Ensino Médio – Unidade Parque Atheneu
Professor (a):
Aluno (a):
Me. Diogo Lopes
Série: 3ª
Data: ____/ ____/ 2015.
LISTA DE QUÍMICA I
1) Como você explicaria a emissão de luz após a explosão de fogo de artifício?
2) Preencha o quadro abaixo a partir dos seus conhecimentos a respeito dos elétrons
presentes no átomo:
Camada
K
L
M
N
O
P
Q
Quantidade de elétrons
3) Cite pelo menos três comentários feitos a respeito do modelo atômico de RutherfordBohr.
4) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque
alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para
níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais,
liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando-se o modelo atômico proposto por qual cientista?
5) Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento mostrado na figura
abaixo:
I – a maioria das partículas α, sem sofrer algum desvio, atravessaram livremente a lâmina,
produzindo cintilações na chapa fluorescente.
II – ocasionalmente, porém, algumas partículas α eram desviadas de sua trajetória, ao atravessarem
a lâmina, produzindo cintilações em pontos afastados da região de incidência da grande maioria das
demais partículas α.
III – muito raramente, algumas partículas α eram refletidas ao incidir sobre a lâmina de ouro.
CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo: Scipione, 1997 p. 15. (Adaptado).
Unid. Parque Atheneu (62) 3273 – 0040 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: secretaria@colegiointerativa.com.br
Sabendo que as partículas α são carregadas positivamente e de acordo com o contexto e as
informações apresentadas na figura,
a) Descreva como as observações colhidas no experimento contribuíram para Rutherford propor o
seu modelo atômico.
6) O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma
esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica
líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para
corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que
conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar
a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um
orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel
recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford.
Quais foram as observações realizadas?
7) O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico
que relacionou a quantidade de energia do elétron com sua localização na eletrosfera. Em relação à
energia associada às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer que tipo de
transição?
8) Considere a seguinte afirmação e responda: “Não é possível calcular a posição e a
velocidade de um elétron, num mesmo instante”. Esta frase diz respeito a qual cientista?
9) Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações
corretas sobre a estrutura atômica:
I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron.
II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital.
III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais.
Faça a correção dos itens que você julgar incorretos.
10) Explique o princípio de exclusão de pauli.
Boa Semana!!!
Fique atento(a) ao prazo de devolução das listas!!!
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1) Como você explicaria a emissão de luz após a explosão de fogo