Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de
oxigênio.
Tendo em vista as informações acima, faça o que se pede.
A) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os
cálculos utilizados.
B) O óxido apresentado acima é um óxido molecular ou iônico?
Justifique sua resposta.
C) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido
e a água.
RESOLUÇÃO:
A) 100g do composto contém: 25,9 g de nitrogênio e 74,1 g de
oxigênio
M· M do oxigênio = 16 g· mol–1
M· M do nitrogênio = 14 g· mol–1
1mol de átomos de O ______________ 16 g de O
x ______________ 74,1 g de O
x = 4,63 mol de átomos de O
1 mol de átomos de N ______________ 14 g de N
x ______________ 25,9 g de N
x = 1,85 mol de átomos de N
•
Proporção: 1,85 mol de átomos de N : 4,63 mol de átomos de O
*
em números inteiros:
2 mol de átomos de N : 5 mol de átomos de O
→ FÓRMULA EMPÍRICA: N2O5
B) Óxido molecular, porque apresenta apenas ligações
covalentes.
C) N2O5 + H2O → 2HNO3