Ficha de Trabalho 2.3: Mole, Número de Avogadro e Massa Molar
1. A – Uma mole de moléculas de ozono contém 6,022 × 1023 moléculas de ozono.
B – Uma mole de moléculas de ozono contém 3 moles de oxigénio.
C – Uma mole de moléculas de ozono contém 1,8066 × 1024 átomos de oxigénio.
2. À massa de 8,8 g de propano correspondem 0,2 moles de propano, que contêm
1,2044 × 1023 moléculas de propano, 3,612 × 1023 (1) átomos de carbono e 9,632 ×
1023 (2) átomos de hidrogénio.
(1)
º
=3× º
⇔ º
(2)
º
=8× º
⇔ º
= 3 × 1,2044 × 10
⇔ º
= 8 × 1,2044 × 10
= 3,612 × 10 á
⇔ º
= 9,632 × 10 á
3. a) 0,2 mol de CaCO3
= 40 × 1 + 12 × 1 + 16 × 3 ⇔
= 100 =
⇒ 0,2 =
100
⇔
= 0,2 × 100 ⇔
= 20 b) 0,5 mol de MgSO4.10H2O
. 10
= 24 × 1 + 32 × 1 + 16 × 4 + 10 × 1 × 2 + 16 × 1 ⇔ ⇔
. 10
= 300 =
⇒ 0,5 =
300
⇔
= 0,5 × 300 ⇔
= 150 c) 0,53 mol de NH4+
= 14 × 1 + 1 × 4 ⇔
=
⇒ 0,53 =
18
⇔
= 18 = 0,53 × 18 ⇔
= 9,54
d) uma mistura de 0,5 mol de CO2 e 6 × 1023 moléculas de N2
= 12 × 1 + 16 × 2 ⇔
=
⇒ 0,5 =
44
⇔
= 0,5 × 44 ⇔
Elaborado por Cláudia Espalha, N.º 11 e Iolanda Neves, nº18– 10.º B
= 44 = 22
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= 14 × 2 ⇔
=
⇒1=
28
⇔
= 28 = 1 × 28 ⇔
= 28
= 22 + 28 = 50
4. Substância
n (moles) Massa (g)
Amoníaco
(NH3)
Hidrazina
(N2H4)
Número de
moléculas
Número de
átomos de N
Número de
átomos de H
0,2
3,4
1,2044 × 1023
1,2044 × 1023 (1)
3,6132 × 1023 (2)
4
128
24 × 1023
4,8 × 1024 (3)
9,6 × 1024 (4)
⇔ º
(1)
º
= º
(2)
º
=3× º
⇔ nº
(3)
º
=2× º
⇔ º
= 2 × 24 × 10
⇔ º
= 4,8 × 10 á
(4)
º
=4× º
⇔ º
= 4 × 24 × 10
⇔ º
= 9,6 × 10 á
= 1,2044 × 10 á
= 3 × 1,2044 × 10
º
= 3,6132 × 10 á
5. a) Amostra A: KNO3
Amostra B: K2SO4
b) A – O número de iões potássio presentes na amostra A é menor que o
número de iões potássio presentes na amostra B.
B – O número de unidades estruturais na amostra A é igual que o número de
unidades estruturais presentes na amostra B.
Elaborado por Cláudia Espalha, N.º 11 e Iolanda Neves, nº18– 10.º B
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