UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CIÊNCIAS DA SAÚDE DE ALAGOAS
PROSEL/UNCISAL – 2010
2. Prova II

Você recebeu
sua folha de respostas e este caderno contendo­60 questões objetivas.

Confira

Leia
cuidadosamente as questões e escolha a resposta que você considera correta.

Com
caneta de tinta azul ou preta, assinale na folha de respostas a alternativa que julgar certa.

Responda

A
duração da prova é de

A
saída do prédio será permitida somente quando transcorridas as
seu nome e número da carteira impressos na capa deste caderno.
a todas as questões.
3
horas.
Aguarde
3
horas de prova.
a ordem do fiscal para abrir este caderno de questões.
11.01.2010
03. As corridas de Fórmula Indy são famosas por uma série de
características que lhes são peculiares como, por exemplo, a
pontuação pelos melhores lugares no grid de largada ou pelo
número de voltas na liderança da corrida durante sua realização etc. Uma outra característica marcante está no fato de
alguns circuitos serem denominados ovais.
Considere a pista de um circuito oval, cujo traçado tem dois
trechos retilíneos e paralelos AB e CD ligados por dois trechos
semicirculares BC e DA, como mostra a figura.
FÍSICA
01. João Gabriel, vestibulando da UNCISAL, preparando-se para
as provas de acesso à universidade, vai conhecer o local das
provas. Sai de casa de carro e, partindo do repouso, trafega
por uma avenida retilínea que o conduz diretamente ao local
desejado. A avenida é dotada de cruzamentos com semáforos e
impõe limite de velocidade, aos quais João Gabriel obedece. O
gráfico que melhor esboça o comportamento da velocidade do
carro dele, em função do tempo, desde que ele sai de casa até a
chegada ao local da prova, onde estaciona no instante t’, é:
D
C
A
B
v
(A)
0
t'
t
Imaginando que um carro percorra os trechos retilíneos e
curvilíneos com velocidades constantes, o esboço gráfico
que melhor representa a intensidade da força resultante sobre
o carro em função dos instantes de passagem pelos pontos
A, B, C e D é o da alternativa
v
(B)
0
t'
t
v
(A)
(C)
0
t'
t
t'
t
t'
t
v
(D)
(B)
0
v
(E)
0
(C)
02. Numa avenida retilínea, um automóvel parte do repouso ao abrir
o sinal de um semáforo, e atinge a velocidade de 72 km/h em
10 s. Esta velocidade é mantida constante durante 20 s, sendo
que, em seguida, o motorista deve frear parando o carro em
5 s devido a um sinal vermelho no próximo semáforo. Considerando os trechos com velocidades variáveis uniformemente,
o espaço total percorrido pelo carro entre os dois semáforos
é, em m,
(D)
(A) 450.
(B) 500.
(E)
(C) 550.
(D) 650.
(E) 700.
UCSA0901/Prova-II
2
07. O verão brasileiro é um permanente convite ao lazer. Um
grupo de amigos passeia numa lancha que, junto com seus
tripulantes, tem massa de 2 000 kg. A partir do repouso, a
lancha atinge a velocidade de 36 km/h em 8,0 s. Sabe-se que
a operação é realizada com rendimento de 80%, uma vez que a
água líquida não permite que toda a energia gerada pelo motor
seja convertida em velocidade. Assim sendo, pode-se afirmar
que a potência nominal do motor é, em kW, próxima de
04. Um estudante de Física realiza uma experiência. De uma
altura conhecida h, acima do solo, ele atira horizontalmente
um pequeno e pesado objeto, com velocidade inicial vo também conhecida. A aceleração da gravidade local é g, constante,
e o atrito com o ar pode ser desprezado.
Se quiser prever a distância horizontal que o objeto percorrerá
até tocar o solo, o estudante deverá fazer a operação
(A)
(A) 12.
v o h/g
(B) 16.
(B) 2 v o h/g
(C) 20.
(D) 24.
(C)
(E) 28.
