RELAÇÕES DE MASSA-parte 1
Massa atômica
Em química, no lugar das unidades
convencionais, a massa de um átomo é
expressa em unidades de massa atômica (u)
que equivale exatamente a 1/12 da massa do
isótopo 12C (carbono 12). Na unidade comum,
corresponde:
1u = 1,6605402 x 10-24 g
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Massa atômica
Portanto, a massa atômica
do carbono = 12 u,
do hidrogênio = 1 u, etc.
Algumas vezes é usada
a designação peso atômico,
que conceitualmente
é incorreta.
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Massa atômica
RELAÇÕES DE MASSA-parte 1
Massa molecular
É dada pela soma das massas atômicas de
todos os átomos de uma molécula.
Exemplo:
Para a molécula C12H22O11 (açúcar), a massa
molecular é calculada por:
RELAÇÕES DE MASSA –parte 1
Massa molecular
12 átomos de carbono = 12 x 12,0 u = 144 u.
22 átomos de hidrogênio = 22 x 1,0 u = 22 u.
11 átomos de oxigênio = 11 x 16 = 176 u.
Assim a massa molecular (M.A.) da sacarose –
açúcar - é 342 u.