QUÍMICA
CONTEÚDO
E HABILIDADES
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INTERATIVIDADE
FINAL
Unidade IV
Reações químicas e cálculo estequiométrico.
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Aula 15.2
Conteúdo:
Estequiometria: cálculo de fórmulas.
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Habilidade:
Entender as principais relações entre os coeficientes da
equação e as quantidades de substâncias participantes do
processo.
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REVISÃO
Cálculos Químicos: massa atômica e massa molecular, mol.
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FINAL
1 mol contém 6,02 . 1023 entidades.
Isso significa que:
1 mol de átomos
contém
6,02 . 1023 átomos
23
10
1 mol de moléculas
contém
6,02 .
1 mol de fórmulas
contém
6,02 . 1023 fórmulas
1 mol de íons
contém
6,02 . 1023 íons
1 mol de elétrons
contém
6,02 .
moléculas
23
10
elétrons
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FINAL
Estequiometria: é o cálculo que permite relacionar
quantidades de reagentes e produtos, que participam de
uma reação química com o auxílio das equações químicas
correspondentes.
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FINAL
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Cálculo estequiométrico no
laboratório: Detergente
ecológico.
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Leis Ponderais:
1. Lei de Lavoisier:
Numa reação química em um sistema fechado, a soma das
massas dos reagentes é igual à soma das massas dos
produtos.
“Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
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FINAL
Magnésio + Oxigênio  Óxido de magnésio
24g
16g
Reagentes
24g + 16g =
40g
Produto
40g
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FINAL
Lei de Proust
Toda substância apresenta uma proporção constante, em
massa, na sua composição, e a proporção constante, em
massa, na sua composição, e a proporção na qual as
substâncias reagem e se formam é constante.
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FINAL
Lei de Proust
Experiência
Conclusão
Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico “A proporção das
massas que reagem
3g
+
8g

11g
permanence
ou 6g
+ 16g 
22g
sempre constante”
ou 9g
+ 24g 
33g
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FINAL
Como utilizar a estequiometria para prever a
transformações químicas em termos quantitativos?
o
1 passo - Conhecer a equação química;
o
2 passo - Escrever a proporção em mols (coeficientes da
equação balanceada);
o
3 passo - Adaptar a proporção em mols às unidades
usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas
CNTP, mol, moléculas etc.);
o
4 passo - Efetuar a regra de três com os dados do exercício
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Aplicação: Relacionando mol com mol
A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de
carbono (CO2) e água.
A alternativa que representa o número de mols de CO2
produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
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a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol
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FINAL
RELACIONANDO MOL com MASSA
Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa
de 2 mols de cálcio metálico com ácido clorídrico?
Dado: H2 = 2 g/mol
Ca + 2HCl  Ca Cl2 + H2
a) 1g.
b) 2g.
c) 3g.
d) 4g.
e) 6g
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1. Calcule quantos mol de NaCl são formados a partir
de 73 g de HCl? Tome como base a seguinte reação.
(Dados: Cl= 35,5 g/mol; Na = 23 g/mol; H= 1 g/mol;
O= 16 g/mol)
NaOH + HCl→ NaCl + H2O
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FINAL
2. Dada a reação balanceada: Zn +2 HCl → ZnCl2 + H2.
Qual o número de mols de átomos de zinco que
reagem completamente com 20 mols de ácido
clorídrico (HCl)?
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RESUMO DO DIA
Massas
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FINAL
RESUMO DO DIA
Regras básicas para os cálculo estequiométrico.
Escrever a equação química;
Balancear os coeficientes da reação;
Estabelecer uma regra de três, relacionando os dados
pedidos no problema.
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1. Quais as regras básicas para utilizar a
estequiometria para prever a transformações
químicas em termos quantitativos.
2. Determine as massas moleculares das substâncias
abaixo:
a) N2
b) CO2
c) HNO3
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