Química 3
Módulo 3: Química nuclear – A Radioatividade
a)
b)
A T I V I D A D E III
1. (UNESP) O Iodo 131 (53I131) ainda é muito utilizado como
traçador radioativo para exames da glândula tireóide. Entretanto, nos últimos anos vem sendo substituído pelo iodo 123
(53I123), tão eficiente quanto o iodo 131 para essa finalidade,
e que passou a ser produzido no Brasil pelo Instituto de Pesquisas Energéticas e Nucleares, IPEN. A substituição pelo
I123 traz vantagens para os pacientes e para o meio ambien53
te, pois a radiação γ produzida é de menor energia, não há
emissão de partículas β e a meia-vida é menor. Sabe-se que a
partícula β corresponde a um elétron ( –1e 0), que a radiação γ é
um tipo de radiação eletromagnética – como o é a luz – e que os
processos ocorrem de acordo com as informações apresentadas nos esquemas a seguir.
53
I131 → xXey + β + γ com Eβ = 0,61 MeV,
Eγ = 364 keV e t1/2 = 8 dias.
I123 → 53I123 + γ com Eγ = 159 keV e t1/2 = 1/2 dia.
53
a)
b)
Determine o número de prótons e de nêutrons existentes
em cada átomo de iodo 131 e em cada átomo de xenônio
produzido.
Sabendo que as técnicas empregadas nesse tipo de exame
se baseiam na medida da quantidade de radiação emitida
em um determinado intervalo de tempo, explique por que
são necessárias menores quantidades de átomos do
isótopo radioativo quando se utiliza I-123 em substituição ao I-131..
2. (MED-JUNDIAÍ) Os radiofármacos iodo-131 e iodo-123 são
utilizados para diagnosticar tumores tireoideanos e endócrinos.
Após introdução do radiofármaco no paciente, um detector de
radiação varre a região da glândula que concentra o iodo e a
informação é exibida, no computador, sob a forma visual.
(O aparelho lê apenas a radiação gama).
Nos últimos anos, vem crescendo a utilização do I-123 que é o
mais indicado, principalmente, para aplicação em crianças. A
melhor nitidez de imagem que ele proporciona permite diagnósticos precoces e mais precisos, além de trazer vantagens
para pacientes e meio ambiente.
Considere as informações:
I. Desintegração radioativa.
131
I
53
→ xy Xe + β + γ com Eβ = 0,61 MeV, Eγ = 364 keV
123
I
53
→ 123
I + γ com Eγ = 159 keV
53
II. Quantidade de iodo em função do tempo decorrido
Explique o significado das representações 123I e 131I
Baseado na análise das informações fornecidas, explique
as vantagens, para pacientes e meio ambiente, proporcionadas pela crescente utilização do Iodo-123, em substituição ao uso do Iodo-131.
3. (UERJ/2007) O chumbo participa da composição de diversas
ligas metálicas. No bronze arquitetônico, por exemplo, o teor
de chumbo corresponde a 4,14% em massa da liga. Seu isótopo
radioativo 210Pb decai pela emissão sucessiva de partículas
alfa e beta, transformando-se no isótopo estável 206Pb. Calcule o número de átomos de chumbo presentes em 100 g da liga
metálica citada. Em seguida, determine o número de partículas
alfa e beta emitidas pelo isótopo radioativo 210Pb em seu
decaimento.
4. (ITA/2009) Suponha que um metal alcalino terroso se desintegre radio ativamente emitindo uma partícula alfa. Após três
desintegrações sucessivas, em qual grupo (família) da tabela
periódica deve-se encontrar o elemento resultante deste processo?
a) 13 (III A).
b) 14 (IV A).
c) 15 (V A).
d) 16 (VI A).
e) 17 (VII A).
8.
(FUVEST) Rutherford determinou o valor da constante de
Avogadro, estudando a série radioativa abaixo, onde está
indicado o modo de decaimento de cada nuclídeo.
Ι
Ra →
Rn →
α
α
218
Po
84
ΙΙ
ΙΙΙ
→
Pb →
Bi →
Po →
Pb
α
β
β
α
a) Escreva as equações de desintegração dos nuclídeos nas
etapas II e III da série dada. Indique todos os números
atômicos e de massa.
b) Calcule a constante de Avogadro, sabendo que:
– 1,0 g de rádio, Ra, produz 3,0 ⋅ 1015 partículas α por
dia, na etapa I da desintegração;
– Uma vez formado o radônio, Rn, este e os demais
nuclídeos que o sucedem se desintegram rapidamente
até dar o último nuclídeo (Pb) da série apresentada.
– As partículas α transformam-se em átomos de hélio;
– 1,0 g de rádio, Ra, considerando-se todas as etapas da
desintegração, produz em 80 dias, 0,04 mL de gás
hélio, medido a 25°C e 1 atm.
Dado: volume molar dos gase a 25°C e
1 atm = 25 L/mol.
17
3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
6. (ENEM/2010) Considere um equipamento capaz de emitir
radiação eletromagnetica com comprimento de onda bem menor que a radiacao ultravioleta. Suponha que a radiação emitida por esse equipamento foi apontada para um tipo especifico
de filme fotografico e entre o equipamento e o filme foi
posicionado o pescoco de um individuo. Quanto mais exposto
a radiacao, mais escuro se torna o filme apos a revelacao. Apos
acionar o equipamento e revelar o filme, evidenciou-se a imagem mostrada na figura abaixo.
8. (UERJ) Na datação de rochas pode-se empregar a técnica do
potássio-40. A conversão deste isótopo em argônio-40, por
captura de elétron, tem meia-vida de 1,28 ⋅ 109 anos e é representada pela seguinte equação:
40
19
a)
b)
K+
0
e
–1
→
40
18
Ar
Estime a idade, em anos, de uma amostra de rocha cuja
razão entre os números de isótopos de argônio-40 e potássio-40 seja igual a 7. Assuma que todo o argônio presente na rocha foi produzido a partir do potássio-40.
Existe uma outra forma de decaimento do potássio-40,
que consiste na emissão de uma partícula beta. Escreva a
equação química que representa esta emissão.
9. (UERJ) Num experimento para a determinação do número de
partículas emitidas pelo radônio, foi utilizada uma amostra
contendo 0,1 mg desse radioisótopo. No primeiro dia do experimento, foram emitidas 4,3 ⋅ 1016 partículas. Sabe-se que a
emissão de um dia é sempre 16% menor que a do dia anterior.
O número total de partículas que essa amostra emite, a partir
do primeiro dia do experimento, é aproximadamente igual a:
a)
4,2 ⋅ 1018.
c)
4,3 ⋅ 1017.
b)
2,6 ⋅ 1018.
d)
2,7 ⋅ 1017.
10. (FUVEST/2007) Um centro de pesquisa nuclear possui um
ciclotron que produz radioisótopos para exames de tomografia.
Um deles, o Flúor-18 (18 F), com meia-vida de aproximadamente 1h30min, é separado em doses, de acordo com o intervalo de tempo entre sua preparação e o início previsto para o
Dentre os fenomenos decorrentes da interacao entre a radiacao
e os atomos do individuo que permitem a obtencao desta imagem inclui-se a:
a) absorcao da radiacao eletromagnetica e a conseqüente
ionizacao dos atomos de calcio, que se transformam em
atomos de fosforo.
b) maior absorcao da radiacao eletromagnetica pelos atomos
de calcio que por outros tipos de atomos.
c) maior absorcao da radiacao eletromagnetica pelos atomos
de carbono que por atomos de calcio.
d) maior refracao ao atravessar os atomos de carbono que os
atomos de calcio.
e) maior ionizacao de moleculas de agua que de átomos de
carbono.
7. O carbono existe nos manuscritos do mar Morto, documentos
muito antigos encontrados em Israel, apresenta 12,1 desintegrações de 14C por minuto por grama de carbono. Sabendo-se
que em organismos vivos ocorrem 15,3 desintegrações 14C
por minuto por grama de carbono, calcule a idade dos manuscritos.
