Aluno:
Valor /Peso
Bimestre
1º
Compor nota
Professor (a):
Disciplina:
QUÍMICA
Data:
Nota
RODRIGO PINTO
Turma:
26/03/2013
2os anos
TRABALHO DE QUÍMICA PARA COMPOR NOTA COM A P1
Neste trabalho vocês deverão apenas mostrar todos os cálculos de forma correta, cada questão irá compor a
nota da respectiva questão da prova.
Massas molares aproximadas:
H = 1 g/mol
S = 32 g/mol
C = 12 g/mol
Cl = 35,5 g/mol
N = 14 g/mol
Cu = 63,5 g/mol
O = 16 g/mol
Pb = 207 g/mol
Na = 23 g/mol
Ca = 40 g/mol
01. Uma das reações mais comuns é a de neutralização de um ácido inorgânico forte. Por exemplo, uma solução
aquosa de ácido clorídrico é neutralizada por carbonato de sódio conforme mostrado na equação abaixo:
Dado: M(Na2CO3) = 106 g/mol
2 HCl(aq) + Na2CO3(s)  2 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Considerando essa reação, seus reagentes e produtos, faça o que se pede.
a) Acerte os coeficientes da equação química.
b) Considerando excesso de HCl e a reação completa com o carbonato de sódio, calcule a quantidade de matéria, em
mol, do produto gasoso produzido a partir de 5,3 g do sal. 0,05 mol
02. A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose.
C12H22O11(s) + H2O(l)  4C2H6O(l) + 4 CO2(g)
a)
b)
c)
d)
e)
Por este processo, para cada 1026 g de sacarose, obtém-se uma massa de etanol, em gramas, de:
132
138
176
528
552
03. A evolução dos motores dos automóveis tornou incompatível ao uso do carburador, sendo substituído pelos
sistemas de injeção eletrônica, que proporcionam melhor desempenho do motor, menor consumo de
combustível e redução no índice de emissão de poluentes. A injeção eletrônica é um sistema de alimentação
de combustível e gerenciamento eletrônico do motor de um automóvel. Esse sistema permite um controle
eficiente da mistura ar-combustível, o mais próximo da proporção ideal. No consumo de 48 g de gasolina
(C8H18) com 100 g de oxigênio (O2), pode-se concluir que
a) há gasolina em excesso.
b) há oxigênio em excesso.
c) na combustão completa há formação do CO.
d) há formação de 5 mols de água.
04. O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre metálico e ácido nítrico, conforme a equação
abaixo:
3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
De acordo com as informações apresentadas acima, considere que o cobre utilizado na reação apresenta uma
pureza de 100% e, a partir de 635 g desse metal, determine:
a) a massa do sal que será formada. 1785 g
b) o volume do recipiente, em que deverá ser armazenado todo o NO produzido, de forma que a pressão exercida pelo
gás seja igual a 1 atm, a uma temperatura de 273 K. 14,9 L
05. Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H 2SO4) foram derramadas pelo navio
Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é
preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em
carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada
entre as massas dessas substâncias é:
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + CO2 + H2O
1 tonelada
a)
b)
c)
d)
e)
1 tonelada
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando
a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo
calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria
aproximadamente
100.
200.
300.
400.
500.
06. Pinturas a óleo escurecem com o decorrer do tempo, devido à reação do óxido de chumbo (PbO), usado
como pigmento branco das tintas, com o gás sulfídrico (H2S), proveniente da poluição do ar, formando um
produto de cor preta, sulfeto de chumbo (PbS). A recuperação de valorosos trabalhos artísticos originais
requer o tratamento químico com soluções de peróxido de hidrogênio (H2O2), o qual atua segundo a reação:
PbS(s) + 4 H2O2(l)  PbSO4(s) + 4 H2O(l)
preto
branco
a) Que volume de solução 0,1mol/L de H2O2 deve ser utilizado para remover, completamente, uma camada contendo
0,24g de PbS? 0,04 L
b) Escreva a equação balanceada da citada reação que origina o escurecimento das pinturas a óleo.
PbO + H2S  PbS + H2O
07. A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com
carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.
2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g)  2CaSO4(s) + 2CO2(g)
a)
b)
c)
d)
e)
Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para
absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é:
3,2.
6,4.
0,5.
5,0.
10,0.
08. A água oxigenada de concentração máxima é a 98 volumes (ou 29,75% de H2O2), chamada de Peridrol. É tão
instável que é usada como explosivo. A água oxigenada mais vendida em drogarias é a 10 volumes, isto é,
uma solução que apresenta aproximadamente:
a) 1mol de oxigênio
b) 17,0 g/L
c) 32g de oxigênio
d) 3,0% de H2O2
e) 22,4 litros de O2 (C.N.T.P.)