(D)
(E)
08. Não é preciso que seja verão, mas basta um tempo firme para
que o paraquedismo, um esporte considerado radical, seja praticado. Um paraquedista, com seu equipamento, tem massa m;
ele salta de um avião em voo horizontal de velocidade vo,
de uma altura h em relação ao solo, e chega ao solo com
velocidade v. Na região do salto, o campo gravitacional g é
constante. O valor absoluto da energia mecânica dissipada
nesse salto é dado por
2 v o h/g
05. Sobre as forças que ocorrem em aviões a jato, são feitas as
afirmações a seguir:
I.a força resultante sobre um avião a jato, lotado de passageiros, bagagens e tripulação, voando em velocidade de
cruzeiro, constante, em trajetória horizontal e retilínea, é
nula;
II.imediatamente após a decolagem, enquanto sobe, a força
resultante sobre o avião é sempre vertical e dirigida para
cima;
III.após pousar na pista, para garantir eficiência durante a
frenagem, a força resultante sobre o avião é, necessariamente, mais intensa que seu peso.
(A) | (m/2).(v2 – vo2 – 2.g.h) |
(B) | (m/2).(v2 – vo2 + 2.g.h) |
(C) | (m/2).(v2 – vo2 – 4.g.h) |
(D) | (m/2).(v2 + vo2 – 4.g.h) |
(E) | (m/2).(v2 – vo2 – g.h) |
09. Anderson é um garotinho que ficou muito feliz com o presente
que ganhou de Papai Noel. Trata-se de um carrinho dotado de
uma mola ejetora, como está indicado no esquema da figura.
Está correto o contido em
(A) I, apenas.
(B) II, apenas.
(C) I e II, apenas.
(D) II e III, apenas.
A mola é capaz de ejetar na direção horizontal um objeto
que esteja a comprimi-la. Basta apertar um botão no controle
remoto que ela cumpre sua função. Numa das brincadeiras,
Anderson prendeu na mola um projétil de massa igual a um
terço da massa do carrinho e fez o sistema se deslocar horizontalmente por uma pista lisa, com velocidade v.
(E) I, II e III.
06. O selim de uma bicicleta tem uma mola helicoidal para
oferecer maior conforto ao ciclista que a utiliza. Quando um
ciclista de 80 kg de massa senta sobre o selim, provoca uma
contração de 1,6 cm na mola. A aceleração da gravidade local
é de 10 m/s2; assim, o valor absoluto do trabalho realizado
pela força elástica da mola nessa deformação vale, em J,
Acionado o controle remoto, o projétil saiu voando e o carri­
nho parou.
A velocidade de ejeção do projétil, então, foi de
(A) 12,8.
(A) 3v/2.
(B) 6,4.
(B) 4v/3.
(C) 5v/3.
(C) 6,4.10–2.
(D) 2v.
(D) 3,2.
(E) 4v.
(E) 3,2.10–2.
3
UCSA0901/Prova-II
10. Ao tocar na carroceria de seu automóvel após certo trajeto,
num dia ensolarado e sem nuvens em Campinas (SP), uma
garota teve a sensação de levar um choque elétrico. A mesma
garota, passeando em Maceió, em plena orla marítima, não
teve a mesma sensação ao repetir esse procedimento. Refletindo sobre os fatos, ela concluiu, corretamente, que
(A) na orla marítima de Maceió, a carroceria do veículo deixa
de se comportar como condutor elétrico.
13. As incubadoras neonatais são dispositivos de muita utilidade
no auxílio do tratamento de bebês nascidos prematuramente.
Elas conseguem manter uma temperatura constante e adequada
para a sobrevivência dos bebês. Isso é possível através do uso
de aquecedores elétricos, resistores metálicos em forma de
serpentina. Considere um desses resistores, feito de uma liga
metálica de resistividade 2,0.10–5 Ω.m, ligado a uma bateria
ideal de f.e.m. 12 V e sendo percorrido por uma corrente
elétrica de intensidade 30 mA.
(B) na orla marítima de Maceió, superfícies metálicas não
conduzem cargas elétricas.
A relação entre o comprimento desse resistor e a área de sua
secção transversal vale, em unidades do SI,
(C) na orla marítima de Maceió, a umidade do ar não deixa a
carroceria do veículo eletrizada ao ser atritada com o ar.
(A) 2.107.
(B) 2.106.
(D) em Campinas, a carroceria do veículo passa a se comportar como isolante elétrico.
(C) 2.105.
(E) em Campinas, o ar úmido não interfere nos processos de
eletrização dos corpos, qualquer que seja o processo.
(D) 2.104.
(E) 2.103.
O enunciado e a figura a seguir referem-se às questões de números
11 e 12.
