PLANIFICAÇÕES
SECUNDÁRIO
PLANIFICAÇÃO DA DISCIPLINA DE FÍSICA E QUÍMICA
CONTEÚDOS
PROGRAMÁTICOS
QUÍMICA
1. Elementos
químicos e sua
organização.
METAS/OBJETIVOS
Consolidar e ampliar
conhecimentos sobre elementos à
escala atómica.
M1
1.1.Ordens de
grandeza e escalas de
comprimento
M2
1.2. Dimensões à
escala atómica
M3
1.3. Massa isotópica e
massa atómica
relativa média
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
10.º ANO DE ESCOLARIDADE
OPERACIONALIZAÇÃO
(DESCRITORES)
ATIVIDADES E ESTRATÉGIAS
MATERIAIS
CURRICULARES E
RECURSOS DIDÁTICOS
Determinar a ordem de grandeza de
um número relacionando tamanho de
diferentes estruturas na Natureza
(por exemplo, célula, ser humano,
Terra e Sol) numa escala de
comprimentos.
Associar a nanotecnologia à
manipulação de matéria à escala
atómica e molecular e identificar
algumas das suas aplicações com
base em informação seleccionada.
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 16
Verifique o que aprendeu pág. 17
Aplique o que aprendeu, questões 1 e 2.3 – págs. 38
e 39
Caderno de Atividades
Questões 1, 2 e 3 – págs. 6 e 7
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Manual – págs. 9 a 17
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M1
Comparar ordens de grandeza de
distâncias e tamanhos À escala
atómica, por exemplo, de imagens de
microscopia de alta resolução
justificando o uso de unidades
adequadas.
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 21
Verifique o que aprendeu pág. 22
Aplique o que aprendeu, questões 2.1 e 2.2 – págs.
38
Caderno de Atividades
Questões 4 e 5 – pág. 7
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Manual – págs. 18 a 22
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M2
Descrever a constituição a
constituição de átomos com base no
n.º atómico, no n.º de massa e na
definição de isótopos.
Indicar que o valor de referência
usado como padrão para a massa
relativa dos átomos e das moléculas é
1/12 da massa do átomo de carbono
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 26
Verifique o que aprendeu pág. 27
Aplique o que aprendeu, questões 3, 4 e 5 – págs. 39
a 40
Caderno de Atividades
Questões 6 e 7 – pág. 8 e 9
CALENDARIZAÇÃO/
TEMPOS
Aula para
apresentação – 1
Aulas para avaliação
diagnóstica,
correção e
discussão – 2
MODALIDADES DE
AVALIAÇÃO
Avaliação
Diagnóstica,
Avaliação Formativa
e Avaliação
Sumativa
Aulas para avaliação
formativa,
correcção e
discussão – 3
Aulas para avaliação
sumativa, correcção
e discussão – 6
Aulas para autoavaliação – 1
Manual – págs. 23 a 27
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M3
Aulas para
leccionação de
conteúdos
programáticos e
atividades práticolaboratoriais
(resolução e
correção de
exercícios e
problemas e
exploração das
actividades
2015/2016
M4
1.4.Quantidade de
matéria e massa
molar
AL 1. 1 Volume e
número de moléculas
de uma gota de água
M5
1.5. Fração molar e
fração mássica
12.
Interpretar o significado de massa
atómica relativa média e calcular o
seu valor a partir de massas
isotópicas, justificando a proximidade
do seu valor com a massa do isótopo
mais abundante.
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Identificar a quantidade de matéria
como uma das grandezas do Sistema
Internacional (SI) de unidades e
caracterizar a sua unidade, mol, como
referência ao n.º de Avogadro de
entidades.
Relacionar o n.º de entidades numa
dada amostra com a quantidade de
matéria nela presente, identificando
ma constante de Avogadro como
constante de proporcionalidade.
Calcular massas molares a partir de
tabelas de massas atómicas relativas
(médias).
Relacionar a massa de uma amostra e
a quantidade de matéria com a massa
molar.
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 31
Verifique o que aprendeu pág. 32
Aplique o que aprendeu, questões 6.1, 6.2, 6.3, 7.1,
7.2, 7.3 e 8 – págs. 40 a 41
Caderno de Atividades
Questões 8, 9 e 10 – pág. 9 e 10
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Caderno de laboratório
Guião da AL 1.1 – págs. 66 a 71
Questionário laboratorial 1 – págs. 72 e 73
Manual – págs. 28 a 32
Caderno de laboratório –
págs. 8 a 10
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M4
Vídeo tutorial da AL 1.1
Determinar composições
quantitativas em fracção molar e em
fracção mássica e relacionar estas
duas grandezas.
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 36
Verifique o que aprendeu pág. 37
Aplique o que aprendeu, questões 6. 4, 7.4 e 7.5 –
págs. 40 e 41
Caderno de Atividades
Questões 11, 12 e 13 – pág. 10 e 11
Exercícios globalizantes – págs. 12 e 13
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Manual – págs. 33 a 37
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M5
Indicar que a luz (radiação
electromagnética ou onda
electromagnética) pode ser detetada
como partículas de energia (fotões),
sendo a energia de cada fotão
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 50
Verifique o que aprendeu pág. 51
Aplique o que aprendeu, questões 1 – pág. 74
Manual – págs. 43 a 51
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M6
M6
2.1. Espetros
contínuos e
descontínuos
Reconhecer que a energia dos
eletrões nos átomos pode ser
alterada por absorção ou emissão
de energias bem definidas,
correspondendo a cada elemento
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
laboratoriais) – 40
[D1 Elementos
químicos e sua
organização – 17
D2 Propriedades e
transformações da
matéria – 23]
2015/2016
um espetro atómico característico
e que os eletrões nos átomos se
podem considerar distribuídos por
níveis e subníveis de energia.
