Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Departamento Acadêmico de Química e Biologia - DAQBi
PR
QUÍMICA III
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
AULA PRÁTICA 02
PREPARO DE SOLUÇÃO
MATERIAIS E REAGENTES
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1 balança
1 vidro de relógio
1 espátula
1 balão volumétrico de 100 ml
Na2SO4 sólido
1 frasco lavador
1 funil de vidro
1 pipeta de 5 mL
PROCEDIMENTO:
Preparo de uma solução de carbonato de sódio
a) Zerar a balança.
b) Pesar o balão volumétrico vazio e anotar.
c) Utilizando um vidro de relógio, pesar 5,30 g de Na2CO3.
d) Com o auxílio do funil e frasco lavador, transferir o sal para balão de 100
mL (figura ao lado).
e) Fechar o balão com a tampa e agitar até a completa dissolução.
f) Completar o volume do balão com água, até o traço de aferição (acertar o
menisco com o auxílio de uma pipeta).
g) Fechar o balão e homogeneizar a solução.
h) Pesar o balão com a solução e anotar.
OBS. massa da solução = massa do balão cheio – massa do balão vazio
Unidades de Concentração
a) Concentração massa/volume - Concentração em gramas por litro ou Concentração Comum (C):
𝑪=
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 (𝒆𝒎 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒂𝒔)
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒆𝒎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔)
b) Concentração mols/volume - Molaridade (ɱ):
ɱ=
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒆𝒎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔)
c) Concentração massa/massa - Percentagem em massa de soluto (ou Título percentual):
% 𝒆𝒎 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 =
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 (𝒆𝒎 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒂𝒔)
𝑿 𝟏𝟎𝟎
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒆𝒎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔)
d) Concentração massa /volume - densidade (d):
𝒅=
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒆𝒎 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒂𝒔)
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒆𝒎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔)
Departamento Acadêmico de Química e Biologia – DAQBi
Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR
RELATÓRIO 02
Equipe:
Nome:________________________________________________________Turma:_____
Nome:________________________________________________________Turma:_____
Nota:
Nome:________________________________________________________Turma:_____
Nome do experimento:
Dados as massas molares:
Na = 23 g/mol
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol
01. Determinar a concentração comum (g/L) da solução preparada.
02. Determinar a massa molar (g/mol) do carbonato de sódio.
03. Determinar o número de mols de carbonato de sódio presente na massa do sal utilizada.
04. Determinar a molaridade (mol/L) da solução preparada.
05. Determinar a percentagem em massa de soluto na solução preparada.
06. Determinar a densidade da solução obtida.
07. Ao prepararmos, erroneamente, uma solução com um volume além do solicitado, a concentração
em gramas por litro, será maior ou menor do que a prevista? Justifique.
Departamento Acadêmico de Química e Biologia – DAQBi
Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR