Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
01
Pelo gráfico, o volume de O2 liberado na reação 2 H2O2 → 2 H2O + O2
aumenta com o decorrer do tempo; portanto, a quantidade de H2O2
decomposta por minuto diminui com o decorrer do tempo.
Resposta: D
1
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
02
a) 2H2O2 (aq) → 2H2O (ℓ) + O2 (g)
b) Observe a figura.
2
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
03
a) VH2O2 =
b) VO2 =
− ∆ [ H2O2 ]
∆t
=
− [0 − 4]
2
= 2 mol/min
[O2 ] 2 mol
=
= 1 mol/min
∆t
2 min
c) VO2 = 1 mol/min = 25 L/min
Respostas:
a) VH2O2 = 2 mol/min
b) VO2 = 1 mol/min
c) VO2 = 25 L/min
3
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
04
a) Vm =
b) Vm =
∆S
400 km
=
= 80 km/h ⇒ V = 80 km/h
∆t
5h
∆Vol. 50 L
=
= 10L/h ⇒
∆t
5h
Vetanol = 10 L/h
c) Calculando inicialmente a massa de etanol consumida no processo,
temos:
0,8 g de etanol ——— 1 mL
m ——— 50 000 mL
Sendo assim, m = 40 000 g.
Logo, a velocidade média do consumo de etanol, em g/h, pode ser
obtida por:
∆m 40 000 g
Vm =
=
= 8000 g/h
5h
∆t
Vetanol = 8 000 g/h
Respostas:
a) V = 80 km/h
b) Vetanol = 10 L/h
c) Vetanol = 8 000 g/h
4
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
05
a) Como as massas molares do etanol e do gás carbônico são
semelhantes, serão produzidos 80 000 g de gás carbônico na
combustão de 40 000 g de etanol.
Massa total de CO2 liberada = 80 000 g
b)
Vm =
∆m 80000 g
=
= 16000 g/h
5h
∆t
VCO2 = 16000 g/h
Respostas:
a) Massa total de CO2 liberada = 80 000 g.
b) VCO2 = 16000 g/h
5
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
06
a) Nas experiências II e III, a reação ocorreu com a mesma velocidade,
ou seja, 2 g/min, que foi a maior velocidade observada.
b) Para o ácido mais fraco, teremos a menor velocidade de reação;
portanto, o ácido acético é o mais fraco, ou seja, V = 0,2 g/min.
c) Os dois ácidos devem possuir a mesma força, visto que as reações
ocorreram com a mesma velocidade.
6
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
07
a) N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
b) VN2 = 20 mol/h e VH2 = 60 mol/h
c) VNH3 = 40 mol/h
7
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
08
A proporção entre as velocidades dos participantes das reações segue a
proporção entre os coeficientes estequiométricos; assim, a velocidade de
consumo de A é numericamente igual à velocidade de formação de C.
Resposta: B
8
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
09
Verifica-se pela figura que, nas duas horas iniciais, tem-se, na reação I, a
produção de 2 unidades volumétricas de oxigênio enquanto, na reação II,
são consumidas aproximadamente 4 unidades desse gás (o volume varia
de 6 para 2). Com isso, uma vez que em um mesmo intervalo de tempo
ocorre um maior consumo de oxigênio, na reação II ela é mais rápida.
Obs.: No gráfico, as indicações das curvas estão invertidas. Considere a
correção a seguir:
9
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
10
2 KCℓO3 → 2 KCℓ + 3 O2
NO 2 =
2,24 L
= 0,1 mol
22,4 L/mol
MO 2 = 0,1 mol ⋅ 32 g/mol = 3,2 g
Assim:
2,24 L
V1 =
= 0,056 L/s
40 s
V2 =
3,2 g
= 0,08 g/ L
40 s
Respostas:
a) 0,056 L/s
b) 0,08 g/s
10
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
11
a)
[C] 5 – 3
=
= 1 mol/L ⋅ h
∆t 3 − 1
V1 h → 3 h = 1 mol/L • h
VC = Vreação =
b) A proporção estequiométrica entre os participantes A e C da reação é
de 1 : 1; assim, no instante t = 4 h, a concentração de A pode ser
calculada por:
[ A ] = 8,5 mol/L – 5,5 mol/L = 3 mol/L
Respostas:
a) V1 h → 3 h = 1 mol/L ⋅ h
b) [A]t = 4 h = 3 mol/L
11
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
12
Zn + 2 H+ + 2 Cℓ − → Zn2+ + H2 + 2 Cℓ −
[Cℓ–] não varia durante a reação.
[Zn2+] aumenta durante a reação.
[H+] diminui durante a reação.
Resposta: C
12
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
13
Mg + S → MgS
a) O silício reage mais rapidamente, como mostra a acentuada
inclinação da curva correspondente.
Outra maneira de justificar esse fato é a observação da massa de
cada elemento que reagirá em um dado tempo (por exemplo, em 5
minutos).
Para t = 5 min:
• Silício: para cada 100 g de ferro gusa, reagem aproximadamente
0,6g de silício.
• Manganês: para cada 100 g de ferro gusa, reagem
aproximadamente 0,4 g de manganês.
• Fósforo: não há praticamente reação do fósforo nos primeiros 5
minutos.
b) O gráfico mostra que:
t = 8 min →% de C eliminado = 4%
t = 12 min →% de C eliminado = 2%
(4% − 2%) de C eliminado
Vmédia =
= 0,5% de C eliminado/min
(12 − 8) min
Respostas:
a) Silício, pois apresenta a curva mais inclinada de acordo com o gráfico:
Mg + S → MgS
b) Velocidade de consumo = 0,5%/min
13
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
14
N2 + 3 H2 → 2 NH3
3 mol
2 mol
6 mol
4 mol
VH2 =
∆[H2]
= 6,0 mol/L ⋅ h
∆t
Resposta: E
14
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
15
a) Exotérmica, pois os produtos apresentam entalpia menor que os
reagentes.
b) Energia de ativação é a energia mínima necessária para que, durante
a colisão dos reagentes, esses consigam se transformar em produtos.
c) Energia de ativação = 80 kJ
15
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
16
Uma reação ocorre quando as moléculas de reagente se chocam com um
mínimo de energia e quando há geometria favorável para a formação do
complexo ativado.
Resposta: B
16
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
17
Reação
I
II
III
Ea (kJ/mol)
85
50
25
ΔH (kJ/mol)
–20
–30
+20
A reação do tipo A → B com maior velocidade é a que apresentam menor
energia de ativação, portanto é a reação III.
Considerando o diagrama de entalpia para a reação II, abaixo:
A diferença entra a energia de ativação do complexo ativado e a entalpia
do produto é dada por:
Ea – ∆H = 25 – 20 = 5 kJ
Resposta: A
17
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
18
A energia de ativação é a energia mínima que deve ser fornecida para
que uma reação química se inicie.
De acordo com o enunciado, o papel do estímulo externo será fornecer a
energia de ativação necessária para a ocorrência da reação
Resposta: A
18
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
19
A reação é de combustão, portanto a reação é exotérmica, e a energia de
ativação é menor do que a fornecida pelo atrito.
Resposta: D
19
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
20
a) Frasco III, pois o ácido está mais concentrado.
b) Como o ferro foi totalmente consumido nos três experimentos,
conclui-se que a reação termina quando o ferro acaba (reagente
limitante). Como as massas de ferro utilizadas foram iguais (5 g),
conclui-se que o volume de gás liberado foi o mesmo em todos os
experimentos.
20
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
21
a) Curva II, pois o ferro apresenta maior superfície de contato com a
solução.
b) Observe a figura:
21
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
22
a) Mais lento: I, pois o ácido estava menos concentrado e o metal
apresentava menor superfície de contato.
Mais rápido: IV, pois o ácido estava mais concentrado e o metal
apresentava maior superfície de contato.
b) I > II > III > IV
22
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
23
A reação genérica entre o mármore (CaCO3 (s)) e um ácido pode ser
representada pela reação:
CaCO3 (s) + 2 H+ (aq) → Ca2+ (aq) + H2O (ℓ) + CO2 (aq)
Essa reação terá maior velocidade nas seguintes condições:
• maior temperatura: 60 ºC
• maior superfície de contato do mármore: pó
• maior concentração de H+ na solução: maior ka
Resposta: C
23
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
24
No diagrama apresentado, o segmento X indica a energia de ativação da
reação direta:
Em módulo, o valor de energia correspondente ao segmento X e é dado
por:
X = (c – a) + d
Resposta: A
24
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
25
No experimento I, temos a maior [HCℓ], portanto a reação ocorre com
maior rapidez.
