Física e Química A – Actividade Laboratorial 1
1.2
Física e Química A – Actividade Laboratorial 1.2
Análise Elementar por Via Seca: Ensaio de Chama
Nome: ______________________________________________
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N.º ______
Turma: ______
Existem vários procedimentos possíveis para o teste da chama, sendo conveniente observar cada uma delas,
delas
numa sala escurecida, à vista desarmada e com rede de difracção/espectroscópio.
1.º Procedimento: Usando Sais no Estado Sólido
1) Limpar um arame de Cr-Ni
Ni numa solução concentrada de HC
HCℓℓ e, em seguida, introduzir na zona mais quente da
chama do Bico de Busen até a chama apresentar uma cor constante. Este será o ensaio em branco.
2) Deixar arrefecer e introduzir a ansa em cada amostr
amostra
a sólida pulverizada e levar, novamente, à zona mais quente
da chama.
3) Registar a cor obtida por cada um dos sais à vista desarmada e com um espectroscópio (ou rede de difracção).
2.º Procedimento: Usando Sais em Solução Aquosa Saturada
1) Preparar soluções
uções (= 5 mL) de diferentes sais e colocá
colocá-las
las em vidros de relógio ou caixas de Petri.
2) Aquecer um arame enrolado na extremidade da chama azul do Bico de Busen.
3) Encostar a caixa de Petri ou o vidro de relógio aos orifícios de entrada de ar do bico de Busen e mergulhar o
arame aquecido na solução. Esta vaporiza e a chama aparece com a cor do respectivo catião.
4) Registar a cor obtida por cada um dos sais à vista desarmada e com um espectroscópio (ou rede de difracção).
3.º Procedimento: Usando Soluç
Soluções Alcoólicas dos Diferentes Sais
1) Utilizar cápsulas de porcelana ou pirex
pirex,, álcool metílico ou etílico e os compostos sólidos (m ≈ 1g).
2) Realizar um ensaio em branco, queimando num cápsula o álcool o observando a sua cor.
3) Noutras cápsulas colocar amostras dos diferentes sais (m ≈ 1g) e adicionar, a cada uma,
uma cerca de 5 mL
de metanol ou etanol.
4) Iniciar a queima da mistura entre o álcool e os sais.
5) Registar a cor obtida por cada um dos sais à vista desarmada e com um e
espectroscópio
spectroscópio (ou rede de difracção).
Nota: nos testes de chama podem ocorrer algumas interferências devido à presença do ião sódio em muitos sais. Elimina-se
Elimina
esta interferência da
cor amarela do sódio observando a chama através de um vidro azul
azul-cobalto. Isto é válido para os três procedimentos.
Registo dos Resultados/Observações
Nome do Sal
Professor: Benjamim Medeiros
Fórmula Química
Cor da Chama
Catião Presente na Amostra
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Física e Química A – Actividade Laboratorial 1.2
Após a Actividade Experimental
Para a próxima aula de laboratório (daqui a 1 semana) deverá ser entregue um relatório sobre esta actividade
experimental. Se o relatório não for entregue na data prevista, o grupo sofrerá uma forte penalização na sua nota por
cada dia de atraso (-10% por cada dia de atraso).
Todos os elementos do grupo devem colaborar na realização do relatório, sendo da responsabilidade dos
alunos comunicar ao professor caso algum dos colegas não cumpra as tarefas que lhe foram atribuídas.
No relatório a entregar ao professor deverão incluir um capítulo extra chamado “Questões PósLaboratoriais” e neste capítulo deverão copiar as perguntas que estão no Caderno de Actividades Laboratoriais na
página 37 e responder às mesmas perguntas. Devem também acrescentar as seguintes questões:
(F) Porque é necessário colocar o composto na chama para saber que catião o constitui?
(G) Refira que utilidade tem esta actividade prática relacionada com a astronomia e com as estrelas.
Bom Trabalho! ☺
Benjamim Medeiros
Professor: Benjamim Medeiros
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