átomo
• São as menores estruturas que formam a
matéria; Podem ser representados por
modelos.
Molécula
• Molécula é a união de átomos que
apresentam afinidades.
Substâncias
• Sistemas formados por um conjunto de
moléculas.
• Substâncias Puras – Conjunto formado por
moléculas iguais.
Substâncias Puras
Simples
Composta
• Simples
• Possui um único tipo de
molécula, com um tipo de
elemento químico.
• Composta
• Possui um único tipo de
molécula, porém com
elementos químicos
diferentes.
Substâncias e Misturas
• Muitas coisas
em que nos
alimentamos
é constituído
de misturas.
• Observe:
Misturas
• Conjunto de moléculas diferentes no
mesmo sistema.
Mistura
Homogênea
Mistura
Heterogênea
Química
MODELOS ATÔMICOS
Química
Modelo Grego
Demócrito (460 a 370 a.C)
A matéria é formada por partículas indivisíveis os
átomos.
(A = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
Modelo de Dalton
Química
→ Esfera maciça;
→ Indivisível;
→ Indestrutível;
→ Imperecível;
→ Sem carga elétrica;
•“Bola De Bilhar”
John Dalton
Química
Modelo de Dalton
JOHN DALTON
1803
“Bola de bilhar
Química
Descoberta do elétron
(Joseph John Thomson)
1887
Modelo
Modelode
deThomson
Thomson
Química
Experiências de Joseph John Thomson (1903)
→ Esfera maciça;
→ Divisível;
→ Indestrutível;
→ Imperecível;
→ Com carga elétrica;
Esfera positiva
•“Pudim de passas”
J.J.Thomson
Química
Modelo de Thomson
Thomson
“PUDIM DE PASSAS”
Química
Radioatividade
Radioatividade
Química
Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Química
Modelo
dede
Rutherford
Modelo
Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro”
•“Planetário”
→ Núcleo e eletrosfera
→ Planetas em volta do sol
→Núcleo pequeno e denso
Ernest Rutherford
→Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o
núcleo e vazia.
Química
Modelo de Rutherford
Química
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo de Bohr
Química
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
K
Núcleo
L M
N
O
P Q
) ) ) ) )
) )
) )
Eletrosfera
Fóton
Niels Bohr
Efeito Fotoelétrico
Química
Modelo de Bohr
Niels Bohr
Química
Estrutura do átomo
Química
Número Atômico
É o número de prótons, conhecido como número atômico;
Todos os átomos com mesmo número atômico são do mesmo elemento
químico;
Química
Número de Massa
A soma do número de prótons e o número de nêutrons;
A = Z + n
Química
Organização dos elétrons
Modelo atômico formado por orbitas ou camadas eletrônicas;
Presença de 7 camadas eletrônicas;
Eletrosfera
Níveis ou camadas
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
Número de elétrons
2
8
18
32
32
18
2
Química
Regras
1º Começamos da camada mais próxima do núcleo;
2º A última camada não pode ter mais de 8 elétrons;
3º só abrir uma nova camada se a anterior estiver completa;
Química
Exemplos
Química
Tipos de átomos
Isótopos
São átomos que possuem o mesmo número de Prótons; Devem ser do mesmo
número atômico;
Química
Isótonos
São átomos que possuem o mesmo número de nêutrons. Podem ser de
elementos químicos diferentes;
Química
Isóbaros
São átomos de elementos químicos diferentes, que possuem o mesmo número
de massa;
Química
Ions
Quando ganha elétrons, fica com mais carga negativa- ânion;
Quando perde elétrons, fica com mais carga positiva- Cátion;