Resposta: Experimento I
25
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
26
• A comparação do 1o experimento com o 2o (1a linha da tabela com a
2a) mostra que, ao dividirmos a [NO] por 2, mantendo constante a [H2],
e a velocidade da reação se divide por 4, o que indica ser uma reação
de segunda ordem para NO.
• A comparação do 2o experimento com o 4o (2a linha da tabela com a
4a) mostra que, ao multiplicarmos a [H2] por 2, mantendo constante a
[NO], a velocidade da reação é multiplicada por 2, o que indica ser uma
reação de primeira ordem para H2.
Dessa forma, a lei de velocidade da reação será:
V = k • [NO]2 • [H2]
Resposta: B
26
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
27
A análise dos gráficos da questão justifica a veracidade ou não das
afirmações.
Resposta: V – F – V – V – F
27
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
28
A lei de velocidade da reação obtida experimentalmente é V = k • [N2O],
então concluímos que a primeira etapa é a determinante da velocidade da
reação e, por isso, é a etapa lenta da reação.
N2O → N2 + O
(V1 = k1•[N2O], V1 é pequena, portanto k1 é pequena.)
N2O + O → N2 + O2 (V2 é elevada, portanto, k2 é grande, k2 >> k1.)
Resposta: A
28
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
29
Considerando a reação monomolecular A → produtos, temos:
• Reação de ordem 0 → V = k • [A]0 ∴V = k → curva 1
• Reação de ordem 1 → V = k • [A]1 ∴ V = k → curva 4
• Reação de ordem 2 → V = k • [A]2 ∴ V = k → curva 3
Resposta: A
29
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
30
CO (g) + Cℓ2 (g) → COCℓ2 (g)
V = k ⋅ [CO]a ⋅ [Cℓ 2 ]b
• Experimento 1:
0,09 mol COCℓ2 • L–1 • s–1 = k • [0,12]a • [0,20]b
(I)
• Experimento 2:
0,18 mol COCℓ2 • L–1 • s–1 = k • [0,24]a • [0,20]b
(II)
• Experimento 3:
0,72 mol COCℓ2 • L–1 • s–1 = k • [0,24]a • [0,40]b
(III)
Dividindo (I) por (II), temos:
1 [0,12]a (1)a
1  1
=
=
⇒
= 
a
a
2 [0,24]
(2)
2 2
a
⇒ a =1
Dividindo (II) por (III), temos:
1 (0,20)b  1 
=
= 
4 (0,40)b  2 
b
2
b
 1  1
⇒   =  ⇒b=2
2 2
Logo, V = k • [CO]1 • [Cℓ2]2
Substituindo em (I), temos:
0,09 mol COCℓ2 • L–1 • s–1 = k • (0,12 mol • L–1) • (0,20 mol • L–1)2
k = 18,8 L2/mol • s
Resposta: D
30
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
31
a) Aumentando o tempo, a curva de [HCℓ] fica menos ascendente,
portanto, a velocidade diminui.
b) Para t = 1 min, temos:
VH2 = 30 cm3/min usando HCℓ = 2mol/L e
VH2 = 15 cm3/min usando HCℓ = 1 mol/L.
Assim, dobrando a [HCℓ] dobra a velocidade, e a reação é de 1a
ordem.
31
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
32
Como a pressão parcial de um gás é diretamente proporcional à sua
concentração (mantendo-se volume e temperatura constantes), a lei de
velocidade é expressa por:
V = k • (pNO2)2
Pela expressão, nota-se que a velocidade da reação não dependerá da
pressão parcial do CO.
