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EF
QUÍMICA
TRABALHO 2º TRI
Fabiano Lins da Silva
07
07 15
todas
1) Com relação às substâncias C(diamante), H2, H2O, Pb, CO2, C(grafite), CaO e S8, responda:
A) Quais são compostas? Justifique
B) Quais formam pares alotrópicos? Justifique.
2) Uma amostra de uma substância X teve algumas de suas propriedades determinadas, conforme
listadas abaixo:
 densidade
 volume da amostra
 solubilidade em água
 massa da amostra
 temperatura de ebulição
Quais propriedades listadas são úteis para identificar essa substância? Justifique.
3) Analisando o quadro abaixo, responda. Admita que cada bola diferente, representa um átomo
diferente.
Figura A
Figura B
Figura C
A) Qual(is) figura(s) representa(m) uma mistura? Justifique.
B) A figura A representa uma transformação química entre as figuras B e C?
Justifique.
4) Considerando que cada esfera é um átomo, e que tamanhos diferentes representam elementos
diferentes, responda:
OBS: Os traços são ligações (união entre átomos).
A) Esta substância é simples ou composta? Justifique.
B) Quantos átomos há na substância?
5) Classifique as substâncias abaixo e determine o número de átomos.
Substância
Classificação
em Número de átomos
simples ou composta
Na
NH4NO2
(NH4)2SO4
KBr
NaClO
6) O conhecimento das propriedades físico-químicas das substâncias é muito útil para avaliar
condições adequadas para a sua armazenagem e transporte.
Considere os dados das três substâncias seguintes:
Substância Ponto de fusão (°C)
Ponto de ebulição (°C)
I – Estanho
232
2 720
II – Flúor
–220
–188
III – Césio
28
678
(P. W. Atkins. Princípios de Química, Ed. Bookman, 3.ª ed, 2006)
em um ambiente a 35 °C, sob pressão atmosférica, as substâncias I, II e III apresentam-se,
respectivamente, em quais estados físicos? Justifique.
7) Na figura abaixo está representada uma balança. No prato da esquerda há um béquer, que
contém uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). No prato da direita, foram colocados
alguns pesos, de forma que as massas, nos dois pratos, fiquem iguais.
Considere que se adiciona à solução ácida, acima descrita, uma solução aquosa de bicarbonato
de sódio (NaHCO3), o que resulta na produção de cloreto de sódio (NaCl), água (H2O) e gás
carbônico (CO2).
a) Escreva a equação química que representa essa reação. Não precisa fazer o balanceamento.
b) A massa da solução aquosa de bicarbonato de sódio adicionada é de 16,80 g, valor encontrado
numa pesagem independente, feita em outra balança. Quando cessa a reação, para que a massa
contida nos dois pratos permaneça igual, é necessário adicionar, ao prato da direita, pesos
correspondentes a uma massa adicional maior, menor ou igual 16,80g? Justifique.
8) Observe as figuras a seguir, onde os átomos são representados por esferas e cada tamanho
representa um átomo diferente. Depois, assinale a alternativa VERDADEIRA:
3)
a) Nas figuras 1 e 2 encontramos somente substâncias simples.
b) As figuras 1 e 3 representam misturas.
c) Na figura 2 estão representados 14 elementos químicos.
d) Durante uma mudança de estado físico, a temperatura permanece constante para as amostras
representadas nas figuras 2, 3 e 4.
e) Na figura 3 estão presentes 6 substâncias.
Justifique somente a opção escolhida.
9) Na reação dada pela equação A + B  C, a razão entre as massas de B e A é 5/2. Se 8g de A
forem adicionados a 25g de B, após a reação completa verificar-se-á:
a) a formação de 28g de C, havendo excesso de 5g de A.
b) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada.
c) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.
d) o consumo total das massas de A e B colocadas.
e) um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada.
Justifique somente a opção escolhida.
10) Monte as reações e faça o balanceamento:
A) A combustão parcial do benzeno (C6H6) gera monóxido de carbono(CO) e água(H2O).
B) O cloreto de chumbo II (PbCl2) pode ser obtido pela reação de precipitação entre o nitrato de
chumbo II (Pb(NO3)2) e cloreto de sódio (NaCl). Ainda há a produção do nitrato de
sódio(NaNO3)