M7
2.2. O modelo
atómico de Bohr.
Transições
electrónicas.
Quantização de
energia.
AL 1.2 Teste de
chama.
M8
2.3. Espetro do átomo
de hidrogénio.
Energia de remoção
eletrónica.
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
proporcional à frequência dessa luz.
Identificar luz visível e não visível de
diferentes frequências no espetro
electromagnético, comparando as
energias dos respectivos fotões.
Distinguir tipos de espetros:
descontínuos e contínuos; de
absorção e de emissão.
Comparar espetros de absorção e de
emissão de elementos químicos,
concluindo que são característicos de
cada elemento.
Caderno de Atividades
Questões 14 e 15 – págs. 16 e 17
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Interpretar o espetro de emissão do
átomo de hidrogénio através da
quantização da energia do eletrão,
concluindo que esse espetro resulta
de transições eletrónicas entre níveis
energéticos.
Identificar a existência de níveis de
energia bem definidos e a ocorrência
de transições de eletrões entre níveis
por absorção ou emissão de energias
bem definidas como as duas ideias
fundamentais do modelo atómico de
Bohr que prevalecem no modelo
atómico atual.
Indicar que a energia dos eletrões nos
átomos inclui o efeito das atrações
entre os eletrões e o núcleo, por as
suas cargas serem de sinais
contrários, e das repulsões entre os
eletrões, por as suas cargas serem do
mesmo sinal.
Identificar, a partir de informação
selecionada, algumas aplicações da
espetroscopia atómica.
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 56
Verifique o que aprendeu pág. 57
Aplique o que aprendeu, questões 2 e 10 – págs. 74,
75 e 78
Caderno de Atividades
Questões 16, 17 e 18 – págs. 17 a 19
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Caderno de Laboratório
Guião da AL 1.2 págs. 11 a 14
Manual – págs. 52 a 57
Caderno de Laboratório –
págs. 11 a 14
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M7
Vídeo tutorial da AL 1.2
Associar a existência de níveis de
energia à quantização da energia do
eletrão no átomo de hidrogénio e
concluir que esta quantização se
verifica para todos os átomos.
Associar cada série espetral do átomo
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 61
Verifique o que aprendeu pág. 62
Aplique o que aprendeu, questões 3,4 e 13 – págs.
75, 76 e 79
Manual – págs. 58 a 62
Caderno de Laboratório –
págs. 11 a 14
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
2015/2016
M9
2.4. Modelo quântico
do átomo e
configuração
eletrónica.
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
de hidrogénio a transições eletrónicas
com emissão de radiação nas zonas
do ultravioleta, visível e
infravermelho.
Relacionar, no caso do átomo de
hidrogénio, a energia envolvida
numa transição eletrónica com as
energias dos níveis entre os quais
essa transição se dá.
Caderno de Atividades
Questões 19 e 20 – págs. 19 e 20
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
PowerPoint M8
Associar a nuvem eletrónica a uma
representação da densidade da
distribuição de eletrões à volta do
núcleo atómico, correspondendo as
regiões mais densas a maior
probabilidade de aí encontrar
eletrões.
Indicar que os eletrões possuem,
além de massa e carga, uma
propriedade quantizada denominada
spin que permite dois estados
diferentes.
Associar orbital atómica à função que
representa a distribuição no espaço
de um eletrão no modelo quântico do
átomo.
Identificar as orbitais atómicas s, p e
d, com base em representações da
densidade eletrónica que lhes está
associada e distingui-las quanto ao
número e à forma.
Indicar que cada orbital pode estar
associada, no máximo, a dois
eletrões, com spin diferente,
relacionando esse resultado com o
princípio de Pauli.
Concluir, a partir de valores de
energia de remoção eletrónica,
obtidos por espetroscopia
fotoeletrónica, que orbitais de um
mesmo subnível np, ou nd, têm a
mesma energia.
Concluir, a partir de valores de
energia de remoção eletrónica,
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 72
Verifique o que aprendeu pág. 73
Aplique o que aprendeu, questões 5, 6, 7, 8, 9, 11 e
12 – págs. 76, 77 e 79
Caderno de Atividades
Questões 21, 22, 23 e 24 – págs. 20 e 21
Exercícios globalizantes – págs. 22 e 23
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Manual – págs. 63 a 73
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M9
2015/2016
obtidos por espetroscopia
fotoeletrónica, que átomos de
elementos diferentes têm valores
diferentes da energia dos eletrões.
Interpretar valores de energia de
remoção eletrónica, obtidos por
espetroscopia fotoeletrónica,
concluindo que os eletrões se podem
distribuir por níveis de energia e
subníveis de energia.
Estabelecer as configurações
eletrónicas dos átomos, utilizando a
notação spd, para elementos até Z =
23, atendendo ao Princípio da
Construção, ao Princípio da Exclusão
de Pauli e à maximização do número
de eletrões desemparelhados em
orbitais degeneradas.
M10
3.1. Evolução
histórica da Tabela
Periódica.
Reconhecer na Tabela Periódica um
meio organizador de informação
sobre os elementos químicos e
respetivas substâncias elementares
e compreender que a estrutura
eletrónica dos átomos determina
as propriedades dos elementos.
Identificar marcos históricos
relevantes no estabelecimento da
Tabela Periódica atual.
Manual – págs. 81 a 85
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M10
M11
3.2. Estrutura da
Tabela Periódica:
grupos, períodos e
blocos.
Elementos
representativos e de
transição.
Famílias de metais e
de não metais.
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 84
Verifique o que aprendeu pág. 85
Aplique o que aprendeu, questões 1 – pág. 102
Caderno de Atividades
Questões 25 – pág. 26
Exercícios globalizantes – págs. 22 e 23
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Interpretar a organização da Tabela
Periódica com base em períodos,
grupos e blocos e relacionar a
configuração eletrónica dos átomos
dos elementos com a sua posição
relativa na Tabela Periódica.
Manual – págs. 86 a 92
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M11
M12
3.3. Propriedades
periódicas dos
elementos
representativos: raio
atómico e energia de
ionização.
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 91
Verifique o que aprendeu pág. 92
Aplique o que aprendeu, questões 2 – pág. 102
Caderno de Atividades
Questões 26, 27 e 28 – págs. 26 e 27
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Identificar a energia de ionização e o
raio atómico como propriedades
periódicas dos elementos.
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 100
Manual – págs. 93 a 101
Caderno de Laboratório –
págs. 15 a 19
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
2015/2016
AL 1.3 Densidade
relativa de metais
2. Propriedades e
transformações da
matéria.
M13
1.1. Tipos de ligações
químicas
Compreender que as propriedades
das moléculas e materiais são
determinadas pelo tipo de átomos,
pela energia das ligações e pela
geometria das moléculas.
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
Distinguir entre propriedades de um
elemento e propriedades da(s)
substância(s) elementar(es)
correspondentes.
Comparar raios atómicos e energias
de ionização de diferentes elementos
químicos com base nas suas posições
relativas na Tabela Periódica.
Interpretar a tendência geral para o
aumento da energia de ionização e
para a diminuição do raio atómico
observados ao longo de um período
da Tabela Periódica.
Interpretar a tendência geral para a
diminuição da energia de ionização e
para o aumento do raio atómico
observados ao longo de um grupo da
Tabela Periódica.
Explicar a formação dos iões mais
estáveis de metais e de não metais.
Justificar a baixa reatividade dos
gases nobres.
Verifique o que aprendeu pág. 101
Aplique o que aprendeu, questões 3, 4, 5, 6, 7 e 8 –
págs. 103 a 105
Caderno de Atividades
Questões 29, 30, 31, 32 e 33 – págs. 27 e 28
Exercícios globalizantes – págs. 29 e 30
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Caderno de Laboratório
Guião da AL 1.3 – págs. 15 a 19
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M12
Vídeo tutorial 1.3
Indicar que um sistema de dois ou
mais átomos pode adquirir maior
estabilidade através da formação
de ligações químicas.
Interpretaras interações entre
átomos através das forças de
atração entre núcleos e eletrões,
forças de repulsão entre eletrões
e forças de repulsão entre
núcleos.
Interpretar gráficos da energia em
função da distância internuclear
durante a formação de uma
molécula diatómica identificando
o predomínio das repulsões a
curta distância e o predomínio
das atrações a longas distâncias,
sendo estas distâncias
respetivamente menores e
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 117
Verifique o que aprendeu pág. 118
Aplique o que aprendeu, questões 1 – pág. 148
Caderno de Atividades
Questões 1 – págs. 26
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Manual – págs. 109 a 118
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M13
2015/2016
M14
1.2. Ligação
covalente:
Estruras de Lewis;
Energia de ligação e
comprimento de
ligação;
Polaridade das
ligações;
Geometria molecular;
Polaridade das
moléculas;
Estruturas de
moléculas orgânicas e
biológicas.
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
maiores do que a distância de
equilíbrio.
Indicar que os átomos podem
partilhar eletrões formando
ligações covalentes (partilha
localizada de eletrões de
valência), ligações iónicas
(transferência de eletrões entre
átomos originando estruturas com
carácter iónico) e ligações
metálicas (partilha de eletrões de
valência deslocalizados por todos
os átomos).
Associar as ligações químicas em
que não há partilha significativa
de eletrões a ligações
intermoleculares.
Interpretar a ocorrência de ligações
covalentes simples, duplas ou triplas
em H2, N2, 02 e F2, segundo o modelo
de Lewis.
Representar, com base na regra do
octeto, as fórmulas de estrutura de
Lewis de moléculas como CH3,
NH3, H20 e C02.
Relacionar o parâmetro ângulo de
ligação nas moléculas CH4, NH3, H20 e
C02 com base no modelo da repulsão
dos pares de eletrões de valência.
Prever a geometria molecular, com
base no modelo da repulsão dos
pares de eletrões de valência, em
moléculas como CH4, NH3, H20 e C02.
Prever a relação entre as energias de
ligação ou os comprimentos de
ligação em moléculas semelhantes,
com base na variação das
propriedades periódicas dos
elementos envolvidos nas ligações
(por exemplo, H20 e H2S ou HCl e
HBr).
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – págs. 135 e 136
Verifique o que aprendeu págs. 137 e 138
Aplique o que aprendeu, questões 2, 3, 4, 5, 6, 7, 10
e 11 – págs. 148 a 150
Caderno de Atividades
Questões 2, 3, 4, 5 e 6 – págs. 36 a 39
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Manual – págs. 119 a 138
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M14
2015/2016
Indicar que as moléculas diatómicas
homonucleares são apolares e que as
moléculas diatómicas
heteronucleares são polares,
interpretando essa polaridade com
base na distribuição de carga elétrica
entre os átomos.
Identificar ligações polares e apolares
com base no tipo de átomos
envolvidos na ligação.
Indicar alguns exemplos de moléculas
polares (H20, NH3) e apolares (C02,
CH4).
Identificar hidrocarbonetos
saturados, insaturados e haloalcanos
e, no caso de hidrocarbonetos
saturados de cadeia aberta até 6
átomos de carbono, representar a
fórmula de estrutura a partir do
nome ou escrever o nome a partir da
fórmula de estrutura.
Interpretar e relacionar os
parâmetros de ligação, energia e
comprimento, para a ligação CC nas
moléculas etano, eteno e etino.
Identificar grupos funcionais (álcoois,
aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos
e aminas) em moléculas orgânicas,
biomoléculas e fármacos, a partir das
suas fórmulas de estrutura.
M15
1.3. Ligações
intermoleculares:
Ligações de
hidrogénio;
Ligações de van der
Waals (de London,
entre moléculas
polares e entre
moléculas polares e
apolares).
AL 2.1 – Miscibilidade
de líquidos
M16
2.1. Lei de Avogrado,
volume molar e
massa volúmica.
Reconhecer que muitos materiais
se apresentam na forma de
dispersões que podem ser
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
Identificar ligações intermoleculares de hidrogénio e de van der Waals com base nas características das
unidades estruturais.
Relacionar a miscibilidade ou
imiscibilidade de líquidos com as
ligações intermoleculares que se
estabelecem entre unidades
estruturais.
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 146
Verifique o que aprendeu pág. 147
Aplique o que aprendeu, questões 8, 9, 12 e 13 –
págs. 149 a 151
Caderno de Atividades
Questões 7, 8, 9 e 10 – págs. 39 a 41
Exercícios globalizantes – págs. 42 e 43
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Caderno de Laboratório
Guião da AL 2.1 – págs. 20 a 23
Manual – págs. 139 a 147
Caderno de Laboratório –
págs. 20 a 23
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M15
Vídeo tutorial da AL 2.1
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 159
Manual – págs. 153 a 160
E – Manual Premium
Caderno de actividades
2015/2016
caracterizadas quanto à sua
composição.
M17
2.2. Soluções,
colóides e
suspensões.
M18
2.3. Composição
quantitativa de
soluções:
Concentração em
massa;
Concentração;
Percentagem em
volume e
percentagem em
massa;
Partes por milhão
(ppm)
AL 2.2 Soluções a
partir de solutos
sólidos.
M19
2.4. Diluição de
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
Definir volume molar e, a partir da Lei
de Avogadro, concluir que tem o
mesmo valor para todos os gases à
mesma pressão e temperatura.
Relacionar a massa de uma amostra
gasosa e a quantidade de matéria
com o volume molar, definidas as
condições de pressão e temperatura.
Relacionar a massa volúmica de uma
substância gasosa com a sua massa
molar e volume molar.
Descrever a composição da
troposfera terrestre, realçando N2 e
02 como os seus componentes mais
abundantes.
Distinguir solução, dispersão coloidal
e suspensão com base na ordem de
grandeza da dimensão das partículas
constituintes.
Descrever a atmosfera terrestre
como uma solução gasosa, na qual
também se encontram colóides e
suspensões de matéria particulada.
Indicar poluentes gasosos na
troposfera e identificar as respetivas
fontes.
Determinara composição quantitativa
de soluções aquosas e gasosas (como,
por exemplo, a atmosfera terrestre),
em concentração, concentração em
massa, fração molar, percentagem
em massa e em volume e partes por
milhão, e estabelecer
Verifique o que aprendeu pág. 160
Aplique o que aprendeu, questões 1 – pág. 179
Caderno de Atividades
Questões 11, 12 e 13 – págs. 46 e 47
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
À Prova de Exame
PowerPoint M16
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 165
Verifique o que aprendeu pág. 166
Aplique o que aprendeu, questões 2, 3, 4, 5.1 e 5.2 –
págs. 180 e 181
Caderno de Atividades
Questões 14 e 15 – págs. 47 e 48
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Manual – págs. 161 a 166
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M17
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 172
Verifique o que aprendeu pág. 173
Aplique o que aprendeu, questões 5.3, 6.1, 6.2, 7,
8.1, 8.4 e 8.5 – págs. 181 a 183
Caderno de Atividades
Questões 16, 17, 18, 19, 20, 21 e 22– págs. 48 a 52
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Caderno de Laboratório
Guião da AL 2.2 –págs. 24 a 26
Manual – págs. 167 a 173
Caderno de Laboratório –
págs. 24 a 26
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M18
Video tutorial AL 2.2
2015/2016
soluções aquosas.
AL 2.3 Diluição de
soluções
M20
3.1. Energia de
ligação e reações
químicas.
Processos
endoenergéticos e
exoenergéticos.
Variação de entalpia.
correspondências adequadas.
Compreender os fundamentos das
reações químicas, incluindo
reações fotoquímicas, do ponto de
vista energético e da ligação
química.
Determinar a composição
quantitativa de soluções aquosas e
gasosas (como, por exemplo, a
atmosfera terrestre), em
concentração, concentração em
massa, fração molar, percentagem
em massa e em volume e partes por
milhão, e estabelecer
correspondências adequadas.
Interpretar uma reação química como
resultado de um processo em que
ocorre rutura e formação de ligações
químicas.
Interpretar a formação de ligações
químicas como um processo
exoenergético e a rutura como um
processo endoenergético.
Classificar reações químicas em
exotérmicas ou em endotérmicas
como aquelas que, num sistema
isolado, ocorrem, respetivamente,
com aumento ou diminuição de
temperatura.
Interpretar a energia da reação como
o balanço energético entre a energia
envolvida na rutura e na formação de
ligações químicas, designá-la por
variação de entalpia para
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 177
Verifique o que aprendeu pág. 178
Aplique o que aprendeu, questões 6.3, 8.2 e 8.3 –
págs. 182 e 183
Caderno de Atividades
Questões 23 e 24– págs. 52 e 53
Exercícios globalizantes – págs. 54 e 55
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Caderno de Laboratório
Guião da AL 2.3 –págs. 27 a 29
Manual – págs. 174 a 178
Caderno de Laboratório –
págs. 27 a 29
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M19
Video tutorial AL 2.3
Manual
Análise da Síntese de conteúdos e exploração do
Diagrama de conteúdos – pág. 191
Verifique o que aprendeu pág. 192
Aplique o que aprendeu, questões 1, 2, 3 e 4 – págs.
204 a 205
Caderno de Atividades
Questões 25, 26 e 27 – págs. 58 e 59
À Prova de Exame
Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Caderno de Laboratório
Manual – págs. 185 a 192
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M20
2015/2016
M 21
3.2. Reações
fotoquímicas na
atmosfera:
Fotodissociação e
fotionização;
Radicais livres e
estabilidade das
espécies químicas;
Ozono estratosférico.
AL 2.4 Reação
fotoquímica
transformações a pressão constante e
interpretar o seu sinal (positivo ou
negativo).
Interpretar representações da
energia envolvida numa reação
química relacionando a energia dos
reagentes e dos produtos e a variação
de entalpia.
Determinar a variação de entalpia de
uma reação química a partir das
energias de ligação e a energia de
ligação a partir da variação de
entalpia e de outras energias de
ligação.
Identificar transformações químicas
desencadeadas pela luz, designandoas por reações fotoquímicas.
Distinguir fotodissociação de
fotoionização e representar
simbolicamente estes fenómenos.
Interpretar fenómenos de
fotodissociação e fotoionização na
atmosfera terrestre envolvendo 02, 03
e N2, relacionando-os com a energia
da radiação envolvida e com a
estabilidade destas moléculas.
Identificar os radicais livres como
espécies muito reativas por
possuírem eletrões
desemparelhados.
Interpretar a formação e destruição
do ozono estratosférico, com base na
fotodissociação de 02 e de 03, por
envolvimento de radiações
ultravioleta UVB e UVC, concluindo
que a camada de ozono atua como
um filtro dessas radiações.
Explicar a formação dos radicais livres
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
Manual – págs. 193 a 203
Caderno de Laboratório –
págs. 30 a 33
E – Manual Premium
Caderno de actividades
À Prova de Exame
PowerPoint M21
Video tutorial AL 2.4
2015/2016
a partir dos clorofluorocarbonetos
(CFC) tirando conclusões sobre a sua
estabilidade na troposfera e efeitos
sobre o ozono estratosférico.
Indicar que o ozono na troposfera
atua como poluente em contraste
com o seu papel protetor na
estratosfera.
FÍSICA
Energia e
movimentos
M1
1.1. Energia cinética e
energia potencial
Energia cinética.
Energia potencial.
Energia mecânica.
Energia interna.
Sistema mecânico.
Centro de massa.
M2
1.2. Trabalho
realizado por forças
constantes
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
Indicar que um sistema físico
(sistema) é o corpo ou o conjunto de
corpos em estudo.
Associar a energia cinética ao
movimento de um corpo e a energia
potencial (gravítica, elétrica, elástica)
a interações desse corpo com outros
corpos.
Aplicar o conceito de energia cinética
na resolução de problemas
envolvendo corpos que apenas têm
movimento de translação.
Associar a energia interna de um
sistema às energias cinética e
potencial das suas partículas.
Identificar um sistema mecânico
como aquele em que as variações de
energia interna não são tidas em
conta.
Indicar que o estudo de um sistema
mecânico que possua apenas
movimento de translação pode ser
reduzido ao de uma única partícula
com a massa do sistema,
identificando-a com o centro de
massa.
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 20 e 21
Aplique o que aprendeu, questões 1 a 6 – págs. 58 e
59
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 7
Manual – págs. 10 a 21
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M1
Apoio áudio 1
Aula para
apresentação – 1
Aulas para avaliação
diagnóstica,
correção e
discussão – 2
Aulas para avaliação
formativa,
correcção e
discussão – 3
Aulas para avaliação
sumativa, correcção
e discussão – 6
Aulas para autoavaliação – 1
Aulas para
leccionação de
conteúdos
programáticos e
atividades práticolaboratoriais
(resolução e
correção de
exercícios e
2015/2016
M3
1.3. A energia de
sistemas em
movimento de
translação
AL 1.1 Movimento
num plano inclinado
Conceito de trabalho.
Trabalho realizado por uma força
constante.
Trabalho realizado pela resultante
das forças que atuam num corpo.
Teoria da energia cinética ou lei do
trabalho-energia.
Forças conservativas.
Trabalho do peso e variação da
energia potencial gravítica.
M4
1.4. Conservação da
energia mecânica
Situações do quotidiano e a
conservação da energia mecânica.
M5
1.5. Variação da
energia mecânica
AL 1.2 Movimento
vertical de queda e de
ressalto de uma bola
Potência.
Rendimento em sistemas
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
Identificar trabalho como uma
medida da energia transferida entre
sistemas por ação de forças e calcular
o trabalho realizado por uma força
constante em movimentos retilíneos,
qualquer que seja a direção dessa
força, indicando quando é máximo.
Enunciar e aplicar o Teorema da
Energia Cinética.
Definir forças conservativas e forças
não conservativas, identificando o
peso como uma força conservativa.
Aplicar o conceito de energia
potencial gravítica ao sistema em
interação corpo-Terra, a partir de um
valor para o nível de referência.
Relacionar o trabalho realizado pelo
peso com a variação da energia
potencial gravítica e aplicar esta
relação na resolução de problemas.
Definir e aplicar o conceito de energia
mecânica.
Concluir, a partir do Teorema da
Energia Cinética, que, se num sistema
só atuarem forças conservativas, ou
se também atuarem forças não
conservativas que não realizem
trabalho, a energia mecânica do
sistema será constante.
Analisar situações do quotidiano sob
o ponto de vista da conservação da
energia mecânica, identificando
transformações de energia (energia
potencial gravítica em energia
cinética e vice-versa).
Relacionar a variação de energia
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 31 e 32
Aplique o que aprendeu, questões 7 a 18 – págs. 59 a
62
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 9
Questões globalizantes resolvidas – págs. 16 a 19
Manual – págs. 22 a 32
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M2
Apoio áudio 2
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 40 e 41
Aplique o que aprendeu, questões 19 a 23 – págs. 62
e 63
Caderno Laboratorial
Atividade laboratorial AL 1.1 – págs. 22 a 27
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 11
Questões globalizantes resolvidas – págs. 19 a 22
Manual – págs. 33 a 41
Caderno de Laboratório –
págs. 22 a 27
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M3
Apoio áudio 3
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 46 e 47
Aplique o que aprendeu, questões 24 a 32 – págs. 63
e 65
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 13
Questões globalizantes resolvidas – págs. 23 a 26
Manual – págs. 42 a 47
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M4
Apoio áudio 4
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 55 e 56
Manual – págs. 48 a 57
Caderno de Laboratório –
problemas e
exploração das
actividades
laboratoriais) – 39
[D1 Energia e
movimentos – 15
D2 Energia e
fenómenos elétricos
–9
D3 – Energia,
fenómenos térmicos
e radiação - 15]
2015/2016
mecânicos.
2. Energia e
Fenómenos elétricos
M6
2.1. Circuitos elétricos
e grandezas elétricas
Corrente elétrica.
Circuito elétrico.
Corrente contínua e alternada.
Sentido da corrente elétrica.
Corrente elétrica, diferença de
potencial elétrico e resistência
elétrica.
Lei de Ohm.
Resistência elétrica de um condutor
filiforme.
Resistividade de um material e
temperatura.
M7
2.2. Efeito Joule
Potência elétrica.
Energia elétrica e corrente elétrica.
Energia dissipada nos componentes
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
mecânica com o trabalho realizado
pelas forças não conservativas e
aplicar esta relação na resolução de
problemas.
Associar o trabalho das forças de
atrito à diminuição de energia
mecânica de um corpo e à energia
dissipada, a qual se manifesta, por
exemplo, no aquecimento das
superfícies em contacto.
Aplicar o conceito de potência na
resolução de problemas.
Interpretar e aplicar o significado de
rendimento em sistemas mecânicos,
relacionando a dissipação de energia
com um rendimento inferior a 100%.
Interpretar o significado das
grandezas corrente elétrica, diferença
de potencial elétrico (tensão elétrica)
e resistência elétrica.
Distinguir corrente contínua de
corrente alternada.
Interpretar a dependência da
resistência elétrica de um condutor
filiforme com a resistividade,
característica do material que o
constitui, e com as suas
características geométricas
(comprimento e área da secção reta).
Comparar a resistividade de materiais
bons condutores, maus condutores e
semicondutores e indicar como varia
com a temperatura, justificando, com
base nessa dependência, exemplos
de aplicação (resistências padrão para
calibração, termístor em
termómetros, etc.).
Associar o efeito Joule à energia
dissipada nos componentes elétricos,
devido à sua resistência, e que é
Aplique o que aprendeu, questões 33 a 43 – págs. 65
a 67
Desenvolva competências – pág. 57
Caderno Laboratorial
Atividade laboratorial AL 1.2 – págs. 28 a 36
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 15
Questões globalizantes resolvidas – págs. 27 a 31
págs. 28 a 36
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M5
Apoio áudio 5
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 86 e 87
Aplique o que aprendeu, questões 1 a 23 – págs. 114
a 118
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 35
Manual – págs. 70 a 87
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M6
Apoio áudio 6
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 94 e 95
Aplique o que aprendeu, questões 24 a 38 – págs.
118 a 120
Manual – págs. 88 a 95
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M7
2015/2016
M8
2.3. Associação de
componentes
elétricos em série e
em paralelo
M9
2.4. Circuitos com
gerador de tensão e
condutores
puramente resistivos
AL 2.1 Características
de uma pilha
elétricos.
Vantagens e inconvenientes do
efeito Joule.
Os LED.
transferida para as vizinhanças
através de calor, identificando o LED
(díodo emissor de luz) como um
componente de elevada eficiência
(pequeno efeito Joule).
Associação de resistências elétricas.
Associação de resistências em série
e em paralelo.
O reóstato.
Identificar associações de
componentes elétricos em série e em
paralelo e caracterizá-las quanto às
correntes elétricas que os percorrem
e à diferença de potencial elétrico
nos seus terminais.
Geradores de tensão contínua.
Força eletromotriz de um gerador.
Potência elétrica de um gerador.
Sistema, fronteira e vizinhança.
Sistemas abertos, fechados e
isolados.
Sistema termodinâmico.
Temperatura.
Equilíbrio térmico.
Lei Zero da Termodinâmica.
Interpretação microscópica de
temperatura.
Energia interna e temperatura.
Termómetros.
3. Energia,
fenómenos térmicos
e radiação.
M10
3.1. Conservação da
energia
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 37
Apoio áudio 7
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 103 e 104
Aplique o que aprendeu, questões 39 a 50 – págs.
120 a 124
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 39
Manual – págs. 96 a 104
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M8
Apoio áudio 8
Caracterizar um gerador de tensão
contínua pela sua força eletromotriz
e resistência interna, interpretando o
seu significado, e determinar esses
valores a partir da curva
característica.
Interpretar a conservação da energia
num circuito com gerador de tensão
e condutores puramente resistivos,
através da transferência de energia
do gerador para os condutores,
determinando diferenças de
potencial elétrico, corrente elétrica,
energias dissipadas e potência
elétrica do gerador e do condutor.
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 111 e 112
Aplique o que aprendeu, questões 51 a 56 – págs.
124 e 125
Desenvolva competências – pág. 113
Caderno Laboratorial
Atividade laboratorial AL 2.1 – págs. 37 a 42
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 42 a 45
Questões globalizantes resolvidas – págs. 46 a 55
Manual – págs. 105 a 113
Caderno de Laboratório –
págs. 37 a 42
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M9
Apoio áudio 9
Distinguir sistema, fronteira e
vizinhança e definir sistema isolado.
Identificar um sistema
termodinâmico como aquele em que
se tem em conta a sua energia
interna.
Indicar que a temperatura é uma
propriedade que determina se um
sistema está ou não em equilíbrio
térmico com outros e que o aumento
de temperatura de um sistema
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 140 e 141
Aplique o que aprendeu, questões 1 a 9 – págs. 196
e 197
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 59
Manual – págs. 140 e 141
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M10
Apoio áudio 10
2015/2016
Esclas de temperatura.
implica, em geral, um aumento da
energia cinética das suas partículas.
Indicar que as situações de equilíbrio
térmico permitem estabelecer
escalas de temperatura, aplicando à
escala de temperatura Celsius.
Relacionar a escala de Celsius com a
escala de Kelvin (escala de
temperatura termodinâmica) e
efetuar conversões de temperatura
em graus Celsius e kelvin.
Calor.
Experiências de Thompson e de
Joule.
Calor e trabalho.
Processos de transferir energia
entre sistemas.
Identificar calor como a energia
transferida espontaneamente entre
sistemas a diferentes temperaturas.
Descrever as experiências de
Thompson e de Joule identificando o
seu contributo para o
reconhecimento de que o calor é
energia.
Distinguir, na transferência de
energia por calor, a radiação transferência de energia através da
propagação de luz, sem haver
contacto entre os sistemas - da
condução e da convecção, que
exigem contacto entre sistemas.
Distinguir os mecanismos de
condução e de convecção.
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 148 e 149
Aplique o que aprendeu, questões 10 a 15 – págs.
197 e 198
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 73
Manual – págs. 142 a 149
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M11
Apoio áudio 11
Radiação eletromagnética.
Reflexão, absorção e transmissão
da radiação.
Radiação emitida pelos corpos.
Painéis solares fotovoltaicos.
Sistemas fotovoltaicos autónomos.
Indicar que todos os corpos emitem
radiação e que à temperatura
ambiente emitem
predominantemente no
infravermelho, dando exemplos de
aplicação desta característica
(sensores de infravermelhos, visão
noturna, termómetros de
infravermelhos, etc.).
Indicar que todos os corpos
absorvem radiação e que a radiação
visível é absorvida totalmente pelas
superfícies pretas.
Associar a irradiância de um corpo à
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 158 e 159
Aplique o que aprendeu, questões 16 a 22 – págs.
198 a 200
Caderno Laboratorial
Atividade laboratorial AL 3.1 – págs. 43 a 48
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 63
Questões globalizantes resolvidas – pág. 74
Manual – págs. 150 a 159
Caderno de Laboratório –
págs. 43 a 48
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M12
Apoio áudio 12
M 11
3.2. Transferência de
energia como calor
M12
3.3. Interação
radiação-matéria
AL 3.1 Radiação e
potência eléctrica de
um painel
fotovoltaico
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
2015/2016
energia da radiação emitida por
unidade de tempo e por unidade de
área.
Identificar uma célula fotovoltaica
como um dispositivo que aproveita a
energia da luz solar para criar
diretamente uma diferença de
potencial elétrico nos seus terminais,
produzindo uma corrente elétrica
contínua.
Dimensionar a área de um sistema
fotovoltaico conhecida a irradiância
solar média no local de instalação, o
número médio de horas de luz solar
por dia, o rendimento e a potência a
debitar.
M13
3.4. Condutividade
térmica
M14
3.5. Capacidade
térmica mássica e
variação de entalpia
AL 3.2 Capacidade
térmica mássica
AL 3.3 Balanço
energético num
sistema
termodinâmico
Coletores solares
Associar a condutividade térmica à
taxa temporal de transferência de
energia como calor por condução,
distinguindo materiais bons e maus
condutores do calor.
Interpretar o funcionamento de um
coletor solar, a partir de informação
selecionada, e identificar as suas
aplicações.
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 166 e 167
Aplique o que aprendeu, questões 23 a 34 – págs.
200 a 202
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 65
Questão globalizante resolvida – pág. 75
Manual – págs. 160 a 167
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M13
Apoio áudio 13
Capacidade térmica mássica.
Capacidade térmica.
Capacidade térmica mássica e
fenómenos do quotidiano.
Variação de entalpia de fusão.
Variação de entalpia de
vaporização.
Interpretar o significado de
capacidade térmica mássica,
aplicando-o na explicação de
fenómenos do quotidiano.
Interpretar o conceito de variação de
entalpias de fusão e de vaporização.
Determinar a variação de energia
interna de um sistema num
aquecimento ou arrefecimento,
aplicando os conceitos de capacidade
térmica mássica e de variação de
entalpia (de fusão ou de
vaporização), interpretando o sinal
dessa variação.
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 179 e 180
Aplique o que aprendeu, questões 35 a 51 – págs.
203 a 205
Caderno Laboratorial
Atividade laboratorial AL 3.2 – págs. 49 a 55
Atividade laboratorial AL 3.3 – págs. 56 a 64
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 67
Questões globalizantes resolvidas – págs. 72 a 76
Manual – págs. 168 a 180
Caderno de Laboratório –
págs. 49 a 64
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M14
Apoio áudio 14
Primeira Lei da Termodinâmica.
Interpretar e aplicar a Primeira Lei da
Manual
Manual – págs. 181 a 186
M 15
3.6. Primeira Lei da
Termodinâmica
M16
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
2015/2016
3.7 Segunda Lei da
Termodinâmica
Segunda Lei da Termodinâmica.
Máquinas térmicas e rendimento.
Termodinâmica.
Verifique o que aprendeu págs. 185 e 186
Aplique o que aprendeu, questões 52 a 58 – págs.
206 e 207
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 69
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M15
Apoio áudio 15
Associar a Segunda Lei da
Termodinâmica ao sentido em que
os processos ocorrem
espontaneamente, diminuindo a
energia útil.
Efetuar balanços energéticos e
calcular rendimentos.
Manual
Verifique o que aprendeu págs. 193 e 194
Aplique o que aprendeu, questões 59 a 63 – pág. 207
Desenvolva competências – pág. 195
Caderno de Atividades
Questões resolvidas – pág. 71
Questões globalizantes resolvidas – pág. 77
Questões globalizantes propostas – págs. 78 a 85
Manual – págs. 187 a 195
E – Manual Premium
Caderno de actividades
PowerPoint M16
Apoio áudio 16
POSSIBILIDADE DE ARTICULAÇÃO:
QUÍMICA
TEMA Elementos químicos e sua organização articula com BG em: Tema I. A Geologia, os geólogos e os seus métodos.
TEMA: Ordens de grandeza e escalas de comprimento - articula com matemática.
TEMA Dimensões à escala atómica - articula com matemática e BG em-Módulo inicial – Diversidade na Biosfera.
TEMA: Massa isotópica e massa atómica relativa média - articula com matemática
TEMA: Volume e número de moléculas de uma gota de água - articula com matemática e BG em: A Geologia, os geólogos e os seus métodos.
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
2015/2016
TEMA: Fração molar e fração mássica - articula com matemática.
TEMA: Espetros contínuos e descontínuos - -articula com BG em: UNIDADE 1-Obtenção de Matéria.
TEMA: . O modelo atómico de Bohr; Transições electrónicas, Quantização de energia. Teste de chama - articula com matemática
TEMA: Espetro do átomo de hidrogénio. Energia de remoção eletrónica. articula com matemática.
TEMA: Propriedades periódicas dos elementos representativos: raio atómico e energia de ionização. Densidade relativa de metais - articula com matemática.
TEMA: . Tipos de ligações químicas - -articula com Biologia.
TEMA: Ligação covalente: Estruturas de Lewis; Energia de ligação e comprimento de ligação; Polaridade das ligações; Geometria molecular; Polaridade das moléculas; Estruturas de moléculas orgânicas e
biológicas. - articula com Biologia.
TEMA: Miscibilidade de líquidos - articula com matemática.
TEMA: Soluções, colóides e suspensões. - articula com Biologia.
TEMA: Soluções a partir de solutos sólidos. - articula com Matemática e Biologia.
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
2015/2016
TEMA: Variação de entalpia - articula com matemática.
TEMA: Reação fotoquímica - articula com Biologia.
FÍSICA
TEMA: Trabalho realizado por forças constantes - articula com matemática.
TEMA: Conservação da energia mecânica - articula com matemática.
TEMA Movimento vertical de queda e de ressalto de uma bola - articula com matemática.
TEMA: Balanço energético num sistema termodinâmico - articula com matemática.
Agrupamento de Escolas Abel Salazar
2015/2016