Assim de acordo com o enunciado:
V = k ⋅ (1 atm)2 = x (taxa de formação de CO2)
Logo:
• experimento I: VI = k ⋅ (2 atm)2 = 4x
• experimento I: VII = k ⋅ (1 atm)2 = x
• experimento I: VIII = k ⋅ (1 atm)2 = x
(700 ºC)
(700 ºC)
(900 ºC)
Para uma mesma pressão de NO2, aumentando-se a temperatura, a
velocidade de reação aumenta.
900 ºC → VIII = k’ ⋅ (1 atm)2 = x’
k’ > k ∴ x’ > x
Portanto, estão corretas as previsões II e III.
Resposta: C
32
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
33
Para uma reação química que envolve uma substância no estado sólido,
quanto maior a superfície de contato desse sólido, maior será a
velocidade em que essa substância será consumida. Da mesma forma,
quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação química.
Assim, para os experimentos realizados, temos:
• Maior velocidade (experimento III) → maior superfície de contato
(comprimido moído) e maior temperatura (40 ºC)
• Menor velocidade (experimento II) → menor superfície de contato
(comprimido inteiro) e menor temperatura (20 ºC)
Em ordem crescente de velocidade: II < I < III
Resposta: B
33
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
34
• A peça inteira de carne tem menor superfície, portanto, a velocidade de
deterioração da carne é menor.
• A temperatura do nitrogênio líquido (alternativa a) é menor que a do
gelo (alternativa d), portanto a velocidade de deterioração da carne em
nitrogênio líquido é menor que em gelo.
Resposta: A
34
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
35
A variação da entalpia não influi na velocidade de reação.
Resposta: E
35
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
36
a) Catálises homogêneas:
2) 2 H2O (aq) + NaOH (aq) é um sistema homogêneo
3) 2 SO2 (g) + O2 (g) + NO (g) é um sistema homogêneo
b) Catálises heterogêneas:
1) C2H2 (g) + H2 (g) + Ni (s) é um sistema heterogêneo.
4) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) + Pt (s) é um sistema heterogêneo.
5) 2 KCℓO3 (s) + MnO2 (s) é um sistema heterogêneo.
Respostas:
a) 2 e 3.
b) 1, 4 e 5.
36
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
37
I. Correta.
∆H = Hf +Hi = 70 – 40 = 100 kJ ∴ endotérmica
II. Incorreta
Catalisador abaixa a energia de ativação
III. Incorreta
Energia de ativação = 140 – 40 = 100 kJ (ausência do catalisador)
Resposta: E
37
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
38
a)
O3 + Cℓ − → O2 + CℓO −
CℓO− + O3 → 2O2 + Cℓ −
2O3 → 2O2 + O2
b) O Cℓ• é catalisador da reação e o mecanismo proposto é uma reação
catalisada.
Respostas:
a) 2 O3 → 3 O2
b) Correto, Cℓ•é o catalisador.
38
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
39
A velocidade de reação é maior com o ferro na forma de limalha porque a
superfície de contato da limalha é maior que a da placa. Com isso, estão
eliminadas as alternativas a e c.
Como a massa de ferro é a mesma, tanto na forma de limalha quanto na
de placa, terminada a reação, o volume de H2 será igual nos dois casos,
portanto a alternativa correta é b.
Resposta: B
39
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
40
Na forma de solução, a frequência de colisões entre as partículas dos
reagentes é maior que na forma de reagentes sólidos.
Resposta: B
40
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
41
Na temperatura t1, foi atingida a energia de ativação da reação. O
aumento brusco da velocidade da reação indica uma reação de
combustão explosiva. Até ser atingida a energia de ativação, o aumento
da temperatura praticamente não alterou a velocidade da reação.
Na temperatura t2, a enzima tem sua influência máxima na velocidade da
reação. A velocidade aumenta de t1 a t2 e diminui de t2 a t3. Acima da
temperatura t3 a enzima sofre uma desnaturação e não influi mais na
velocidade da reação.
41
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
42
Estão corretas as afirmações I, II e IV.
Resposta: D
42
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
43
A velocidade da etapa lenta é a própria velocidade da reação, portanto:
3 mol/s de A ——— 4 mol/s de B
5 mol/s de A ——— x
⇒ x = 6,7 mol/s
Resposta: C
43
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
44
(02) Incorreta, pois o catalisador não altera o ∆H da reação, mas abaixa a
energia de ativação da reação.
(04) Incorreta, pois somente as colisões efetivas resultam numa reação.
A grande maioria das colisões não são efetivas.
Soma = 57 (01 + 08 + 16 + 32)
Resposta: 57
44
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
45
a) Como o nível letal de PCB para o ser humano é 1 300 ppm, tem-se:
1 300g de PCB ——— 106 g de massa corporal
x ——— 70 ⋅ 103 g
1300 ⋅ (70 ⋅ 103 )
⇒ x=
= 91 g PCB
106
Assim, a dose letal para uma pessoa com 70 kg de massa corpórea é
de 91 g de PCB.
Calculando a massa de PCB ingerida pela pessoa em 1 ano:
0,3 mg de PCB ——— 1 kg de alimento
x ——— 100 kg de alimento
100 ⋅ (0,3)
⇒ x=
= 30 mg PCB/ano
1
O tempo necessário para a ingestão da quantidade letal,
desconsiderando sua degradabilidade, pode ser calculado assim:
030 ⋅ 10-3 g de PCB ——— 1 ano
91 g ——— x
91⋅ (1 ano)
⇒ x=
= 3000 anos
30 ⋅ 10−3
Como, ao longo do tempo, há a degradação do composto ingerido,
para acumular a quantidade letal seria necessário um tempo maior que
3 000 anos — um tempo incompatível com a expectativa de vida de
qualquer ser humano.
b) Observando o gráfico de degradabilidade do PCB em tecidos humanos
ao longo do tempo, nota-se que sua meia vida é de 10 anos.
45
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
Com isso pode-se calcular o tempo necessário para que a
concentração de PCB diminua até o limite seguro:
10 anos
10 anos
10 anos
10 anos
14 mg 
→ 7 mg 
→ 3,5 mg 
→ 1,75 mg 
→
10 anos
10 anos

→ 0,875 mg 
→ 0,4375 mg 
→ 0,21 mg
Tempo total ≈ 60 anos
Somando-se esse tempo à idade da moça, chega-se a 85 anos, que
corresponderiam a um período não fértil da mulher.
Respostas:
a) Não. Somente depois de mais de 3 000 anos seria atingido o referido
nível.
b) Não, somente depois de 60 anos (6 meias-vidas) seria atingido o limite
seguro e a idade da moça seria 85 anos (impossível engravidar).
46
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
46
Para estudar o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma reação
química, o estudante deveria manter constantes a massa do catalisador,
bem como as concentrações dos reagentes, e variar apenas a
temperatura nos experimentos.
Ao medir o tempo decorrido até que a reação se completasse em cada
experimento, teríamos resultados mais adequados para analisar o efeito
preliminar.
Resposta: C
47
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
47
As curvas 1 e 2 indicam produção de maior quantidade de hidrogênio, o
que deve necessariamente estar associado ao uso de maior quantidade
de ácido, ou seja, experimentos C e D (não necessariamente nessa
ordem).
Como em C a temperatura é maior que em D, a velocidade da reação
também é maior, assim:
Curva 1 – experimento C
Curva 2 – experimento D
Entre os experimentos A e B, a diferença é a maior superfície de contato
da limalha (B) em relação aos pregos (A). Portanto:
Curva 3 – experimento B
Curva 4 – experimento A
Resposta: E
48
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
48
I. Correta. Observe as reações:
+1
A (g) 
→ B(g)
∆H1
+2
B(g) →
C(g)
∆H2
+3
A (g) →
C(g)
∆H3
Pela Lei de Hess: ∆H1 + ∆H2 = ∆H3
II. Correta. Observe as reações:
+1
A (g) 
→ B(g)
−1
B(g) 
→ A (g)
∆H1 
 ∴ ∆H1 = −∆H−1
∆H−1 
III. Incorreta. Não se pode somar as energias de ativação, assim:
Ea + 3 = Ea + 1 + Ea + 2 não é necessariamente verdadeira.
IV. Incorreta. Supondo-se:
∴ Ea + 3 ≠ Ea – 3
Estão corretas somente as afirmações I e II.
