Química
Prof. René dos Reis Borges
O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa
de 1100 a 3300mg de sódio por dia.
Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturandose 100g de agrião (33mg de sódio), 100g de iogurte
(50mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso
(750mg de sódio), consumindo-a acompanhada com uma
fatia de pão de trigo integral (157mg de sódio):
a) Que percentual da necessidade diária mínima de sódio
foi ingerido?
b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser
adicionados à salada, para atingir o consumo diário
máximo de sódio aconselhado?
TEORIA ATÔMICO MOLECULAR
1. (Ufscar) A cafeína - um estimulante do sistema nervoso
central cuja estrutura é representada na figura - é um
alcalóide encontrado nos grãos de café, em folhas de
alguns tipos de chá e em refrigerantes à base de cola.
A tabela apresenta o conteúdo de cafeína em 200 mL de
algumas bebidas:
4. (Fatec) O enxofre é uma impureza presente na gasolina
e um dos responsáveis pela chuva ácida nos grandes
centros urbanos. O teor de enxofre na gasolina pode ser
determinado queimando-se uma amostra do combustível,
oxidando-se os produtos gasosos com solução de
peróxido de hidrogênio, e titulando-se o ácido sulfúrico
(H‚SO„) assim formado.
A partir de uma amostra de 10,0 g de gasolina obtiveramse 2,00.10−¤ mol de H‚SO„ pelo método descrito.
Dado: Massa molar do S = 32g/mol.
A porcentagem de enxofre, em massa, na gasolina
analisada, é de:
a) Determine o número de átomos de carbonos
secundários presentes em uma molécula de cafeína. Para
isso, transcreva a estrutura da cafeína e identifique,
marcando com uma seta, todos os átomos de carbonos
secundários.
b) Determine a quantidade de mols de moléculas de
cafeína - fórmula molecular CˆH³N„O‚ - presentes em
uma xícara de 200 mL de café solúvel.
a) 0,196%.
d) 6,40%.
2. (Unesp) O valor considerado normal para a quantidade
de ozônio na atmosfera terrestre é de aproximadamente
336 U. D. (Unidades Dobson), o que eqüivale a 3,36 L de
ozônio por metro quadrado de superfície ao nível do mar
e à temperatura de 0°C.
b) 0,640%.
e) 20,0%.
c) 1,96%.
5. (Fgv) Um dentifrício é comercializado em tubos de
90g. Segundo o fabricante, um dos ingredientes é o
Fluoreto de Sódio na proporção de 1450ppm. Isto
equivale a dizer que há:
a) 0,13g de Fluoreto de Sódio em cada tubo do
dentifrício.
b) 0,13g de átomos de Flúor em cada tubo do dentifrício.
c) 0,065g de átomos de Flúor em cada tubo do dentifrício.
d) 1450 moléculas de Fluoreto de Sódio em cada milhão
de moléculas da mistura de ingredientes que compõem o
dentifrício.
e) aproximadamente 483 cátions Sódio e 966 ânions
Fluoreto em cada milhão de moléculas da mistura de
ingredientes que compõem o dentifrício.
a) Calcule a quantidade de Oƒ, em número de mols por
m£, nessas condições (336 U. D. no nível do mar e a 0°C).
b) Sabendo que um átomo de cloro (CØ) pode reagir com
100 000 moléculas de ozônio (um dos processos
responsáveis pela destruição da camada de ozônio), qual a
massa de cloro, em gramas por metro quadrado,
suficiente para reagir com dois terços do ozônio nestas
condições?
Dados: Massa molar do cloro (CØ): 35,5 g/mol.
Número de Avogadro: 6,0 × 10£¤.
6. (Mackenzie) A quantidade de átomos de mercúrio,
presentes num termômetro que contém 2,0 g desse metal,
é igual a:
Dado:
massa molar do Hg = 200 g/mol
3. (Unicamp) A ingestão de cloreto de sódio, na
alimentação, é essencial. Excessos, porém, causam
problemas, principalmente de hipertensão.
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a) 4,0.10£
d) 1,5.10£¦
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b) 1,2.10£¤
e) 6,0.10£¢
10. (Uerj) Quatro frascos - I, II, III e IV - contêm
oxigênio molecular nas condições normais. A quantidade
de substância contida em cada um está representada nos
rótulos transcritos a seguir:
c) 2,4.10£§
7. (Pucmg) Os motores a diesel lançam na atmosfera
diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o
monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos
por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela
continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 10£¤
moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em
gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:
a) 12,8
c) 26,8
b) 14,4
d) 40,4
Dados: S = 32; C = 12; O = 16.