14. No recente blecaute que afetou a vida de milhões de brasileiros, um vestibulando de São Paulo, estado mais afetado
pelo apagão, decidiu usar sua lanterna a pilha. Essa lanterna
funciona com 3 pilhas comuns (1,5 V cada) associadas em
série, que vão constituir uma fonte de 4,5 V de tensão. Como a
luminosidade fornecida pela lâmpada não lhe fosse suficiente
e ele dispusesse de outra lâmpada idêntica, resolveu usar
ambas simultaneamente improvisando uma associação. Para
conseguir a luminosidade desejada, mais intensa, o vestibulando deve ter associado as lâmpadas em
Num meio homogêneo, em que a constante dielétrica é k, há um
quadrado de lados L. Nos vértices A e C do quadrado, são afixadas
partículas eletrizadas com carga positiva Q. No vértice B, é afixada
uma partícula eletrizada com carga negativa –2Q.
B
L
C
L
A
(A) série, sabendo que assim as pilhas durariam a metade
do tempo em comparação ao seu uso com uma lâmpada
apenas.
D
11. A orientação do campo elétrico resultante no vértice D está
corretamente representada na alternativa
(B) série, sabendo que as pilhas durariam o mesmo tempo
que duram quando alimentam uma lâmpada apenas.
(A)
(C) paralelo, sabendo que as pilhas durariam menos tempo
que duram quando alimentam uma lâmpada apenas.
(B)
(D) paralelo, sabendo que as pilhas durariam o mesmo tempo
que duram quando alimentam uma lâmpada apenas.
(C)
(D)
(E) paralelo, sabendo que as pilhas durariam mais tempo em
comparação ao seu uso com uma lâmpada apenas.
(E) • (vetor nulo).
12. Considere um potencial elétrico de valor V = kQ/L, com
referencial no infinito. O potencial elétrico do ponto D do
quadrado é dado por
(A)
(B) 2.V
(C) 3.V
(D) ( 2 2 ) V
(E) ( 2 2 ) V
UCSA0901/Prova-II
4
O enunciado a seguir refere-se às questões de números 18, 19 e 20.
15. Um ímã reto é quebrado em duas metades como mostra a
figura I. As metades são separadas e um feixe de elétrons é
lançado com velocidade v para o interior da região compreendida entre as metades, segundo uma direção perpendicular
a um eixo imaginário que passa pelo polos do ímã original
(figura II).
A cidade do Rio de Janeiro foi escolhida para sediar os jogos
olímpicos de 2016. Dentre os esportes que compõem os jogos, a
natação sempre se destaca, sendo praticada em piscinas de 50 m
de extensão. Há, porém, piscinas de 25 m usadas para treinamento
e, às vezes, também em competições.
Considere uma piscina semiolímpica, de 25 m de comprimento por
10 m de largura e 2 m de profundidade, cheia de água a temperatura
ambiente de 18 oC. Deseja-se aquecê-la até 30 oC, temperatura
considerada ideal para a prática da natação. Para evitar dissipação
para o ar, a piscina é coberta por uma grande lona isolante durante
o aquecimento.
A trajetória que o feixe segue, então, é
(A) dada pela linha circular I.
(B) dada pela linha reta II.
(C) dada pela linha circular III.
(D) circular, penetrando na folha de papel.
(E) circular, saindo da folha de papel.
18. Se o calor específico da água vale 1,0 cal/(g.oC) e a densidade
absoluta é de 103 kg/m3, a quantidade de energia que ela
absorve para atingir a temperatura ideal, em kcal, é
(A) 6,0.106.
(B) 6,0.109.
(C) 6,0.1012.
16. Ao penetrar num prisma transparente, de ângulo de refringência 40º, sob um ângulo de 30º, um raio de luz monocromática
emerge pela outra face sob um ângulo de 30º (veja a figura). O
prisma está no ar (nar = 1) e os ângulos citados são medidos em
relação à normal às faces do prisma nos pontos de incidência
e de emersão.
(D) 5,0.106.
(E) 5,0.109.
19. Nesse aquecimento, observa-se que o volume de água aumenta
em cerca de 1%. Pode-se concluir que o coeficiente de dilatação volumétrica da água vale, em oC–1, aproximadamente,
(A) 1,2 . 10–3.
(B) 1,2 . 10–4.
(C) 8,3 . 10–3.
(D) 8,3 . 10–4.
Dados: sen 20º = 0,34; sen 30º = 0,50; sen 40º = 0,64
(E) 8,3 . 10–5.
O índice de refração absoluto do prisma tem um valor próximo de
20. As caldeiras que aquecem a água ficam na casa das máquinas,
compartimento localizado próximo à piscina. A água circula
entre a piscina e as caldeiras por tubulações adequadas. São
feitas as afirmações:
(A) 1,1.
(B) 1,3.
(C) 1,5.
I.a água aquecida deve ser lançada para o interior da piscina
pelos pontos mais próximos à superfície;
II.no interior das caldeiras, a água é aquecida por irradiação;
III.no interior da piscina, a transferência de calor se dá por
convecção.
(D) 1,7.
(E) 1,9.
17. Os raios de curvatura de uma lente esférica de cristal têm
valores diferentes. Esta lente está no ar e pode ser classificada
como sendo
É correto o que se afirma apenas em
(A) I.
(A) convergente, convexo-côncava se o raio da face côncava
for menor que o da convexa.
(B) II.
(B) convergente, côncavo-convexa se o raio da face côncava
for maior que o da convexa.
(C) III.
(C) divergente, convexo-côncava se o raio da face côncava
for maior que o da convexa.
(D) I e II.
(E) II e III.
(D) divergente, côncavo-convexa se o raio da face côncava
for menor que o da convexa.
(E) divergente, biconvexa, qualquer que seja a ordem dos
raios das faces.
5
UCSA0901/Prova-II
26. Considere 1 para fermentação lática e 2 para respiração celular:
( )ciclo de Krebs.
( )não utiliza oxigênio.
( )não há formação de água.
( )produz CO2 e próton.
Biologia
21. O fenômeno genético que explica as semelhanças observadas
entre pais e filhos, ao longo das gerações, é chamado de
(A) pangênese.
(B) hereditariedade.
Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta,
de cima para baixo.
(C) mutação.
(D) probabilidade.
(A) 2, 1, 1 e 1.
(E) camuflagem.
(B) 2, 2, 1 e 1.
(C) 1, 1, 2 e 2.
22. Correlacione adequadamente e assinale a alternativa que
corresponde à sequência correta, de cima para baixo.
( 1 )genótipo
( ) controla o mesmo caráter.
( 2 )fenótipo
( ) conjunto de genes do indivíduo.
( 3 )loco gênico ( ) resultado da influência do meio ambiente.
( 4 )gene alelo ( ) lugar no cromossomo onde se situa
cada gene.
(D) 1, 1, 2 e 1.
(E) 2, 1, 1 e 2.
27. Nas cadeias alimentares, há sempre transferência de matéria
e energia. Nos ecossistemas (aquáticos ou terrestres), essas
cadeias terminam sempre com as atividades dos
(A) 4, 1, 2 e 3.
(B) 1, 2, 3 e 4.
(A) decompositores.
(C) 4, 3, 2 e 1.
(B) carnívoros de grande porte.
(D) 2, 3, 1 e 4.
(C) consumidores.
(E) 3, 2, 4 e 1.
(D) produtores.
(E) organismos autótrofos.
23. Um casal heterozigoto apresenta uma doença X, a qual é
herdada devido a um gene dominante N. A probabilidade de
esse casal ter o primeiro filho portador dessa doença é de
28. Em relação à divisão celular, considere as seguintes assertivas:
I.mitose é uma divisão celular na qual as células filhas são
diferentes das células mães;
II.mitose compreende 4 fases fundamentais: prófase, metáfase, anáfase e telófase;
III.o desaparecimento da cariomembrana ocorre na prófase.
(A) 0%.
(B) 25%.
(C) 50%.
(D) 75%.
Pode-se afirmar que
(E) 100%.
(A) I está correta.
24. O núcleo celular, em algumas células, encontra-se difuso
no citosol e sem envoltório nuclear, e em outros organismos
encontra-se individualizado e com envoltório nuclear. Essas
células são, respectivamente,
(B) I e II estão corretas.
(C) I e III estão corretas.
(D) II e III estão corretas.
(A) seres eucariontes e procariontes.
(E) I, II e III estão corretas.
(B) bactérias e cianobactérias.
(C) seres procariontes e eucariontes.
29. O evolucionismo só teve seu impulso com Lamarck e Darwin.
Com relação à teoria de Darwin, pode-se afirmar que
(D) algas e protozoários.
(E) protozoários e bactérias.
(A) em uma mesma espécie os indivíduos são exatamente
iguais entre si.
25. O processo bioquímico em vegetais e algas, capaz de produzir
matéria orgânica através da energia da luz, é chamado de
(B) as espécies teriam evoluído em consequência de alterações estruturais ocorridas para um fim específico.
(A) respiração.
(C) as alterações estruturais sofridas pelos órgãos devido à
influência do meio são chamadas de evolução.
(B) nutrição.
(D) sobrevivem os indivíduos mais adaptados ao meio, ou
seja, há uma “seleção natural” dos mais aptos.
(C) oxidação.
(D) fermentação.
(E) a sobrevivência dos indivíduos é determinada apenas
pela quantidade de alimento.
(E) fotossíntese.
UCSA0901/Prova-II
6
34. Analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I.Mimetismo é um tipo de adaptação onde o indivíduo
de uma espécie se mostra totalmente diferente a outro
indivíduo de outra espécie.
II.Camuflagem é um tipo de adaptação em que a espécie
revela a mesma cor do meio em que vive.
III.Adaptações morfológicas implicam em alterações anatômicas ou estruturais de espécies.
IV.Adaptações fisiológicas acontecem somente nos animais.
30. As mutações cromossômicas provocam várias alterações
na composição cromossômica dos indivíduos. Alterações
estruturais e numéricas, respectivamente, são denominadas
(A) deleção e euploidias.
(B) duplicação e inversão.
(C) deleção e inversão.
(D) aneuploidias e euploidias.
(A) II e III estão erradas.
(E) euploidias e deleção.
(B) I e II estão erradas.
(C) I e IV estão erradas.
31. A evolução é um fator incontestável, podendo ser confirmada
através de várias evidências. Considere A para provas anatômicas e B para provas bioquímicas:
(D) II e IV estão erradas.
(E) todas estão erradas.
( ) membros pentadáctilos.
( ) presença de tripsina desde os protozoários até os mamíferos.
35. A figura a seguir ilustra que tipo de ciclo biogeoquímico?
( ) hemoglobina humana semelhante à do chimpanzé.
( ) coração de alguns vertebrados, não permite a mistura de
sangue arterial com o venoso.
chuva
vapor
Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta,
de cima para baixo.
evaporação
lago
rio
(A) A, A, B e A.
rio
oceano
infiltração
(B) A, B, B e A.
(A) Ciclo de carbono na natureza.
(C) B, B, B e A.
(B) Ciclo de nitrogênio na natureza.
(D) A, B, A e B.
(C) Ciclo de cálcio na natureza.
(E) B, A, A e B.
(D) Ciclo de oxigênio na natureza.
(E) Ciclo de água na natureza.
32. Os seres vivos se inter-relacionam entre si e com o meio
ambiente resultando em complexos sistemas. Pode-se definir
um ecossistema como o
36. Recentemente, foi divulgada na mídia uma epidemia denominada “gripe suína”. Sabe-se que o agente causador dessa
doença é o
(A) conjunto de todas as populações de indivíduos semelhantes entre si e com capacidade de reproduzir entre si.
(A) H1N1.
(B) conjunto mais ou menos numeroso de indivíduos de uma
mesma espécie, convivendo numa mesma área.
(B) N1H1.
(C) conjunto de organismos de espécies distintas que convivem em uma mesma área e com relacionamento entre si.
(D) Aedes.
(C) HIV.
(E) Influenza B.
(D) conjunto de diversos níveis ambientais de um mesmo
bioma.
37. Área de proteção ambiental é aquela que tem por objetivo
(E) conjunto de elementos bióticos e abióticos encontrados
em uma mesma área que trocam influência notável entre si.
(A) proteger a diversidade biológica sem se preocupar com
sustentabilidade.
(B) proteger a diversidade biológica; disciplinar o processo
de ocupação, assegurar a sustentabilidade e com certo
grau de ocupação humana.
33. O local físico onde vive uma espécie é definido como
(A) nicho ecológico.
(C) assegurar a sustentabilidade, mas sem se preocupar com
a recuperação de áreas degradadas.
(B) habitat.
(C) microclima.
(D) proteger a diversidade biológica sem se preocupar com
a subsistência de populações tradicionais.
(D) comunidade.
(E) bioma.
7
(E) nenhuma preocupação com a manutenção da diversidade
biológica e dos recursos genéticos.
UCSA0901/Prova-II
38. Considerando as figuras a seguir, assinale a alternativa que
representa os epitélios pseudoestratificado, simples e estratificado, respectivamente.
Química
A classificação periódica dos elementos encontra-se no final
desta prova.
41. O oxigênio pode ser encontrado na natureza na forma de gás
oxigênio, O2, e gás ozônio, O3. Esses gases são essenciais
para a vida na Terra. O oxigênio é o gás que respiramos todos
os dias, e o ozônio, que fica na estratosfera, protege-nos dos
raios ultravioletas.
(B) I, III e II.
Considere as seguintes afirmações sobre esses gases:
I.são alótropos do elemento oxigênio;
II.a geometria molecular do ozônio é linear;
III.na equação de conversão de ozônio em oxigênio molecular, a soma dos menores valores inteiros dos índices
estequiométricos é igual a 5;
IV.16 g de ozônio têm maior quantidade de átomos de oxigênio do que 16 g de gás oxigênio.
(C) III, I e II.
São corretas as afirmações
(D) II, III e I.
(A) I, II, III e IV.
(A) I, II e III.
(B) I, II e III, apenas.
(E) II, I e III.
(C) I, III e IV, apenas.
(D) I e III, apenas.
39. Osmorregulação é um processo fisiológico importante no
controle da concentração osmótica do meio interno em relação
ao meio externo. Assinale a alternativa correta.
(E) II e IV, apenas.
42. O cobre, um dos metais mais antigos a ser utilizado pelo homem, é formado por dois isótopos estáveis: 63Cu (massa 62,9 u)
e 65Cu (massa 64,9 u). A abundância isotópica do 63Cu é
(A) Todos os invertebrados são osmorreguladores.
(B) Rim é um órgão osmorregulador importante nos mamíferos.
(A) 50%.
(C) Brânquias nos peixes não participam da osmorregulação.
(B) 60%.
(D) Rato do deserto não bebe água e elimina urina diluída.
(C) 70%.
(D) 75%.
(E) Peixes de água doce fazem sua osmorregulação bebendo
água e urinando pouco.
(E) 80%.
43. Na tabela, são apresentados os valores da 1.ª energia de
ionização para cinco elementos, que apresentam números
atômicos, não necessariamente nessa ordem: 3, 4, 9, 10 e 11.
40. O sistema nervoso autônomo é subdividido em sistema nervoso simpático e parassimpático, que funcionam de maneira
involuntária. Assinale a alternativa correta com relação à
atividade simpática:
Elementos
I
II
III
IV
V
(A) contração da pupila e da bexiga urinária.
(B) taquicardia e broncoconstrição.
(C) vasoconstrição das artérias e taquicardia.
Energia de ionização (kJ/mol)
496
520
899
1 680
2 080
(D) bradicardia e broncodilatação.
Pode-se afirmar que o elemento V tem número atômico
(E) relaxamento da bexiga urinária e broncoconstrição.
(A) 11.
(B) 10.
(C) 9.
(D) 4.
(E) 3.
UCSA0901/Prova-II
8
44. Quanto à ionização em água, os ácidos podem ser classificados
em ácidos fortes, fracos ou moderados. Quanto ao caráter
ácido-base, os óxidos podem ser classificados em óxidos
ácidos, básicos, neutros ou anfóteros. Indique a alternativa
que apresenta, na sequência, um ácido forte, um óxido ácido
e um óxido básico.
48. Uma solução de dicromato de sódio apresenta coloração
alaranjada, enquanto que uma solução de cromato de sódio
apresenta um tom mais amarelado. Ambas as soluções apresentam as espécies dicromato e cromato em equilíbrio. O
BaCrO4 é um composto bem menos solúvel em água que o
BaCr2O7. Essas informações são representadas nas equações:
(A) HC, NO2 e NO.
Cr2O72– (aq) + H2O ()
2 CrO42–(aq) + 2 H+ (aq)
(B) HNO3, CO2 e CaO.
Ba2+ (aq) + CrO42–(aq)
BaCrO4 (s)
(C) HF, CO2 e CO.
No laboratório de química, para estudar o Princípio de Le
Chatelier, foram realizados alguns experimentos com soluções
de cromato e de dicromato:
I.na solução de dicromato de sódio foram adicionadas,
separadamente, soluções de NaOH e de HC;
II.na solução de cromato de sódio foram adicionadas, separadamente, soluções de NaOH e de HC;
III.em uma solução aquosa de cromato de sódio foi adicionada solução de nitrato de bário, resultando na formação
de um precipitado. Nesta mistura, foram adicionadas,
separadamente, soluções de NaOH e de HC.
(D) H2SO4, P2O5 e SO3.
(E) HCO4, CO e Na2O.
45. O titânio é um metal que apresenta excelentes propriedades,
como a resistência à corrosão. É um metal utilizado para implantes no corpo humano, especialmente nas articulações. O
titânio é obtido na indústria metalúrgica pelo processo Kroll,
reações químicas representadas nas equações:
2 FeTiO3 + 7 C2 + 6 C → 2 TiC4 + 2 FeC3 + 6 CO
A intensificação da cor amarela da solução no experimento I, a
intensificação da cor laranja da solução no experimento II e a
dissolução do precipitado no experimento III foram observadas,
ao serem adicionadas, respectivamente, as soluções de
TiC4 + 2 Mg → Ti + 2 MgC2
A partir de 303,4 kg de FeTiO3, para que se obtenha a quantidade máxima de titânio metálico, é utilizada uma quantidade
mínima, em kg, de magnésio igual a
(A) HC, NaOH e HC.
(A) 194,4.
(B) HC, NaOH e NaOH.
(B) 97,2.
(C) NaOH, HC e NaOH.
(D) NaOH, NaOH e HC.
(C) 72,9.
(E) NaOH, HC e HC.
(D) 48,6.
(E) 24,3.
49. A figura representa o gráfico energia x caminho de reação para
a reação R → P, na presença e na ausência de um catalisador.
46. A administração de oxigênio numa concentração superior à
da atmosfera é conhecida como oxigenoterapia, utilizada em
pacientes que apresentam insuficiência respiratória. Se 640 g
de oxigênio fossem armazenados em um cilindro de aço
que acusasse a pressão de 12,3 atm a 300 K, então o volume
ocupado pelo gás neste cilindro seria igual a
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1
(A) 10 L.
(B) 20 L.
(C) 30 L.
(D) 40 L.
(E) 50 L.
Considere as seguintes afirmações:
I.a reação R → P é exotérmica;
II.a curva pontilhada representa a reação na presença do
catalisador;
III.o catalisador diminui a energia de ativação da reação
direta e da reação inversa.
São corretas as afirmações
47. O ácido propanoico, também conhecido como ácido propiônico, é o conservante alimentício utilizado na fabricação de
margarinas. Uma solução aquosa 0,1 mol/L de ácido propanoico, Ka = 1,0 x 10–5, apresenta pH
(A) 8.
(A) I, II e III.
(B) 7.
(B) I e II, apenas.
(C) 6.
(C) I e III, apenas.
(D) 5.
(D) II e III, apenas.
(E) 3.
9
(E) III, apenas.
UCSA0901/Prova-II
53. Considerando que a solução aquosa de água oxigenada
10 volumes tem densidade igual a 1,0 g/mL, a concentração
desta solução, em mol/L, tem o valor mais próximo de
50. Nas usinas termoelétricas, o gás metano é o combustível. Na
combustão completa desse gás são produzidos gás carbônico
e água.
Dadas as entalpias-padrão de formação:
substâncias
H2O ()
CO2 (g)
CH4 (g)
(A) 0,88.
∆H f (kJ/mol)
– 286
o
(B) 1,8.
(C) 3,0.
– 394
– 75
(D) 3,4.
A combustão completa de 1 mol de gás metano é uma reação
exotérmica, porque há
(E) 10.
(A) absorção de 605 kJ de energia.
54. O irídio-192 é um radionuclídeo utilizado em braquiterapia,
que é o tratamento contra câncer feito por meio de pequenos
implantes radioativos colocados no local do tumor. O irídio-192 decai pela emissão de uma partícula beta negativa,
resultando portanto no núcleo de número atômico igual a
(B) absorção de 891 kJ de energia.
(C) liberação de 605 kJ de energia.
(D) liberação de 755 kJ de energia.
(E) liberação de 891 kJ de energia.
(A) 75.
51. O cloreto de amônio sólido, NH4C(s), é formado quando os
gases incolores cloreto de hidrogênio, HC(g), e amônia, NH3 (g),
entram em contato. Essa reação pode ser feita em um tubo
de vidro fechado e a formação do composto é detectada por
meio da visualização de uma névoa esbranquiçada.
(B) 76.
(C) 77.
(D) 78.
