MASSA ATÔMICA, MASSA MOLECULAR E MASSA MOLAR
Def. Química é a ciência que estuda a matéria. Matéria é constituída por átomos. Os
átomos se unem e formam as moléculas.
Experimento com o Carbono 12 no espectrômetro de massa
Massa atômica(MA): é a massa de um átomo expressa em u.
Exemplo:
Massa Molecular (MM): é soma das massas atômica ( ou massa de cada átomo
expressa em u.)
Exemplo: H2O
CO2
H= 1*2 = 2u
C = 1*12= 12u
O= 16*1=16u
O= 2*16= 32u
18u
44u
MA media do Cl = 35*75 + 37*25 = 35,5u
100
MOL: quantidade de átomos, moléculas ou partículas para determinar sua proporção.
Para expressar o mol usamos o nºde avogrado
6,02*1023 partículas
Através do mol iremos relacionar a quantidade de partículas com a massa, teremos
então a Massa Molar. Exemplo:
Ca = 40u convertendo para mol Ca=40g/mol
H2O = 18u
H2O=18g/mol
Exercícios
1) Sabendo que a massa atômica do cobalto (Co) vale 60u
pode-se afirmar que:
I — Um átomo de cobalto pesa 60g.
II — Um átomo de cobalto pesa 60u.
III — Um átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que o átomo de carbono-12.
IV — Um átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 da massa do carbono 12.
V — Um átomo de cobalto pesa o equivalente a 5 átomos de carbono-12.
Quais afirmativas estão corretas?
2) Sabendo que a massa atômica da prata vale 108u, qual será a massa de 1 só átomo de
prata em:
a) u?
b) gramas?
3) Num béquer são misturados:
I — 20 mols de água
II — 12*1023 moléculas de SO3
III — 80g de NaOH.
Qual a massa total contida neste béquer? (Dados: H = 1, O = 16, S = 32)
4) (MODELO ENEM) – Um elemento X apresenta os seguintes isótopos:
40
X ------- 80%
42
X ------- 15%
44
X ------- 5%
A massa atômica de X é:
a) 40,5u
b) 41,0u
c) 42,5u
d) 43,0u
e) 43,5u
5) (MODELO ENEM) – Se um pacote de açúcar pesando 3kg fosse chamado unidade
de massa atômica (u), uma saca com 60kg de açúcar teria a massa de:
a) 20u
b) 20kg
c) 60u
d) 3u
e) 180u
6) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem em um isqueiro contendo 5,8g dessa
substância?
Dados: C=12u; H=1u; Avogrado= 6*1023
7) (PUC-MG) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C 10H14O5NSP.
A massa de 1 molécula desse inseticida, em gramas, é aproximadamente, igual a:
(Dado: massa molar do Parathion = 291g/mol)
8) (FUVEST-SP) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu, aos 93
anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria
diariamente cerca de 2,1*10-2 mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina (C6H8O6) = 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a
recomendada? Dados: H=1u; C=12u; O=16u.