RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS
AULA 05 – TURMA ANUAL
1
2
-1-
3
4
5
P1 x V1 = P2 x V2
T1
T2
::::::::::
1 atm x 22,7 L = P2 x 2,0 L
::::::
P2 = 11,35 atm
-2-
6
[A]
7
8
9
-3-
10
[C]
As reações de combustão correspondentes são
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
V
V
C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
X
2X
V + X = 150
e
V + 2X = 200
X = 50 cm3 e V = 100 cm3
Com isso têm-se
150 cm3 ----------------- 100%
100 cm3 ---------------- P(CH4)
P (CH4) = 66,67%
11
Os gases são CH4 (16g/mol), Cl2 (71g/mol), C2H2 (26g/mol), H2S (34g/mol) e CO2 (44g/mol). Quanto
maior a massa molar do gás, menor será a velocidade do mesmo. Assim, a associação correta está no
item A.
-4-
12
Antes do aquecimento (T = 300K), têm-se:
PV = nRT
::::::::::::
PV = nR x 300
::::::::::::::
PV/nR = 300
Após o aquecimento, teremos:
PV = 2n/3 x R x T
::::
PV/nR = 2T/3
:::::::::
300 = 2T/3
:::::::::
T = 450 K
A nova temperatura será de 450 K.
13
P1 x V1 = P2 x V2
T1
T2
:::::::::
1 atm x 6 L = 0,45 atm x V
295 K
252 K
V ≅ 11,4 L
14
(114 g/mol)
(22,4 L/mol)
2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (l)
n (mol CO2) = 5000 mL C8H18 x 0,684 g C8H18 x
1 mL C8H18
V (m3 CO2) = 240 mol x 0,082 atm x L x 300 K x
mol x K
1 atm
16 mol CO2 = 240 mol CO2
2 x 114 g C8H18
1 m3 = 5,90 m3
1000 L
-5-
15
Os gases H2 (2g/mol), He (4g/mol), O2 (32g/mol), N2 (28g/mol) e H2O (18g/mol) apresentam a maior
velocidade quando contêm a menor massa. Logo, pelas velocidades mostradas no gráfico as espécies
I, II, III, IV e V são respectivamente O2, N2, H2O, He e H2, como mostrado no item A.
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[B]
Sobre a questão, as considerações iniciais são:
PB = P e PA = 3 P
:::::::
VB = V e VA = 2 V.
À temperatura constante, a mistura dos gases passa a ter volume 3V. O cálculo da pressão parcial final
de cada gás é:
Gás A: 3 P x 2 V = PA x 3 V
Gás B: P x V = PB x 3 V
::::::
::::::::
PA = 2,0 P
PB = P/3
Pela Lei de Dalton, a pressão final do sistema é 2P + P/3 = 7P/3, portanto 7/3 do valor inicial da pressão
do frasco B.
17
[A]
Primeiramente, descobriremos o volume do cilindro.
D = 20cm
V= A x b x h
R= 10cm
V= π x R2 x h
V= 3,14 x 102 x 20
V= 6280cm3
V= 6,28L
Sabendo-se o volume, utiliza-se a equação de Clapeyron para descobrirmos a pressão considerando
que cada molécula de água produz uma molécula de Hidrogênio.
P x 6,28 L = 2mol x 0,082 atm x L x 300K
mol x K
::::::
P = 7,8atm
-6-
18
[D]
A reação balanceada é 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (l).
174,0 g C4H10 (g) x 1 mol C4H10 (g) x 8 mol CO2 (g) x 24,5 L CO2 (g) = 294,0 L CO2 (g)
58 g C4H10 (g)
2 molC4H10 (g)
1 mol CO2 (g)
-7-