Resposta: A
49
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
49
Em uma temperatura mais baixa, a reação entre o peróxido e o éster
ocorre em uma velocidade menor. Assim, a quantidade de energia
liberada é menor, visto que a quantidade de moléculas que reagirá será
menor em um mesmo intervalo de tempo.
Como a quantidade de energia liberada é menor, a quantidade de
moléculas do corante excitadas também será menor (em um mesmo
intervalo de tempo). Portanto, a intensidade de luz emitida será menor.
A duração total das transformações ocorridas será maior porque a
velocidade da reação é menor; assim, a emissão de luz ocorrerá por um
tempo maior.
Resposta: C.
50
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
50
O pedaço de papel dobrado, embora ocupe a mesma área (10 cm × 5 cm)
do papel liso, apresenta maior superfície de contato do papel com a água,
o que permite uma absorção maior.
Resposta: B
51
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
51
Para a equação dada, 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g), temos a
seguinte equação de velocidade:
V = k • (pNO)x • (pH2)y
em que:
• x é a ordem de reação em relação ao NO
• y é a ordem de reação em relação ao H2
Fixando a pressão parcial de H2 80 mmHg e analisando a velocidade da
reação em função da pressão parcial de NO para os valores de 100 e 200
mmHg, temos:
pNO = 100 mmHg ⇒ V = 0,2 mmHg/s
pNO = 200 mmHg ⇒ V = 0,8 mmHg/s
Substituindo na equação de velocidade:
x
3
0,2 K ⋅ (100) ⋅ (80)
1  1
=
⇒ =  ∴ x=2
x
3
0,8 K ⋅ (200) ⋅ (80)
4 2
x
Logo, a ordem de reação em relação ao NO vale 2.
52
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
De modo análogo, fixando a pressão parcial do NO em 100 mmHg e
analisando as velocidades da reação em função da pressão parcial de H2
para os valores de 80 mmHg e 160 mmHg, temos o seguinte gráfico:
pH2 = 80 mmHg ⇒ V = 0,2 mmHg/s
pH2 = 160 mmHg ⇒ V = 0,4 mmHg/s
Substituindo na equação de velocidade:
K ⋅ (100)2 ⋅ (80)y
1  1
0,2
=
⇒ =   ∴ y =1
0,4 K ⋅ (100)2 ⋅ (160)y
2 2
y
Logo, a ordem de reação em relação ao H2 vale 1. Assim, a equação de
velocidade para a reação será:
V = k • (pNO)2 • (pH2)
As ordens de reação para o NO e para o H2 são, respectivamente, 2 e 1.
Resposta: C
53
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
52
(I) NO2 ( g) + NO2 ( g) → NO ( g) + NO3 ( g)
a)
(II) NO3 ( g) + CO ( g) → NO2 ( g ) + CO2 ( g )
Reação NO ( g) + CO ( g) → NO ( g) + CO ( g )
2
2
global
A reação que apresenta maior energia de ativação é a etapa (I). Logo,
essa será a etapa lenta e a que irá determinar a velocidade da reação
(processo).
Etapa lenta: (I) NO2 (g) + NO2 (g) → NO (g) + NO3 (g)
V = k • [NO2]2
b) I.
Falsa. Pelo gráfico, observa-se que a energia potencial dos
produtos (Hp) é menor que a energia potencial dos reagentes
(Hr). Logo, a reação é exotérmica (∆H < 0).
II. Falsa. O catalisador não aumenta o rendimento, simplesmente
diminui o tempo para estabelecer o equilíbrio.
54
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
53
a) 1 mol/L → 0,5 mol/L →0,25 mol/L → 0,125 mol/L
Cada etapa tem duração de 30 min.
Tempo = 3 • 30 min = 90 min
b) No decorrer do tempo, diminui a [A] e, por isso, diminui a velocidade
da reação.
Respostas:
a) 90 min
b) Diminui, porque diminui [A].
55
Alfa • Química • Série 16 – Cinética química
54
100 mg → 50 mg → 25 mg →12,5 mg → 6,25 mg
Cada etapa tem duração de t1/2:
4t1/2 = 4 • 96 h = 384 h ou 16 dias
Resposta: 16 dias
56