GRANDEZAS
QUÍMICAS
Revisando mol e
número de Avogadro
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (U)
1/12 da massa
de um átomo
do
isótopo 12C
Fonte: quimik.webnode.com.br
MASSA ATÔMICA (MA) E
MASSA MOLECULAR (MM)
Átomo de Na  M.A. = 23 u
Átomo de O  M.A. = 16 u
Molécula de H2O  M.M. = 18 u
Molécula de CO2  M.M. = 44 u
MOL
Quantidade de matéria que
contém 6.1023 unidades
elementares.
constante
de
Avogadro
MOL
1 mol de átomos de Na
6.1023 átomos de Na
1 mol de moléculas de H2O
6.1023 moléculas de H2O
MASSA MOLAR (M)
1 mol de átomos de Na
M = 23 g/mol
M.A. do Na = 23 u

M do Na = 23 g/mol
MASSA MOLAR (M)
1 mol de moléculas de H2O
M = 18 g/mol
H2O
(1ux2) + (16u) = 2 + 16 = 18 u

M da água = 18 g/mol
EXEMPLO 1:
DETERMINANDO A
MASSA MOLAR DA SUBSTÂNCIA
C10H14O5NSP
M =(12x10) + (1x14 )+ (16x5) + 14 + 32 + 31
M = 120 + 14 + 80 + 14 + 32 + 31
M = 291 g/mol
EXEMPLO 2: DETERMINANDO
QUANTOS ÁTOMOS ESTÃO PRESENTES
EM 2,8 GRAMAS DE FERRO
Fe M = 56g/mol
56 g – 6.1023 átomos
28.10-1 g – x
x = 28.10-1 . 6.1023 = 6.1022 = 3.1022 átomos
56
2
EXEMPLO 3: DETERMINANDO A
QUANTIDADE DE MATÉRIA PRESENTE
EM 360 GRAMAS DE ÁGUA
H2O M = 18g/mol
18 g – 1 mol
360 g – x
x = 360 = 20 mol
18
LEMBRANDO:
UNIDADES DE MEDIDA DE MASSA
E SUAS CONVERSÕES:
 tonelada (t): 1 t = 1000 kg
 quilograma (kg): 1 kg = 1000 g
 grama (g): 1 g = 1000 mg
 miligrama (mg): 1 mg = 1.10-3 g