número de massa de 43Tc99 é 99.
b) O número atômico do 26Fe59 é 26.
c) O número de prótons do 53I131 é 53.
d) O número de elétrons do 11Na24 é 11.
e) O número de nêutrons do 15P32 é 15.
02. A tabela seguinte apresenta a composição atômica das espécies genéricas
I, II, III e IV.
Espécies
I
II
III
IV
Prótons
8
9
9
8
Elétrons
10
10
9
10
Nêutrons
9
10
10
8
Com base nesses dados, é correto afirmar que:
a) III e IV são espécies neutras.
b) II e III possuem 19 partículas nucleares.
c) I e IV possuem número atômico igual a 18.
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico.
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03. Faça a distribuição eletrônica do átomo de manganês (Z = 25) e forneça:
a) A ordem energética:
_______________________________________________________________.
b) A ordem geométrica:
_______________________________________________________________.
c) O número total de elétrons por nível ou camada:
_______________________________________________________________.
d) O número de elétrons no subnível mais energético:
______________________________________________________________.
e) O número de elétrons no subnível mais externo:
______________________________________________________________.
04. Observe a distribuição eletrônica abaixo e responda ao que se pede:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
a) Quantas camadas eletrônicas existem nessa distribuição?
______________________________________________________________.
b) Indique o número de elétrons no subnível mais energético.
______________________________________________________________.
c) Indique o número de elétrons no subnível mais externo.
______________________________________________________________.
d) Indique o número de elétrons por nível.
______________________________________________________________.
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05. (Uni – Rio – RJ)
“O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há
quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O
conjunto, chamado de “Heartmate”, é formado por três peças principais. A mais
importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3
centímetros de espessura, feita de titânio – um metal branco – prateado, leve e
resistente.”
Fonte: Revista Veja, julho de 1999.
Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na última camada, número de
elétrons igual ao do titânio é o:
(Dados: Números atômicos: Ti = 22; C = 6; Na = 11; Ga: 31; Mg = 12; Xe = 54.)
a) C. Resolução:
b) Na.
c) Ga.
d) Mg.
e) Xe.
06. (Unisa – SP) O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta
elétrons distribuídos em cinco níveis de energia é:
a) 106. Resolução:
b) 54.
c) 92.
d) 58.
e) 94.
07. Dois átomos, A e B, são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e
número atômico 2x + 2. B tem número de massa 5x – 1. Os números atômico,
de massa, de nêutrons e de elétrons do átomo A correspondem,
respectivamente, a:
a) 14, 29, 14 e 15. Resolução:
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
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08. (Unoeste – SP) Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para
formar o cátion X+2, ficando com 36 elétrons e 50 nêutrons. Outro elemento
químico Y apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base
nessas informações, pode – se afirmar que:
01. X tem A = 58. Resolução:
02. Y tem A = 17.
04. X tem Z = 38.
08. Y tem Z = 19.
09. (PUC – MG) O íon y-3 tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y
apresenta número atômico e número de massa, respectivamente:
a) 35 e 80. Resolução:
b) 38 e 83.
c) 41 e 86.
d) 45 e 80.
e) 30 e 40.
10. (PUC – MG) Considere as representações genéricas das espécies X, Y, R-2
e Z+2.
16
8X
17
8Y
17 -2
7 R
16 +2
7 Z .
É correto afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de
nêutrons são:
a) X e Z+2.
b) X e Y.
c) Y e R-2.
d) Y e Z2+.
e) R-2 e Z+2.
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11. (UPE) Em relação ao íon férrico no estado fundamental, é correto afirmar
que:
Dado: Número atômico do Fe = 26.; Íon férrico: Fe +3
a) Ele apresenta apenas 24 elétrons distribuídos em seus orbitais.
b) Ele apresenta cinco elétrons desemparelhados, ocupando, cada um, um
orbital “d”.
c) Ele apresenta dois elétrons no orbital 4s e três elétrons distribuídos em
orbitais “d”.
d) Ele apresenta seis elétrons distribuídos, segundo a Regra de Hund, em
orbitais “d”.
e) Os elétrons removidos para a formação do íon foram todos retirados do
terceiro nível de energia.
12. (UTFPR) Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu
número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo
número de prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons.
Com base nisso, examine as representações químicas a seguir e analise as
proposições. (As letras maiúsculas podem representar qualquer átomo.)
1
2
3
4
3
4
1X ; 1Z ; 1T ; 2M ; 2L ; 3R
I. X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter
um mesmo símbolo químico.
II. M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter
um mesmo símbolo químico.
III. X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si.
IV. T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si.
V. X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons
respectivamente.
As proporções falsas são somente:
a) I e II.
b) I, II e III.
c) III e IV.
d) IV e V.
e) I, III e V.
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13. Considere três átomos A, B e C, sabendo – se que :



A , B e C têm números de massa consecutivos;
B é isótopo de A, e A, isótono de C;
B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons;
Os números atômicos de A e C são, respectivamente:
a) 20 e 22. Resolução:
b) 21 e 20.
c) 40 e 41.
d) 42 e 40.
e) 10 e 15.
14. (UFPB) Dentre os diversos elementos da tabela periódica, existem aqueles
que possuem átomos radioativos (53I131, 26Fe59, 15P32, 43Tc99 e 11Na24) muito
utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de
doenças como o câncer.
Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar:
a) O iodo é um calcogênio.
b) O sódio é um metal alcalino terroso.
c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.
d) O fósforo é um ametal.
e) O tecnécio é um elemento representativo.