Dados: log 2 = 0,30; log 1,26 = 0,10;
meia-vida do 14C = 5730 anos.
18
3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
exame. Se o frasco com a dose adequada para o exame de um
paciente A, a ser realizado 2 horas depois da preparação, contém NA átomos de18 F, o frasco destinado ao exame de um
paciente B, a ser realizado 5 horas depois da preparação, deve
conter NB átomos de 18 F, com:
a)
NB = 2 NA.
d)
NB = 6 NA.
b)
NB = 3 NA.
e)
NB = 8 NA.
c)
NB = 4 NA.
Dado: A meia vida de um elemento radioativo é o intervalo de
tempo após o qual metade dos átomos inicialmente
presentes sofreram desintegração.
11. (FUVEST/2007) O isótopo radioativo Cu-64 sofre decaimento
β, conforme representado:
64
Cu
29
→
64
Zn
30
+
0
β
–1
A partir de amostra de 20,0 mg de Cu-64, observa-se que,
após 39 horas, formaram-se 17,5 mg de Zn-64. Sendo assim, o
tempo necessário para que metade da massa inicial de Cu-64
sofra decaimento β é cerca de:
a)
b)
c)
d)
e)
6 horas.
13 horas.
19 horas.
26 horas.
52 horas.
Obs.:
64
Cu
29
64 = número de massa
29 = número atômico
12. (UEL-PR/2008) O iodo-131 é um elemento radioativo utilizado em medicina nuclear para exames de tireóide e possui meiavida de 8 dias. Para descarte de material contaminado com 1 g
de iodo-131, sem prejuízo para o meio ambiente, o laboratório
aguarda que o mesmo fique reduzido a 10 –6 g de material
radioativo. Nessas condições, o prazo mínimo para descarte
do material é de:
Dado: log 10(2) ≅ 0, 3
a)
b)
c)
20 dias.
90 dias.
140 dias.
d)
e)
160 dias.
200 dias.
13. (UNESP/2008) Para determinar o tempo em que certa quantidade de água permaneceu em aqüíferos subterrâneos, pode-se
utilizar a composição isotópica com relação aos teores de trítio
e de hidrogênio. A água da chuva apresenta a relação
3
H / 11 H = 1,0 ⋅ 10 –17 e medições feitas na água de um aqüífero
1
mostraram uma relação igual a 6,25 ⋅ 10 –19. Um átomo de
trítio sofre decaimento radioativo, resultando em um átomo de
um isótopo de hélio, com emissão de uma partícula β. Forneça
a equação química para o decaimento radioativo do trítio e,
sabendo que sua meia-vida é de 12 anos, determine por quanto
tempo a água permaneceu confinada no aqüífero.
14. (ECM-DF/2008) O armazenamento do lixo radioativo é um
dos grandes obstáculos para o uso da energia nuclear. Atualmente, o lixo radioativo é guardado em tanques subterrâneos.
Segundo as normas internacionais, uma quantidade de rejeito
que apresenta atividade radioativa de 6 ⋅ 1012 desintegrações
por minuto (dpm) só poderá ser desenterrada após 10000
anos, quando a atividade estiver reduzida a 3 ⋅ 10 –3 dpm, nível
considerado inofensivo. O tempo de meia vida desse nuclídeo
é aproximadamente igual a:
Use: log 2 = 0,3
a) 100 anos.
d) 800 anos.
b) 200 anos.
e) 1600 anos.
c) 400 anos.
15. (UERJ/2009) O isótopo rádio-226, utilizado em tratamentos
medicinais, é um alfa-emissor com tempo de meiavida de
3,8 dias. Para estudar a decomposição do rádio-226, realizouse um experimento em que uma amostra sólida de 1 mol dessa
substância foi introduzida em uma ampola com capacidade de
8,2 L. Nessa ampola, a pressão interna inicial era igual a 1,5
atm e a temperatura, constante em todo o experimento, igual a
27 °C.
Considere as informações abaixo:
– o decaimento do rádio-226 produz radônio-222 e hélio-4;
– os gases hélio e radônio têm comportamento ideal;
– não há reação entre os gases no interior da ampola.
Calcule a pressão, em atm, no interior da ampola, 7,6 dias
após o início do experimento.
16. (ITA/2009) O acidente nuclear ocorrido em Chernobyl
(Ucrânia), em abril de 1986, provocou a emissão radioativa
predominantemente de Iodo-131 e Césio-137. Assinale a opção correta que melhor apresenta os respectivos períodos de
tempo para que a radioatividade provocada por esses dois
elementos radioativos decaia para 1% dos seus respectivos
valores iniciais. Considere o tempo de meia-vida do Iodo-131
igual a 8,1 dias e do Césio-137 igual a 30 anos.
Dados: l n 100 = 4,6; l n 2 = 0,69.
a)
b)
c)
45 dias e 189 anos.
54 dias e 201 anos.
61 dias e 235 anos.
d)
e)
68 dias e 274 anos.
74 dias e 296 anos.
17. (UNITAU/2009) Dispõe-se de uma amostra de polônio -118,
cuja meia vida é de 3 minutos. Calcule o tempo em minutos
necessários para que a amostra se reduza a 20% de sua massa
inicial.
Dado: log 2 = 0,3
a)
b)
c)
3.
7.
35.
d)
e)
70.
105.
18. (UNICAMP/2010) A Revista nº 162 apresenta uma pesquisa
desenvolvida no Instituto de Pesquisas Energéticas e Nucleares (IPEN) sobre a produção de fios de irídio-192 para tratar
tumores. Usados em uma ramificação da radioterapia chamada
braquiterapia, esses fios são implantados no interior dos tumores e a radiação emitida destrói as células cancerígenas e não
os tecidos sadios. O 192 Ir se transforma em 192 Pt por um
decaimento radioativo e esse decaimento em função do tempo
é ilustrado na figura abaixo.
a)
Considerando que a radiação é gerada por uma liga que
contém inicialmente 20% de 192Ir e 80% de 192Pt, depois
19
3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
de quantos dias essa liga se transformará em uma liga que
contém 5% de
192
Ir e 95% de
192
Pt? Mostre seu racio-
O decaimento radiativo pode originar três diferentes tipos de partículas: α, β e γ. Para efeito de resposta ao
item, considere apenas α e β. A partícula β tem uma
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massa igual à massa do elétron, enquanto a partícula α
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tem uma massa igual à do núcleo do átomo de hélio. Con-
....................................................................................................................
siderando essas informações, que tipo de decaimento so-
....................................................................................................................
fre o
....................................................................................................................
192
Ir, α ou β? Justifique.
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19. (UFSCAR/2007) A queima de 1 litro de gasolina fornece
33 kJ de energia. A fissão de somente 1 g de urânio-235 fornece
8,25 ⋅ 107 kJ de energia. A bomba de Hiroshima, utilizada
pelos Estados Unidos contra o Japão no final da Segunda
Guerra Mundial, tinha uma quantidade de urânio de aproximadamente 16 kg. Essa é a massa crítica necessária para a obtenção da reação em cadeia de fissão e, conseqüentemente, a explosão. Uma esfera de urânio de 12 cm de diâmetro tem essa
massa de urânio.
a) Considerando a gasolina como sendo constituída por
octano (C8H18), escreva a reação de combustão completa
da gasolina devidamente balanceada. Copie a equação de
fissão do urânio dada a seguir no seu caderno de respostas e, analisando a Classificação Periódica, complete a
reação, dando os símbolos e os nomes dos elementos X e
Y resultantes da fissão do urânio-235
235
U
+ 101 n → 90
X + 143
Y + 301 n + energia
92
35
57
b)
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....................................................................................................................
cínio.
b)
ANOTAÇÕES:
Sabendo que um caminhão-tanque tem capacidade para
transportar 40.000 L de gasolina, quantos milhões de
caminhões-tanque cheios seriam necessários para produzir quantidade de energia similar àquela liberada na explosão da bomba de Hiroshima?
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20. (UNITAU/2008) A massa de etanol (C2H5OH) que deve ser
queimado no ar para emitir a mesma quantidade de energia
produzida pela fusão de 1,0 g de hidrogênio na seguinte reação
de fusão é, aproximadamente:
4 11H → 42 He + 2
8
0
e
+1
∆E = ?
10
a)
3,4 ⋅ 10 kg.
d)
6,6 ⋅ 10
b)
5,2 ⋅ 109 kg.
e)
9,2 ⋅ 1011 kg.
c)
1,5 ⋅ 107 kg.
kg.
Dados: H = 1u
C = 12u
O = 16u
A combustão de 1 mol de etanol libera
277,7 kJ/mol. Velocidade da luz = 3 ⋅ 108 m/s.
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20
3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
QUÍMICA 3 - MÓDULO 3 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS
O R I E N TA Ç Õ E S DE ESTUDO
....................................................................................................................
QUÍMICA NUCLEAR – RADIOATIVIDADE
....................................................................................................................
Tipos de Radiações, Leis da Radiatividade,
Equação Nuclear
....................................................................................................................
Atividade III – Exercícios 01 até 06
....................................................................................................................
Tempo de meia-vida ou período de semi-desintegração
....................................................................................................................
Atividade III – Exercícios 07 até 20
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21
3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
QUÍMICA 3 - MÓDULO 3 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS
GABARITOS
QUÍMICA 3 - MÓDULO 3
ATIVIDADE III
1. a) P = 53 e N = 78
P = 54 e N = 77
16. Alternativa B
m0
m= x
2
Temos: m = 1 g, m0 = 100 g
b) I – 131: Para 8 dias, E(total) = 610 KeV + 364 KeV = 974 KeV
Para os mesmos intervalos de tempo e para a mesma quantidade
de energia liberada é necessário um número menor de átomos de
iodo-123.
3. 4,14% de 100 g = 4,14 g de Pb
P = meia-vida
t = 54 dias
Para o césio-137:
t = x P ∴ t = 6,67 ⋅ 30
t ≅ 201 anos
17. Alternativa B
18. a) Cálculo da meia vida utilizando o gráfico fornecido:
Para 80 g, temos 25 dias
Para 40 g, temos 100 dias
207 g ———— 1 mol
Portanto, a meia vida corresponde a 75 dias.
∴ x = 2 ⋅ 10 –2 mols
4,14 g ———— x
t = x P ∴ t = 6,67 ⋅ 8,1;
2 x = 100
In 2x = In 100
x In 2 = In 100
x 0,69 = 4,6
x = 6,67
I – 123: Para 8 dias, E(total) = 2544 KeV
2. a) Os números 123 e 131 indicam o número de massa dos dois
isótopos do iodo.
b) Utilizando o isótopo 123 observamos pelas equações e pelo gráfico
que haverá menor liberação de energia, além de precisarmos de
uma menor quantidade de radiofármacos.
Para o iodo-131:
100
1=
2x
número de átomos 2 ⋅ 10 –2 ⋅ 6 ⋅ 1023 = 1,2 ⋅ 1022
Decaimento: partículas alfa 1; Partículas beta 2
4. Alternativa B
Para 100 g da liga, temos 20 g de Ir e 80 g de Pt.
20 g
80 g
5. a) II. 218
Po → 42α + 214
Pb
84
82
192
192
75 d
→
− 10 g
Ir −−−−−−−−
−−−−−−−−−
Pt
90 g
192
192 75 d
→
− 5 g
Ir −−−−−−−−
−−−−−−−−−
Pt
95 g
192
192
Ir
Pt
Tempo total: 150 dias
b) Decaimento β. Quando ocorre o decaimento β, o número de massa
0
III. 214
Pb → –1
β + 214
Bi
82
83
permanece constante, pois a partícula β é um elétron cuja massa é
b) 6 ⋅ 1023 mol –1
6. Alternativa B
O pescoço e colocado entre o equipamento emissor da radiação e o
filme. A parte escura do filme indica que a radiação incidiu no filme, e
na parte clara do filme não houve incidência da radiação, pois foi
absorvida pelo pescoço. Portanto, os átomos de cálcio absorvem a
radiação e esta não incide na chapa, e, assim, a parte óssea constituída principalmente por cálcio fica visível no filme revelado.
desprezível.
192
Ir
77
→
0
β
–1
+
192
Pt
78
19. a) 2 C8H18(l) + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
X = Br e Y = La
b) 1 caminhão de gasolina = 33 ⋅ 40000 = 1320 ⋅ 103 kJ
7. 1910 anos
bomba atônica = 8 ⋅ 25 ⋅ 107 ⋅ 16 ⋅ 103 = 1320 ⋅ 109 kJ
8. a) O resultado 7 foi obtido pela razão 7/1. A quantidade total de
isótopos é 1 + 7 = 8.
∴ 1320 ⋅ 109 ÷ 1320 ⋅ 103 = 1 ⋅ 106 caminhões.
p
p
p
8 ⇒ 4 ⇒ 2 ⇒ 1 (p = meia vida).
277,7 Kj ———— 46g
Tempo = 3p = 3 ⋅ 1,28 ⋅ 109 = 3,84 ⋅ 109 anos.
b)
40
K
19
⇒
0
e
–1
+
40
Ca
20
9. S = a1 /1– q
S = 4,3 ⋅ 1016 / 0,84 = 2,7 ⋅ 1017.
10. Alternativa C
11. Alternativa B
12. Alternativa D
13. 31H → 42He +
0
β
–1
6,25 ⋅ 10–19 = 1 ⋅ 10–17 ÷ 2x ∴ x = 4 períodos ou (4 ⋅ 12) = 48 anos
14. Alternativa B
3,8 dias
3,8 dias
→
− 0,5 mol −−−−−−−−
− 0,25 mol
15. 1 mol −−−−−−−−
−−−−−−−−−
−−−−−−−−−
→
88
início:
decomposição:
final:
Ra226 →
86
Rn222
+
2
He4
1
0
0
– 0,75
+ 0,75
+ 0,75
0,25
0,75
0,75
n = 0,75 + 0,75 = 1,5 mols
PV = nRT → P ⋅ 8,2 = 1,5 ⋅ 0,082 ⋅ 300 → P = 4,5 atm
Ptotal = 1,5 + 4,5 = 6,0 atm
22
3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
20. E = 1,0 ⋅ 10 – 3 ⋅ (3 ⋅ 108)2 = 9 ⋅ 1013 J
9 ⋅ 1010 kJ ———— x g ∴ x = 1,5 ⋅ 107 kg
Química 3
Inorgânicos: Classificação,
Módulo 4: Compostos
nomenclatura e formulação
A T I V I D A D E III
1. (UFSM-RS) Associe as fórmulas aos nomes, considerando os
ácidos.
1 – H4P2O7
a – fosfórico
b – fosforoso
2 – H3PO3
c – nitroso
3 – H3PO4
4 – HClO2
d – nítrico
e – hipofosforoso
5 – HClO3
f – pirofosfórico
6 – HClO4
7 – H2SO3
g – sulfuroso
h – cloroso
8 – HNO2
i – perclórico
j – clórico
l – sulfúrico
A seqüência das combinações corretas é:
a)
b)
c)
d)
e)
1e – 2f – 3a – 4h – 5b – 6j – 7g – 8d.
1f – 2e – 3b – 4j – 5h – 6i – 7l – 8c.
1b – 2e – 3f – 4i – 5j – 6h – 7g – 8d.
1e – 2b – 3f – 4j – 5i – 6h – 7l – 8d.
1f – 2b – 3a – 4h – 5j – 6i – 7g – 8c.
2. (FGV-SP/2007) Ácidos inorgânicos estão entre as substâncias
químicas mais produzidas no mundo. Ácidos gasosos anidros
(III) podem ser preparados a
partir da reação entre uma solução concentrada de ácido forte
(I) e uma solução saturada de um
sal (II), com o auxílio de um frasco contendo uma substância
secante.
Uma aplicação desse método pode ser corretamente
exemplificada, sendo I, II e III, respectivamente,
a) H2C2O4, Na2SO4 e H2SO4.
b) H2SO4, Na2C2O4 e H2C2O4.
c) H2SO4, NaCl e HCl.
d) H3PO4, Na2SO4 e H2SO4.
e) H2CO3, Na2CO3 e H2C2O4.
