Química
Atividade⏐ 2os anos ⏐ Rodrigo ⏐ ago/09
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Atividade 1 – Transformações gasosas
Caríssimos alunos,
Iniciaremos o semestre com o estudo das transformações gasosas e suas aplicações no estudo
da Química. Mais para frente, o Hugo, em Física, irá desenvolver as aplicações em sistemas físicos.
Encontrei alguns simuladores que são ideais para iniciar o assunto, preparando-os para a
discussão de nossas aulas no 3º bimestre.
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Na primeira etapa da atividade, você deve acessar o objeto de aprendizagem “Usina: Leis dos
gases”, disponível no e-sapiens. Você deve passar por todos os itens sugeridos na simulação:
produzir álcool, tampar a chaminé, variar a temperatura e a química e a fumaça. Desse modo,
você poderá verificar a relação existente entre pressão (P), temperatura (T), volume (V) e
quantidade de matéria (n) de um gás;
As mesmas relações podem ser exploradas em outro simulador interessante disponível em:
<http://www.walter-fendt.de/ph14br/gaslaw_br.htm>. Entre na página e explore as
transformações isobáricas (pressão constante), isocóricas (volume constante) e isotérmicas
(temperatura constante).
Sugiro que para cada transformação você escolha valores iniciais de P, V e T e um valor
distinto para uma das variáveis no sistema final. Faça a simulação observando a representação
esquemática, analisando o que ocorre com o fluxo de calor e a representação gráfica
correspondente. O ideal é você realizar os três “experimentos” com condições iniciais diferentes
para cada tipo de transformação. O que você conclui?
Você agora está apto a resolver a seguinte lista de exercícios:
1)
2) Certos produtos são comercializados sob a forma de spray de aerossol, em embalagem
metálica. Nessas embalagens, há sempre uma inscrição do tipo: “Não coloque esta embalagem
no fogo ou no incinerador, mesmo depois de terminado o produto”.
Explique a razão desse aviso, deixando claro o risco que existe em contrariar a instrução nele
expressa.
3)
4)
2
5) (UFG 2006) Considere um gás ideal submetido às seguintes transformações:
Considere, também, as seguintes leis:
• Sob volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa gasosa é
diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
(Lei de Gay-Lussac)
•
•
Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é
inversamente proporcional à sua pressão. (Lei de Boyle)
Sob pressão constante, o volume ocupado por uma determinada massa gasosa é
diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
(Lei de Charles)
a) Associe as transformações A→B; B→C e C→D às leis correspondentes. Justifique sua
resposta.
b) Esboce os gráficos dessas transformações, mostrando as grandezas que sofrem variações e
identificando a(s) que permanece(m) constante(s).
6) (Unicamp 94) Uma garrafa de 1,5 litro, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa
plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atmosfera e a temperatura, de 27°C. Em seguida, essa
garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e
a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna.
a) Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da
tampa plástica?
b) Qual é a pressão no interior da garrafa após a saída da tampa? Justifique.
7) (UEPG 2008) Certa massa de gás ocupa um volume de 1 m3 a 323°C, exercendo uma pressão
de 1 atm no recipiente que a contém. Reduzindo-se a temperatura para 25°C e o volume
ocupado pelo gás para 25 litros, qual será a pressão no sistema, em atm?
3
8) (UFPE 2000) Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem, em Recife, utiliza um
cilindro de 60 L de Hélio a 5 atm de pressão, para encher os balões. A temperatura do ar é
30°C e o cilindro está em um local bem ventilado na sombra. No momento em que o vendedor
não conseguir mais encher nenhum balão, qual o volume e a pressão do gás hélio restante no
cilindro?
a) V = 0 L; P = 0 atm
b) V = 22,4 L; P = 1 atm
c) V = 60 L; P = 1 atm
d) V = 10 L; P = 5 atm
e) V = 60 L e P = 0 atm
9) (UFRS 2004) Uma massa M de um gás ideal ocupa um volume V, sob uma pressão P, na
temperatura T. Se o gás for comprimido até que seu volume seja igual a V/2, mantida constante
a temperatura,
a) a massa de gás será reduzida a M/2.
b) a energia cinética das moléculas irá aumentar.
c) a frequência de colisões das moléculas com as paredes do recipiente que contém o gás irá
aumentar.
d) o volume das moléculas do gás irá diminuir.
e) as forças intermoleculares aumentarão de intensidade, devido à maior aproximação das
moléculas.
10) (UFV 2003) Assinale a opção que pode representar a variação da pressão (P) como função do
número de mol (n) de um gás ideal mantendo o volume e a temperatura constantes:
Importante: A resolução da lista em breve estará disponível no e-sapiens. Caso você ainda tenha dúvidas,
escreva até o dia 07/08 para o endereço eletrônico: <quí[email protected]>. Não se esqueça de
colocar no assunto: Atividade – Gases e o seu nome.
Bom trabalho!
Rodrigo
G:\Editoração\Ped2009\Química\Atividade 3ºbimestre 01-2C.doc
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