15. Indique o nome, o símbolo, a família e o período dos seguintes elementos:
a) X: [Ar] 4s1 b) Y: [Ar] 4s23d104p5 –
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16. (Uni-Rio-RJ) “Um grupo de defesa do meio ambiente afirma que as
barbatanas de tubarão – consideradas uma iguaria na Ásia – podem conter
quantidades perigosas de mercúrio. O WildAid dos EUA afirma que testes
independentes feitos com barbatanas compradas em Bangcoc revelaram
quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites considerados
seguros para consumo humano.”
(www.bbc.co.uk)
Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o
cátion Hg+2. Nesse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica
correta desse cátion é:
Dados: Hg (Z= 80); Xe (Z=54)
a) [Xe] 4f145d106s2
b) [Xe] 4f145d10
c) [Xe] 4f125d106s2
d) [Xe] 4f125d9
e) [Xe] 4f145d86s2
17. (Cefet – SC) Mercúrio (Hg), chumbo (Pb) e cádmio (Cd), entre outros, são
muito densos: são chamados de metais pesados. Formam compostos solúveis
na água e podem ser absorvidos pelo organismo. No organismo, eles se
depositam em vários órgãos, como o cérebro, a medula, o fígado e os rins. A
partir de certa concentração, podem causar danos à saúde e até levar a
pessoa contaminada à morte.
Dados: Hg (Z = 80) ; Cd (Z = 48) ; 82Pb207
Indique a alternativa correta:
a) Os elementos chumbo e mercúrio apresentam seis camadas eletrônicas.
b) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais de transição.
c) Segundo a tabela periódica, o chumbo possui 82 nêutrons.
d) O mercúrio é encontrado na tabela periódica no grupo dos gases nobres.
e) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais e, na
temperatura ambiente, são encontrados no estado sólido.
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18. (UEL – PR) Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a
energia envolvida mede o chamado “potencial de ionização”?
a)
b)
c)
d)
e)
Cl(g) + 1 e- → Cl-(g)
2 Cl(g) → Cl2(g).
H+(aq) + OH-(aq) → H2O.
Na(g) → Na+(g) + 1 e-.
H+(aq) + 1 e- → ½ H2(g).
19. (UFPR) Dada a configuração eletrônica dos elementos contidos na tabela
a seguir (as letras de A a F não correspondem aos verdadeiros símbolos dos
elementos) e os respectivos valores da primeira energia de ionização (ou
potencial de ionização – 1ª E.I) e da Afinidade Eletrônica (A.E), é correto
afirmar:
Elemento
A
B
C
D
E
F
I.
II.
III.
IV.
V.
Configuração
Eletrônica
1s² 2s² 2p6
3p6 4s¹
1s² 2s² 2p6
3p1
1s² 2s²
1s² 2s² 2p6
3p6 3d³ 4s²
1s² 2s² 2p4
1s² 2s² 2p6
3p5
1ª E.I (k.J/mol)
A.E (kJ/mol)
3s² 418,8
48,0
3s² 577,5
42,5
899,5
3s² 650,3
<0
<0
1313,9
3s² 1251,2
140,97
349,0
A, C e D encontram – se à esquerda da tabela periódica; E e F, à
direita. ( )
Os altos valores da 1ª E.I de E e F são típicos de elementos não –
metálicos. ( )
Os elementos C e E estão no 2º período da tabela periódica; B e F, no
3º período; A e D, no 4º período. ( )
O elemento A tende a tornar – se ânion e o elemento F tende a tornar –
se cátion. ( )
A e D são elementos de transição. ( )
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20. A equação química que pode ser associada à afinidade eletrônica do flúor
é:
a)
b)
c)
d)
e)
F2(g) + 2 e- → 2 F-(g).
F2(l) → 2 F(g) + 2 e-.
F(g) → F+(g) + e- .
F(g) + e- → F-(g).
F(s) + e- → F-(s).
21. A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando – se as
características de metais e de não metais situados em um mesmo período da
tabela periódica, é correto afirmar que os átomos de metais têm:
a)
b)
c)
d)
e)
Menores tamanhos.
Maior eletronegatividade.
Menor número de elétrons de valência.
Maiores energias de ionização.
Maiores afinidades eletrônicas.
22. Comparando – se os átomos dos elementos químicos N, P e K, presentes
no fertilizante NPK, pode – se afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
O raio atômico de N é maior que o de P.
O elemento P possui energia de ionização menor que a do elemento K.
O K possui maior raio atômico.
O elemento N apresenta a menor energia de ionização.
O raio atômico de N é maior do que de P.
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23. Dentre os conjuntos de números quânticos (n, l, m, s) apresentados nas
alternativas a seguir, um deles representa números quânticos não permitidos
para os elétrons da subcamada mais energética do Fe +2 , um íon indispensável
para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente relacionado
com a respiração desses animais.
Dados: Fe: Z = 26; (↓) = +1/2
Esse conjunto descrito corresponde a:
a) {3, 2, 0, 1/2} Resolução:
b) {3, 2, -2, - 1/2}
c) {3, 2, 2, 1/2}
d) {3, 2, -3, 1/2}
e) {3, 2, 1, 1/2}
24. (Cefet – CE) Os quatro números quânticos do elétron diferenciador de um
átomo são:
n = 4; l = 2; m = +2; s(↓) = +1/2
Observação: Elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:
a) 53. Resolução:
b) 46.
c) 43.
d) 48.
e) 50.
25. (UFPI) Indique a alternativa que representa um conjunto de números
quânticos permitido.
a)
b)
c)
d)
e)
n = 3; l = 0; m = 1; s = + ½.
n = 3; l = 2; m = 1; s = + ½.
n = 3; l = 3; m = 0; s = + ½.
n = 3; l = 4; m = 1; s = + ½.
n = 4; l = 0; m = 3; s = - ½.
Bom Desempenho!
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