3. (FUVEST/2010) As figuras a seguir representam, de maneira
simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e
HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes
afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior
condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de
mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do
que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em:
a) I, apenas.
d) I e III, apenas.
b) I e II, apenas.
e) I, II e III.
c) II e III, apenas.
4. (PUCCamp) Um ferrocianeto contém a espécie
[Fe (CN)6]4 –. Sendo assim, a fórmula do ferrocianeto de
amônio deve ser
a)
(NH4)2 [Fe(CN)6].
d)
(NH3)2 [Fe(CN)6].
b)
(NH3) [Fe(CN)6].
e)
(NH3)4 [Fe(CN)6].
c)
(NH4)4 [Fe(CN)6].
5. (UNESP) A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de
outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino,
podendo reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta
base com os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem, respectivamente, os sais:
a)
NH3HSO4 e NH3NO3.
b)
NH3HSO4 e (NH3)2NO2.
c)
(NH4)2SO3 e NH4NO3.
d)
(NH4)2SO4 e NH4(NO3)2.
e)
(NH4)2SO4 e NH4NO3.
6. (UNICAMP) O excesso de acidez gástrica pode levar à formação de feridas na parede do estômago, conhecidas como
úlceras. Vários fatores podem desencadear a úlcera gástrica,
tais como a bactéria Heliobacter pylori, presente no trato
gastrointestinal, o descontrole da bomba de prótons das células do estômago etc. Sais de bismuto podem ser utilizados no
tratamento da úlcera gástrica. No estômago, os íons bismuto
se ligam aos citratos, levando à formação de um muco protetor
da parede estomacal.
a) Considerando que no acetato de bismuto há uma relação
de 3:1 (ânion:cátion), qual é o estado de oxidação do íon
bismuto nesse composto? Mostre.
b) Escreva a fórmula do acetato de bismuto.
c) Sabendo-se que o ácido cítrico tem três carboxilas e que
sua fórmula molecular é C6H8O7 , escreva a fórmula do
citrato de bismuto formado no estômago.
23
3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
7. (UERJ/2007) O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um determinado medicamento. Os compostos de que ele dispõe são:
I. sulfato de sódio
II. sulfeto de zinco
III. sulfato de magnésio
IV. sulfeto de sódio
O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maior razão entre o número de átomos de
enxofre e o número total de átomos dos outros elementos.
Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser
utilizado é o de número:
a) I.
c) III.
b) II.
d) IV.
8. (UNIFESP/2007) No passado, alguns refrigerantes à base de
soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência saudável. A partir da década de
1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes,
devido à descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o
lítio é administrado oralmente, na forma de carbonato de lítio,
na terapia de pacientes depressivos. A fórmula química do
carbonato de lítio e as características ácido-base de suas soluções aquosas são, respectivamente,
a)
Li2CO3 e ácidas.
d)
LiCO4 e ácidas.
b)
Li2CO3 e básicas.
e)
LiCO3 e básicas.
c)
Li2CO4 e neutras.
9. (UFRRJ) Muitas pessoas já ouviram falar de “gás hilariante”.
Mas será que ele é realmente capaz de provocar o riso? Na
verdade, essa substância, o óxido nitroso (N2O), descoberta
há quase 230 anos, causa um estado de euforia nas pessoas
que a inalam. Mas pode ser perigosa: na busca de uma euforia
passageira, o gás já foi usado como droga, e, em várias ocasiões, o resultado foi trágico, como a morte de muitos jovens.
Sobre o óxido nitroso, responda:
a) Como é classificado?
b) Qual o número de oxidação do nitrogênio?
c) Que tipo de ligação une seus átomos?
d) Que outra nomenclatura também pode ser usada?
10. (ITA) Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V):
I. CaO
II. N 2 O 5
III. Na 2 O
IV. P 2 O 5
V.
SO3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido.
a)
b)
c)
Apenas I e IV.
Apenas I, III e V.
