Para compreender os conceitos
das funções deveremos distinguir os fenômenos de:
É a quebra da ligação covalente,
devido à diferença de eletronegatividade entre os
átomos ligantes, com a
formação de íons
H – Cl
+
H2O
H3O +
A IONIZAÇÃO ocorre com alguns
COMPOSTOS MOLECULARES
+
Cl –
Neste fenômeno os íons apenas
são separados
A dissociação ocorre com os
compostos iônicos
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes
fenômenos é dada pelo
(α)
α=
número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)
01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %.
n = 600 moléculas
ni = 540 moléculas
α=?
α
=
ni
540
n
600
= 0,90
α = 90 %
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO
HCl
H2SO4
H3PO4
H4P2O7
H2O
H2O
H2O
H2O
H
+
+
2 H
+
3 H
+
+
4 H
+
+
+
Cl –
SO4
2
–
PO4
3
–
P2O7
4
–
Hoje, sabemos que o íon H
liga-se à molécula
+
de água formando íon H3O
+
, chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
+
HCl
H2SO4
+
H2O
2 H2O
H3O
+
2 H3O +
Cl –
+
+
SO4 2 –
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
HCl
HCN
HNO3
H2O
H2O
H2O
+
H+
+
Cl –
H+
+
CN –
H+
+
NO3 –
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H +
H2CO3
H2SO4
H2O
H2O
2 H
+
+
CO3
2 H
+
+
SO4
2–
2–
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H3PO4
H3BO3
H2O
H2O
3 H
+
+
3 H
+
+
+
PO4
BO3
3–
3–
TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H +
H4P2O7
H4SiO4
H2O
H2O
4 H
+
+
4 H
+
+
P2O7
SiO4
4–
4–
CUIDADO
H3PO3
H3PO2
H2O
H2O
2–
2 H
+
+
HPO3
1 H
+
+
H2PO2
–
(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)
HIDRÁCIDOS
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HCl
HCN
H2S
H4[Fe(CN)6]
OXIÁCIDOS
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3
H2CO3
H2SO4
H3PO4
BINÁRIOS
Possuem apenas dois elementos químicos
HCl
H2S
TERNÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
H2CO3
HCN
H2SO4
QUATERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
H4[Fe(CN)6]
FRACOS
Possuem
H2CO3
α ≤ 5%
α = 0,2%
MODERADOS
Possuem 5% < α < 50%
H3PO4
α = 27%
FORTES
Possuem α ≥ 50%
HCl
α = 92%
Quando não conhecemos o grau de ionização
podemos aplicar as seguintes observações para
classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FORTES
HCl
HBr
HI
MODERADO
HF
FRACOS
Todos os demais hidrácidos
Para os OXIÁCIDOS calculamos
x=
número de átomos
de oxigênio
x=0
H3BO3
x=1
número de hidrogênios
ionizáveis
Ácido fraco
x= 3 – 3 = 0
ácido fraco
Ácido médio
H3PO4
x= 4 – 3 = 1
ácido médio
x=2
Ácido forte
x= 4 – 2 = 2
ácido forte
H2SO4
x=3
HCl
HClO4
Ácido muito forte
x= 4 – 1 = 3
ácido muito forte
01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
b) oxiácido.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
c) binário.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor
que 5%.
Apresentam sabor azedo.
Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
ÁCIDO
+ ELEMENTO FORMADOR
HCl
ácido clorídrico
HBr
ácido bromídrico
H2 S
ácido sulfídrico
HCN
ácido cianídrico
+
ÍDRICO
ÁCIDO
+ ELEMENTO FORMADOR
+ ICO
H2 CO3
ácido carbônico
H3B O3
ácido bórico
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR
OSO
< Nox
ICO
> Nox
+
H2 SO3
ácido sulfuroso
H2 SO4
ácido sulfúrico
HN O2
ácido nitroso
HN O3
ácido nítrico
HIPO
ÁCIDO
OSO
ELEMENTO
+
FORMADOR
+
OSO
PER
ICO
ICO
H ClO
ácido
hipocloroso
H ClO2
ácido
cloroso
H ClO3
ácido
clór ico
H ClO4
ácido
perclór ico
Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
porém com o mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra no
GRAU DE HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO
O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4
ácido orto fosfórico
O prefixo META é usado para o ácido obtido
de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
H3PO4
H2O
= HPO3
ácido meta fosfór ico
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido
quando de duas moléculas do “ORTO"
retiramos
apenas uma molécula de água
2 H3PO4
=
H6P2O8
H2
O
H4P2O7
ácido
pirofosfórico
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre
dissociação iônica, libertando como ânion,
apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
H2O
H2O
H2O
H2O
Na +
+
OH –
Ca 2+ +
2 OH –
3+
+
3 OH –
Pb 4+ +
4 OH –
Fe
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
NaOH
KOH
NH4OH
H2O
H2O
H2O
Na +
+
OH –
+
+
OH –
K
NH4 +
+
OH –
DIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
Ca(OH)2
Zn(OH)2
H2O
H2O
Ca 2+ +
2 OH –
Zn 2+ +
2 OH –
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
Fe(OH)3
Al(OH)3
H2O
H2O
Fe
3+
+
3 OH –
Al
3+
+
3 OH –
TETRABASES
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
Pb(OH)4
Sn(OH)4
H2O
H2O
Pb 4+ +
4 OH –
Sn 4+ +
4 OH –
01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.
FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH
KOH
LiOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
AgOH
NH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
SOLÚVEIS
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou o hidróxido de amônio
NaOH
KOH
LiOH
NH4OH
POUCO SOLÚVEL
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino terroso
Ca(OH)2
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
Ba(OH)2
01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
LiOH:
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
monobase
forte e solúvel
02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
Em solução conduz a corrente elétrica.
Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
HIDRÓXIDO
+
de +
NOME DO CÁTION
NaOH
hidróxido
de
sódio
LiOH
hidróxido
de
lítio
NH4OH
hidróxido
de
amônio
Ca(OH)2
hidróxido
de
cálcio
Ba(OH)2
hidróxido
de
bário
HIDRÓXIDO
+ NOME DO CÁTION
OSO
< Nox
ICO
> Nox
+
Fe(OH)2
hidróxido
ferroso
Fe(OH)3
hidróxido
férrico
Pb(OH)2
hidróxido
plumboso
Pb(OH)4
hidróxido
plúmbico
Para as bases constituídas por cátions com duas
valências diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2
hidróxido
de ferro II
Fe(OH)3
hidróxido
de ferro III
Pb(OH)2
hidróxido
de chumbo II
Pb(OH)4
hidróxido
de chumbo IV
01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
Pb(OH)2
hidróxido
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
plumboso
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
H Cl
2 H Cl
+
Na OH
Na Cl
+ H2O
+
Ba (OH)2
Ba Cl2 + 2 H2O
H2 SO4 +
Ba (OH)2
Ba SO4 + 2 H2O
NaCl
CuSO4
É todo composto que em solução aquosa
possui pelo menos um cátion diferente do H +,
e pelo menos um ânion diferente do OH .
Na Cl
Ba SO4
Na +
cátion diferente do H +
Cl
ânion diferente do OH
Ba
2+
SO4 2 –
cátion diferente do H +
ânion diferente do OH
A reação entre um ácido e uma base recebe o
nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
igual ao total de oxidrilas da base
HCl
2 HCl
+
+
Na OH
Ba(OH)2
NaCl
+ H2O
BaCl2 + 2 H2O
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
diferente do total de oxidrilas da base
HCl
+
Ba(OH)2
BaOHCl
+ H2O
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
H2 SO4 +
NaOH
NaH SO4 +
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H”
H2O
NaCl
Ba Cl2
Na H SO4
Ba OH Cl
Ba Br Cl
Na KSO4
Cu SO4 . 5 H2O
Ba SO4
01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir:
I
II
III
IV
Na2B4O7. 10 H2O
Mg(OH)Cl
NaKSO4
NaHCO3
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
II
III
IV
I
sal básico.
sal duplo.
sal ácido.
sal hidratado.
A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se
a terminação) seguido do nome do cátion,
proveniente da base
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
ÁCIDO
ÍDRICO
OSO
ICO
SAL
ETO
ITO
ATO
HCl
+
ÁCIDO
SAL
ÍDRICO
ETO
OSO
ITO
ICO
ATO
Na OH
NaCl
ÁCIDO
HIDRÓXIDO
CLORETO
CLORÍDRICO
DE SÓDIO
DE SÓDIO
2 HNO3
+
Fe (OH)2
Fe NO3
ÁCIDO
HIDRÓXIDO
NITR ÍCO
DE FERRO II
DE FERRO II
ou
ou
FERROSO
FERROSO
NITRATO
+
2
H2O
+ 2 H2O
SULFATO ÁCIDO DE SÓDIO
Na HSO4
HIDROGENO SULFATO
CLORETO BÁSICO DE
DE SÓDIO
BÁRIO
Ba OHCl
HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO
Ba BrCl
CLORETO
NaK SO4
SULFATO
BROMETO
DE SÓDIO
DE
BÁRIO
E POTÁSSIO
Cu SO4 . 5 H2O
SULFATO
DE COBRE PENTA HIDRATADO
É o conjunto de compostos binários
onde o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo
SO3
Na2O
N2O5
CO2
CaO
Fe2O3
Al2O3
Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
SO3
N2O5
CO2
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Na2O
CaO
Fe2O3
Al2O3
Reagem com água, formando uma base
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO
+
H2SO4
CaSO4
+
H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)
Reagem com água, formando um ácido
SO3
+
H2O
H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3
+
Ba(OH)2
CaSO4
+
Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
de alto Nox
H2O
São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são
CO
NO
N2O
São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
Al2O3
ZnO
As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
Fe3O4
=
FeO + Fe2O3
Para os óxidos moleculares:
óxido + de
+ nome do elemento
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de átomos de cada
elemento na fórmula
Cl2O7
CO2
heptóxido de dicloro
dióxido de carbono
Para os óxidos iônicos:
óxido + de +
nome do elemento
Al2O3
óxido de alumínio
ZnO
óxido de zinco
BaO
óxido de bário
K2O
óxido de potássio
Se o elemento forma dois cátions diferentes,
devemos indicar a sua VALÊNCIA em
ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
óxido ferroso ou óxido de ferro II
Fe2O3
óxido férrico ou óxido de ferro III