TD URCA 2015
POLIVEST
PROFESSOR (A): MARKIM ROLIM
DATA:
ALUNO (A):
1. URCA (2013.2) - Considere a relação abaixo:
1. água pura
2. água pura + gelo puro
3. cloreto de sódio
4. açúcar (sacarose)
5. ar atmosférico
6. cloro gasoso
Assinale a alternativa verdadeira:
a) A presença de 3 ou 4 em 1 formará soluções de
ponto de fusão e de ebulição iguais dos da água;
b)São classificadas como substâncias simples: 1, 3,
4 e 6;
c) Formam misturas homogêneas, independentes
das quantidades: 1+3, 1+4, 5+6;
d) Formam sistemas monofásicos: 2 e 3+4;
e) possível separar os componentes da mistura 1+3.
2. URCA/2014.2 - Observe a equação química
não-balanceada:
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O.
A massa de carbonato de sódio que reage
completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico
é
A) 6,62 g
B) 26,50 g
C) 13,25 g
D) 10,37 g
E) 20,75 g
3. URCA (2013.1) Quantos gramas de soluto ha
em 150 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de
HNO3?
a) 150 g.
b) 63 g.
c) 18,9 g
d) 6,3 g.
e) 1,89 g.
4.URCA/2011.2 Qual das reações abaixo
equacionadas NÃO É de óxidoredução?
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b) Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
c) SO2 + 1\2O2 → SO3
d) HCl + LiOH → LiCl + H2O
e) SnCl2 + 2FeCl3 → SnCl4 + 2FeCl2
5. URCA/2011.2 Tem-se uma solução aquosa de
pH 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma
solução para 2, a concentração de íons
hidrogênio será:
a) 10.000 vezes menor do que a inicial.
b) 10.000 vezes maior do que a inicial.
c) 4 vezes maior do que a inicial.
d) 4 vezes menor do que a inicial.
e) 3 vezes maior do que a inicial.
6. URCA/CE (2010.2) Ácido clorídrico 1 molar, em
excesso, reage mais rapidamente com 1 g de
carbonato de cálcio em pó do que com um cristal
de carbonato de cálcio de massa igual a 1 g,
devido à diferença de:
a) energia de ativação
b) concentração dos reagentes
c) produtos de reação
d) calor de reação
e) superfície de contato.
7. URCA (2014.1) Observe as afirmações abaixo.
I) Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um
ácido forte é sempre fraca.
II) Todos os ácidos de Arrhenius são ácidos de
Lowry/Brönsted, mas nem todo ácido de
Lowry/Brönsted é ácido de Arrhenius.
III) Segundo Lowry/Brönsted, ácido é uma
substância capaz de doar prótons.
IV) Conforme teoria de Brönsted, uma substância
não precisa ter OH – para ser uma base, mas
deve ser doador de prótons.
De acordo com as afirmações, pode-seafirmar
que:
a) somente o enunciado I está correto.
b) estão corretos apenas os enunciados I e II.
c) todos os enunciados estão corretos.
d) estão corretos os enunciados I, II e III.
e) somente o enunciado IV está correto.
8. URCA/2014.2 - Observe abaixo a equação
química reversível e de acordo com os conceitos
de ácido e base adotados por Brönsted-Lowry,
marque a opção correta:
HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4-1 + H3SO4+1
A) HClO4 e H2SO4 são ácidos.
B) H2SO4 e ClO4-1 são bases.
C) H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
D) ClO4-1 é base conjugada do H3SO4+1.
E) H3SO4+1 e H2SO4 são ácidos.
9. URCA (2013.1) Em relação as importantes
ligações de hidrogênio, é correto afirmar que:
a) Ligações de hidrogênio ocorrem somente entre
moléculas e nunca dentro de uma mesma molécula.
b) O ponto de fusão da água é menor que o do
sulfeto de hidrogênio, por conta das ligações de
hidrogênio,que são muito intensas na molécula de
água.
c) Ligações de hidrogênio têm a mesma energia que
uma ligação covalente simples.
d) Ligações de hidrogênio podem influenciar na
densidade de uma substância.
e) Átomos de hidrogênio ligados covalentemente a
átomos de oxigênio não podem participar de ligações
de hidrogênio.
10. (Unesp 2011) Diariamente podemos observar
que reações químicas e fenômenos físicos
implicam em variações de energia. Analise cada
um dos seguintes processos, sob pressão
atmosférica.
I. A combustão completa do metano  CH4 
produzindo CO2 e H2O .
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma
altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se
afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.
11. URCA/2014.2 - A equação química
representada abaixo, representa a
transformação do geraniol (composto 1),
terpeno natural encontrado em plantas, no
composto 2.
Com relação a esse processo considere as
seguintes afirmações:
I. Trata da representação de uma reação de
adição, onde são consumidos 2 mols de
hidrogênio por mol de geraniol.
II. O nome IUPAC do produto formado (composto
2) é 2,6-dimetil -8-octanol.
III. O geraniol não apresenta isomeria geométrica.
Marque a opção que corresponde ao que for
verdadeiro:
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas I e III.
D) Apenas II e III.
E) I, II e III.
12. URCA (2014.1) Luvas cirúrgicas, balões e
chupetas são feitos de poliisopreno, material
obtido na polimerização do isopreno. O
isopreno, cujo nome oficial é metil-1,3butadieno,
a) tem fórmula molecular C4H6.
b) é isômero do 3-metil-1-pentino.
c) é isômero do ciclopenteno.
d) possui cadeia carbônica aberta, saturada e
ramificada.
e) possui dois carbonos terciários.
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