Apenas II e III
24
3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
d)
e)
Apenas II, IV e V.
Apenas III e V.
11. (FGV-SP/2007) Em um laboratório, encontram-se quatro cilindros identificados pelos números I, II, III e IV, contendo os
gases puros NH3, NO2, CO, e SO2, respectivamente. Esses
gases foram individualmente borbulhados em água destilada a
25°C, com pH = 7, e os valores de pH das soluções formadas
foram medidos por um potenciômetro.
Considerando-se que a rotulagem dos frascos corresponde à
dos cilindros, os resultados para as soluções dos frascos I, II,
III e IV são, respectivamente,
a)
pH < 7, pH < 7, pH = 7, pH > 7.
b)
pH < 7, pH > 7, pH = 7, pH < 7.
c)
pH = 7, pH > 7, pH = 7, pH > 7.
d)
pH > 7, pH = 7, pH < 7, pH < 7.
e)
pH > 7, pH < 7, pH = 7, pH < 7.
12. (UFSCar/2007) O “gelo seco” é dióxido de carbono sólido, e
nas condições ambientes sofre sublimação. Colocando-se gelo
seco em contato com água destilada contendo o indicador azul
de bromotimol, observa-se que a coloração da solução, que
inicialmente é verde, torna-se amarelada. Com base nessas
informações, é correto afirmar que:
a) a solução final tornou-se alcalina.
b) o pH da solução aumentou.
c) as interações intermoleculares do gelo seco são mais intensas do que as interações intermoleculares da água.
d) o azul de bromotimol adquire coloração amarelada em
meio ácido.
e) o gelo seco possui interações intermoleculares do tipo
ligação de hidrogênio.
13. (UNESP/2009) Considere as seguintes afirmações a respeitos
dos óxidos:
I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos.
II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes.
III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água.
IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base.
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II e III, apenas.
b) II e III, apenas.
c) I, II e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I e III, apenas.
14. (UNESP/2010) A cal é obtida industrialmente por tratamento
térmico do calcário em temperaturas acima de 900°C, pela
reação:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Produto da indústria química. Na agricultura é usado para
correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e
escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador
e corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a
acidez e atua como agente floculante e na construção civil é
agente cimentante. Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das afirmações é
totalmente correta.
a) A reação é de decomposição e o CaO é usado como
branqueador na indústria do papel, porque é um agente
oxidante.
b) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um
óxido ácido.
c) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz
Ca(OH)2 que é um agente cimentante.
d) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um
óxido básico.
e) A reação é de decomposição e no tratamento de água o
CaO reduz o pH, atuando como floculante.
15. (UFPR/2010) Óxidos metálicos podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. O caráter do óxido depende da sua posição na
tabela periódica e do estado de oxidação do íon metálico. Sobre
esse assunto, responda:
a) O que é caráter anfótero?
b) O óxido de cálcio, CaO, é um óxido ácido, básico ou
anfótero? Escreva reação(ões) que demonstre(m) o caráter do CaO.
ANOTAÇÕES:
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3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
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3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
QUÍMICA 3 - MÓDULO 4 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS
O R I E N TA Ç Õ E S DE ESTUDO
COMPOSTOS INORGÂNICOS:
Atividade III – Exercícios 01 até 15
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3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
QUÍMICA 3 - MÓDULO 4 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS
GABARITOS
QUÍMICA 3 - MÓDULO 4
ATIVIDADE III
01. Alternativa E
02. Alternativa C
03. Alternativa E
04. Alternativa C
05. Alternativa E
06. a) 3+
b) Bi(H3CCOO)3
c) Bi(H5C6O7)
07. Alternativa B
09. a)
b)
c)
d)
08. Alternativa B
Óxido neutro
+1
Covalentes
Monóxido de dinitrogênio
10. Alternativa D
11. Alternativa E
12. Alternativa D
13. Alternativa A
14. Alternativa D
15. a) Caráter duplo. Óxidos que podem funcionar como ácidos ou básicos, dependendo da reação.
b) Básico.
CaO + H2O → Ca(OH)2
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
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3a Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular