2ª Série - Química
Profo Walter Lafayette
Aluno(a):.......................................................................................................Turma:........
1.
600 gramas de alumínio impuro reagiram com ácido clorídrico suficiente para o término da
reação, resultando um gás, que depois de recolhido, foi submetido a uma combustão à qual
liberou 2040,0 kcal. O calor liberado na formação de um mol de água líquida é 68 kcal/mol. A
pureza do metal analisado é:
a)
b)
c)
d)
e)
2.
Uma liga metálica constituída por ouro e zinco de massa igual a 26,16g foi tratada com ácido
clorídrico diluído. Após o término da reação, o hidrogênio gasoso recolhido nas CNTP ocupou o
volume de 2,27 litros. O percentual de ouro na liga é de: (Vm = 22,7 litro/mol)
a)
b)
c)
d)
e)
3.
13
12
14
10
6
A densidade de uma mistura gasosa de hélio e gás carbônico é igual a 5g/l a 4,1 atm e 127°C,
calcule a percentagem em massa de gás carbônico na mistura.
a)
b)
c)
d)
e)
5.
75%
38%
25%
50%
12,5%
A combustão total de certa amostra de um composto orgânico consumiu 2,1 L de gás oxigênio
(CNTP) produzindo 3,3g de gás carbônico e 1,35g de água. Sabendo-se que 1,505 . 1022
moléculas desse composto possui 2,2g. A soma dos índices da fórmula molecular é:
a)
b)
c)
d)
e)
4.
20,0 %
85,0 %
90,0 %
100,0 %
65,0 %
1%
10%
90%
80%
99%
Uma mistura gasosa de gás carbônico e oxigênio tem densidade igual a 3g/l a 60,3°C e 2 atm.
Calcule a percentagem em volume de gás carbônico na mistura.
a)
b)
c)
d)
e)
80,4%
75%
25%
16,6%
20%
6.
Em um recipiente com capacidade para 22,4 litros, foram introduzidos, a 273°C, 2g de
hidrogênio e 8g de oxigênio. Em seguida, se fez passar um faísca elétrica. Qual a pressão total
após a passagem da faísca:
a)
b)
c)
d)
e)
7.
Uma amostra, contendo uma mistura de óxido ferroso e férrico, medindo 94,08g, foi reduzida
totalmente com hidrogênio. O metal obtido foi completamente dissolvido em ácido clorídrico.
Determine a massa de óxido férrico na amostra original, sabendo-se que foram utilizados 12
litros de gás clorídrico, medidos a 8,2 atm e 227°C, para preparar a solução de ácido clorídrico
que reagiu completamente com o metal obtido.
a)
b)
c)
d)
e)
8.
17,28g
60,0g
34,0g
66,6g
76,8g
Uma esfera de ferro de superfície igual a 12cm2 é introduzida em 1 litro de solução molar de
HCl, consumindo todo o ácido. Qual o diâmetro final da esfera? (Utilize: π = 3 e dFe = 8g/ml)
a)
b)
c)
d)
e)
9.
2,0 atm
2,5 atm
1 atm
0,5 atm
3 atm
2 cm
0,5 cm
1,5 cm
3,0 cm
1,0 cm
Uma amostra mineral contendo magnetita (Fe3O4) foi analisada dissolvendo-se 1,392g de
amostra em HCl concentrado. Obteve-se uma mistura contendo íons de ferro nos estados de
oxidação II e III. A esta solução, adicionou-se HNO3 suficiente para oxidar todo o Fe2+ a Fe3+,
que foi, em seguida, precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH3. O hidróxido de ferro III foi,
então, submetido a um tratamento térmico que originou 0,36g de Fe2O3 puro. Qual é a
porcentagem em massa de magnetita na amostra?
a)
b)
c)
d)
e)
50%
20%
25%
75%
80%
10. O gás hilariante tem fórmula N2O. Marque a falsa:
a)
b)
c)
d)
e)
A massa de 6,02 . 1023 moléculas de N2O é 44g.
1 mol de N2O nas condições ambiente ocupa o volume de 22,4 L.
1 mol de N2O corresponde a 44g.
1 mol de N2O contém 2 mol de átomos de nitrogênio.
Em uma molécula de N2O existem 3 átomos.
11. A massa m de um composto X, constituído de C, H e N, forneceu, por combustão completa,
1,2 L de CO2(g), 2,1 L de H2O(g) e 0,3 L de N2(g), todos os volumes medidos à mesma
temperatura e pressão. Calcule a fórmula mínima do composto X.
a)
b)
c)
d)
e)
C4H14N2
C4H14N4
C2H7N2
C2H7N
C2H2N
12. Sejam 1,8g de um álcool, massa molecular 90, reagindo com sódio metálico para produzir
448ml de gás hidrogênio, às CNTP. O número de oxidrilas existentes no álcool é:
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
4
5
13. Um aldeído do tipo R-COH forma uma fenil hidrazona contendo 18,90% em massa de
nitrogênio. Qual a massa molecular desse aldeído?
a)
b)
c)
d)
e)
42g
58g
42u
58u
148u
14. 10g de uma mistura de hexano e 2-metil hexano possui um total de 1,08 . 10-1 mol. A
proporção entre os dois componentes é de, aproximadamente:
a)
b)
c)
d)
e)
1:1
2:1
3:2
5:1
5:2
15. Calcule a massa de água obtida quando 3 mol de Fe3O4 e 13 mol de H2 são colocados em
condição de reagir de acordo com a reação de rendimento 100%: Fe3O4 + 4 H2 → 3 Fe + 4 H2O.
a)
b)
c)
d)
e)
72g
144g
216g
432g
288g
16. Num recipiente fechado, com11 mol de moléculas de uma mistura de SO2 e SO3, introduzem-se
8 mol de moléculas de oxigênio e um catalisador apropriado. Completada a reação possível,
constata-se no recipiente a existência de apenas 6 mol de moléculas de oxigênio. Determine o
número de mol de moléculas de cada um dos componentes contidos na mistura original.
a)
b)
c)
d)
e)
5e6
10 e 1
4e7
3e8
2e9
Dados: Fe = 56u / H = 1u / O = 16u / C = 12u / N = 14u / Zn = 65,4u / Al = 27u / Au = 197u
/ He = 4u