05/03/2015 Direitos Exclusivos para o autor: Prof. Gil Renato Ribeiro Gonçalves CMB- Colégio Militar de Brasília [email protected] Reservados todos os direitos. É proibida a duplicação ou reprodução desta aula, com ou sem modificações (plágio) no todo ou em parte, sob quaisquer formas ou por quaisquer meios (eletrônico, mecânico, gravação, fotocópias ou outros) sem permissão expressa do autor. Obs.: Algumas figuras foram copiadas do banco de figuras do www.google.com As Substâncias e as Misturas Física – CFB – 90ANO Prof. Gil Renato Ribeiro Gonçalves Prof. Gyl Renato 2 1 05/03/2015 Definições Substância: é qualquer espécie de matéria. Ex.: água, ferro, alumínio, vidro, prata, areia. OBS.: Objetos ou corpos podem ser feitos de uma mesma substância. Ex.: Aço (tesoura, alicate, prego) Prof. Gyl Renato 3 As Substâncias e as Misturas Todos os alimentos que comemos são misturas de muitas substâncias. Se vocês verificarem o rótulo de qualquer invólucro de refrigerante, suco e até mesmo àgua, irão ver que todos possuem várias substâncias. Prof. Gyl Renato 4 2 05/03/2015 As Substâncias Puras As substâncias Puras são aquelas formadas por um tipo apenas de molécula. Água OH+ H + OH + H+ O- H+ H+ O- O- Prof. Gyl Renato 5 As Substâncias Puras As substâncias Puras são aquelas formadas por um tipo apenas de molécula. Exemplos: água pura, oxigênio puro, nitrogênio puro, sal e outros. Água OH+ H+ Cl- OH+ Na+ H+ O- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- H+ H+ O- Cl- Na+ Na+ Sal OProf. Gyl Renato 6 3 05/03/2015 As Substâncias Puras As substâncias Puras podem ser classificadas em simples e compostas, dependendo do número de elementos químicos na sua composição. Substâncias Puras Compostas: Água OH+ H + Cl- ONa+ H + H+ O- ClNa+ Cl- H+ H+ O- Na+ O- Na+ ClNa+ Na+ Sal 7 Prof. Gyl Renato As Substâncias Puras As substâncias Puras Simples apenas um elemento químico composição. H2 H+ H+ H+ H+ H+ H+ possuem na sua O2 H+ H+ OO- H+ H+ H+ H+ OO- Prof. Gyl Renato 8 4 05/03/2015 MISTURAS O leite, o refrigerante, e os sucos enlatados são exemplos de misturas de várias substâncias. Água + areia = mistura (fenômeno físico). Gás oxigênio + gás hidrogênio = Água, mistura (fenômeno químico). Prof. Gyl Renato 9 MISTURAS O leite, o refrigerante, e os sucos enlatados são exemplos de misturas de várias substâncias. Água + areia = mistura (fenômeno físico). + .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: .:. .:. .:. .:. .:. .:. ;.:;;;: .:. .:. .:. ;.:;;;: .:. ;.:;;;: ;.:;;;: .:. .:. .:. ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: .:. .:. .:. .:. ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: Prof. Gyl Renato = .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: 10 5 05/03/2015 MISTURAS Gás oxigênio + gás hidrogênio = Água, mistura (fenômeno químico). H2 H+ H+ H + H+ O2 H+ H+ O- H+ H+ + = O- H+ H+ H+ H+ OH+ H+ Água O- OH+ H+ H+ H+ O- Prof. Gyl Renato O- 11 MISTURAS HETEROGÊNEAS O GRANITO é um exemplo de mistura heterogênea. O granito é formado por uma mistura de minerais: Quartzo (branco), feldspato (cinza) e mica (preta). Água e óleo também representa uma mistura heterogênea Prof. Gyl Renato 12 6 05/03/2015 MISTURAS HOMOGÊNEAS Água e Sal, misturados, representam uma mistura homogênea, pois não podem ser vistos, separadamente, após a mistura, nem com o uso de um microscópio. Água + Solvente Água Salgada Sal .