Roteiro de Estudo Especifica de Química – 3ª Série EM - 2° Bimestre
1. – Dentre os átomos: N(Z = 7); O(Z = 8); F(Z =
9); Ne(Z = 10.
Qual o átomo que apresenta apenas dois elétrons não
emparelhados? Escreva a configuração eletrônica
deste átomo no modelo orbital.
2. – Considerando a nova recomendação da IUPAC
(União Internacional de Química Pura e Aplicada),
para a numeração dos grupos da Tabela Periódica
(de 1 a 18), e os quatro números quânticos do elétron de maior energia de um deter minado átomo no
estado fundamental: n = 5, l = 1, ml = 0 e ms = +
1/2, encontre a seguinte soma: (número atômico +
número do grupo + número de elétrons de valência)
para esse átomo. Observe que, por convenção, o
preenchimento de elétrons em um subnível segue a
ordem crescente dos valores dos números quânticos
magnéticos e que, em um orbital, o segundo elétron
possui spin
positivo. A soma pedida é:
3. – Qual a formulação é a mais correta para representar a forma da molécula de NF3? Dado: números
atômicos: F(9), N(7).
4. – A ligação π pode-se dar entre
a) dois orbitais s;
b) um orbital s e um p;
c) dois orbitais p;
d) um orbital s e um d;
e) dois orbitais moleculares.
6. – Dar o nome oficial para:
7. – Um químico possui em seu laboratório duas
amostras. Uma delas é uma substância pura obtida a
partir de um mineral. A outra é uma substância pura
que foi separada de um fluido fisiológico de um
animal. Entretanto, ambas apresentam a mesma
massa molar. Assinale a alternativa contendo afirmação correta sobre a situação descrita.
a) As duas amostras são de substâncias diferentes,
porque uma é inorgânica e a outra é orgânica.
b) As duas amostras são da mesma substância, porque ambas possuem a mesma massa molar.
c) As amostras podem ser de substâncias isômeras.
d) O químico precisará determinar a fórmula mínima
de ambas as substâncias para saber se as amostras
são iguais ou diferentes.
e) As massas correspondentes a 1 mol de cada uma
das substâncias podem ser diferentes.
8. – É dado o gráfico que corresponde ao equilíbrio:
NO + 1/2 O2 ↔ NO2 + calor
5. – Os três compostos abaixo são aditivos de alimentos e medicamentos, preservando-os da oxidação.
As moléculas destes compostos têm em comum o
grupo:
a) metil.
b) benzil.
c) isopropil.
d) hidroxila.
e) carbonila.
Baseado no gráfico acima, fazer o gráfico que corresponde às seguintes alterações (considerar a partir
do equilíbrio já estabelecido):
a) aumentar a pressão;
b) adicionar NO;
c) aumentar a temperatura.
COLÉGIO OBJETIVO
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9. – Dar a expressão da constante de ionização:
a) HCN + H2O ↔ H3O+ + CN–
b) H3PO4 + H2O ↔ H3O+ + H2PO4–
c) H2PO4- + H2O ↔ H3O+ + HPO2–4
d) HPO42– + H2O ↔ H3O+ + PO43–
10. – Atualmente, a indústria produz uma grande
variedade de pilhas e baterias, muitas delas
impossíveis de serem produzidas sem as pesquisas
realizadas pelos eletroquímicos nas últimas décadas.
Para todas as reações que ocorrem nestas pilhas e
baterias, utiliza-se o valor de E0 do eletrodo-padrão
de hidrogênio, que convencionalmente foi adotado
como sendo 0V. Com base nesse referencial, foram
determinados os valores de E0 a 25°C para as semicelas a seguir.
* eletrodo-padrão
** em relação ao eletrodo-padrão
Caso o valor de E0 da semirreação de redução da
prata tivesse sido adotado como padrão, seria correto
afirmar que:
a) a produção de pilhas e baterias pela indústria seria
inviabilizada.
b) a pilha de Daniell (Zn (s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) |
Cu(s)) seria de 1,9V.
c) todas as pilhas poderiam ter 0,80V a mais do que
têm hoje.
d) apenas algumas pilhas poderiam não funcionar
como funcionam hoje.
e) nenhuma mudança na ddp de pilhas e baterias
seria notada.
COLÉGIO OBJETIVO
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