Dadas as equações termoquímicas:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
2 HC (g) → H2 (g) + C2 (g)
N2 (g) + 4 H2 (g) + C2 (g) → 2 NH4C (s)
(E) 79.
∆Ho = – 92 kJ
∆Ho = + 184 kJ
∆Ho = – 628 kJ
Considere o enunciado a seguir para responder às questões de
números 55 e 56.
A entalpia da reação descrita para a formação de um mol de
cloreto de amônio tem valor igual a
O ciprofloxacino, também conhecido como cipro, é uma droga utilizada como antibiótico no tratamento de infecções. A
estrutura química do ciprofloxacino é representada na figura.
(A) + 352 kJ.
(B) + 176 kJ.
(C) – 176 kJ.
(D) – 352 kJ.
(E) – 536 kJ.
Leia o texto a seguir para responder às questões de números 52 e 53.
O peróxido de hidrogênio é comercializado nas farmácias
como água oxigenada, solução aquosa de H2O2. A água oxigenada 10 volumes pode ser vendida em frascos de 100 mL, o que
corresponde a uma solução de 3,0% em massa. A sua principal
utilização caseira é como antisséptico tópico, principalmente na
limpeza de ferimentos.
A identificação de peróxido de hidrogênio em uma solução
pode ser feita por adição de uma solução ácida de permanganato
de potássio, que muda de violeta para incolor ao reagir com o
H2O2, reação representada na equação:
55. Considerando o átomo de nitrogênio que se encontra do lado
mais esquerdo da estrutura do ciprofloxacino, o valor que
mais se aproxima do ângulo de ligação C-N-C é
(A) 180º.
(B) 120o.
2 MnO4− (aq) + 5 H2O2 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O () + 5 O2 (g)
(C) 109,5o.
52. Na equação química, a variação do número de oxidação do
manganês e o agente redutor são, respectivamente,
(D) 90o.
(A) 6 e MnO4−.
(E) 60o.
(B) 5 e MnO4 .
−
(C) 5 e H2O2.
(D) 3 e H2O2.
(E) 3 e O2.
UCSA0901/Prova-II
10
56. As funções orgânicas oxigenadas na estrutura do ciprofloxacino recebem o nome de
59. O acetato de etila é um solvente orgânico muito utilizado nos
laboratórios que desenvolvem sínteses de compostos orgânicos. Esse solvente pode ser obtido a partir da reação do ácido
acético com etanol. A reação descrita recebe o nome de
(A) ácido carboxílico e cetona.
(B) ácido carboxílico e aldeído.
(A) esterificação.
(C) aldeído e cetona.
(B) hidrólise.
(D) aldeído e éster.
(C) hidrogenação.
(E) éster e cetona.
(D) saponificação.
(E) transesterificação.
57. Um sabor pode nos trazer lembranças agradáveis da infância,
quando por exemplo comemos um doce de abóbora caseiro,
aquele em pedaços e que tem cravo-da-índia. O sabor característico do cravo-da-índia é devido ao eugenol, estrutura
representada na figura.
60. A carqueja é uma planta bastante conhecida na fitoterapia,
muito utilizada como medicação caseira, principalmente
na preparação de chás para tratamento de má digestão. A
estrutura química de um de seus constituintes, o carquejol, é
representada na figura.
O número de átomos de carbono sp3 na molécula de eugenol
é igual a
O caráter ácido-base do carquejol e o número de átomos de
carbonos terciários são, respectivamente,
(A) 1.
(B) 2.
(A) ácido e 4.
(C) 3.
(B) básico e 4.
(D) 4.
(C) ácido e 3.
(E) 6.
(D) básico e 3
(E) básico e 2.
58. A cisteína, estrutura representada na figura, é um dos aminoácidos constituintes das proteínas dos seres vivos. Alimentos
como alho, cebola e couve-de-bruxelas são ricos em cisteína.
Sobre a cisteína, são feitas as seguintes afirmações:
I.apresenta somente um carbono quiral;
II.apresenta dois isômeros opticamente ativos;
III.seus isômeros ópticos apresentam a mesma fórmula molecular, porém diferentes temperaturas de fusão;
IV.sua cadeia carbônica é classificada como heterogênea.
São corretas as afirmações
(A) I, II, III e IV.
(B) I, II e III, apenas.
(C) I, III e IV, apenas.
(D) I e II, apenas.
(E) III e IV, apenas.
11
UCSA0901/Prova-II
Tabela Periódica
UCSA0901/Prova-II
12