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. .:. ;.:;;;: .:. ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: .:. .:. .:. ;.:;;;: .:. .:. .:. .:. .:. ;.:;;;: .:. ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: .:. ;.:;;;: .:. ;.:;;;: .:. .:. .:. .:. ;.:;;;: .:. ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: ;.:;;;: Soluto = Solução Prof. Gyl Renato 13 MISTURAS HOMOGÊNEAS Solução –Resultado de uma mistura homogênea. Qualquer porção de uma mistura homogênea, ou solução, apresenta o mesmo aspecto e a mesma composição química. Soluto – Substância que foi dissolvida (sal ou açúcar). Solvente – Substância que dissolve o soluto (água). Prof. Gyl Renato 14 7 05/03/2015 Identificação de Misturas Nessa tarefa, usa-se os conhecimentos das propriedades específicas da matéria. Nas substâncias puras a temperatura de fusão e a de ebulição são constantes durante todo o processo. A água pura, por exemplo, em CNTP, ferve a 100ºC. A mistura de água e sal, em CNTP, ferve a uma temperatura diferente de 100ºC, e não possui temperatura de ebulição constante, durante o processo. Prof. Gyl Renato 15 Mistura – Água Salgada Substância Pura - Água Temperatura ºC 100 Temperatura ºC Ebulição 100 0 0 Calor ou tempo Prof. Gyl Renato Calor ou tempo 16 8 05/03/2015 Identificação de Misturas Se uma substância é pura, sua temperatura não se altera durante as mudanças de estado físico, em processos lentos. Com as misturas isso não acontece. Outra forma de diferenciar uma substância pura de uma mistura é através da densidade. A densidade da água pura é diferente da densidade da água salgada. Prof. Gyl Renato 17 SEPARAÇÃO-COMPONENTES-MISTURA. CATAÇÃO FILTRAÇÃO PENEIRAÇÃO DECANTAÇÃO LEVIGAÇÃO CENTRIFUGAÇÃO VENTILAÇÃO EVAPORAÇÃO SEPARAÇÃO MAGNÉTICA DESTILAÇÃO SIMPLES DISSOLUÇÃO FRACIONADA DESTILAÇÃO FRACIONADA Prof. Gyl Renato 18 9 05/03/2015 Exercício 1 do livro texto (pág. 106): As caixas-d’água devem ser limpas periodicamente, pois, com o tempo, forma-se uma camada de lama ou barro no fundo delas. Que processo de separação de misturas ocorreu nesse caso? Justifique sua resposta. Decantação. Com o tempo as partículas de lama e barro vão se depositando no fundo da caixa-d’água formando essa camada de lama. 19 Exercício 3 do livro texto (pág. 106): Nas estações de tratamento de água, a água passa por várias camadas de pequenas pedras (cascalho) e depois por uma camada de areia. Que tipo de processo de separação ocorre e qual é a sua utilidade? Filtração. Enquanto a água passa por várias camadas de cascalho e depois por uma camada de areia, as impurezas são removidas. O objetivo é tornar a 20 água própria para o consumo humano. 10 05/03/2015 Exercício 7 do livro texto (pág. 106): Com base no tema que você estudou nesse capítulo, explique por que a água da chuva não é salgada, mesmo em regiões à beira-mar. Evaporação. Pela evaporação a água do mar se separa do sal e forma as nuvens que vão originar as chuvas. 21 Exercício 11 do livro texto (pág. 106): Um aluno disse que, nas férias, gostava de ir para um sítio porque lá podia respirar ar puro. A expressão “ar puro”, no cotidiano, significa ar livre de poluentes. Mas o ar é uma substância pura? Explique. Não. Porque nas substâncias puras há apenas um tipo de molécula, e no ar existem moléculas do gás oxigênio, do gás nitrogênio, etc. 22 11 05/03/2015 Fim da apresentação. Obrigado. 23 12