O frasco que contém o maior número de átomos de
oxigênio é o de número:
a) I
8. (Uel) A revista "Isto É" publicou, em 26/06/2002, as
seguintes frases:
"Quem vencer a Copa do Mundo vai levar um troféu com
5,00 kg de ouro maciço de 18,0 quilates."
"O ouro puro tem 24,0 quilates, que é a medida da pureza
do metal."
Massa molar (g/mol) do ouro = 197
Número de Avogadro: 6,00 x 10£¤
Com base nessas informações, e sabendo-se que nossa
seleção foi campeã da Copa do Mundo, pode-se afirmar
que, com essa conquista, a seleção de futebol
pentacampeã trouxe para o Brasil:
b) II
c) III
d) IV
11. (Uerj) Toda a matéria orgânica ou inorgânica é
constituída por átomos e a massa dos átomos é
praticamente igual à massa do núcleo atômico.
Baseando-se no conceito de massa molar, o número de
prótons e nêutrons existentes em um indivíduo adulto de
70 kg pode ser estimado em:
a) 4 × 10£©
c) 1 × 10¦
b) 6 × 10£¤
d) 7 × 10¥
12. (Uerj) O xilitol é um composto com o mesmo poder
adoçante da sacarose, porém com menos 33% de calorias.
Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir.
a) 1,52 x 10£¦ átomos de ouro.
b) 1,14 x 10£¦ átomos de ouro.
c) 1,52 x 10££ átomos de ouro.
d) 1,14 x 10££ átomos de ouro.
e) 1,14 x 10£¤ átomos de ouro.
Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um
número de moléculas igual a:
09. (Uem) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
a) 6 × 10¢ª
b) 3 × 10£¢
01) Tendo uma solução não saturada e homogênea de
sulfato de cobre em água, pode-se separar a água por
destilação simples.
02) Considerando as CNTP e o dióxido de carbono como
um gás ideal, a combustão completa de 6,02 x 10£¤
moléculas de metano formará 22,4 L de dióxido de
carbono.
04) Uma molécula de HCØ tem massa aproximada de 36,5
gramas. (Dados: H = 1; CØ = 35,5)
08) Um mol de moléculas de amônia apresenta 1 átomo
de nitrogênio e 3 átomos de hidrogênio.
16) No gás cloro e no fluoreto de cálcio, as ligações são
iônica e covalente, respectivamente.
32) Uma partícula alfa (‘) é o núcleo do átomo de Hélio.
c) 2 × 10£¤
d) 5 × 10£¦
13. (Uerj) O esquema adiante representa a distribuição
média dos elementos químicos presentes no corpo
humano.
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História da Química, pois é um dos exemplos que
envolvem grandes números. Considere os sistemas a
seguir:
I) 100 átomos de chumbo
II) 100 mol de hélio
III) 100 g de chumbo
IV) 100 g de hélio
Considerando as seguintes massas atômicas (g/mol) He =
4 e Pb = 207, assinale a alternativa que representa a
ordem crescente de número de átomos nos sistemas
acima:
(Adaptado de SNYDER, Carl H. The extraordinary
chemistry of ordinary things. New York: John Wiley &
Sons, Inc., 1997.)
O elemento que contribui com a maior massa para a
constituição do corpo humano é:
a) carbono
b) oxigênio
c) nitrogênio
d) hidrogênio
14. (Uff) Feromônios são compostos orgânicos secretados
pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas
funções, dentre as quais a de acasalamento. Um
determinado feromônio, utilizado com esta finalidade,
tem fórmula molecular C‰HƒˆO e, normalmente, a
quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10−¢£ g.
Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes
nessa massa é:
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 6,0 x 10−£¤
e) 1,7 x 10£¡
d) 4,3 x 10¢¦
c) 2,1 x 10ª
a) III < I < IV < II
b) III < II < I < IV
c) I < III < IV < II
d) I < IV < III < II
e) IV < III < II < I
18. (Ufrrj) Os sais de cobre são conhecidos por
apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados
em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas.
O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma
percentagem de água de aproximadamente:
(Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).
b) 1,7 x 10−¢¨
15. (Ufg) Leia os dados da tabela a seguir.
a) 23,11%.
d) 36,07%.
b) 55,34%.
e) 76,22%.
c) 89,09%.
19. (Ufu) Assinale a alternativa que contém o maior
número de átomos.
a) 3,5 mols de NO‚
b) 1,5 mols de N‚Oƒ
Qual a quantidade de matéria, do metal da segunda série
de transição, produzida em 2003?
a) 2,99 × 10¨ mol
b) 3,56 × 10¨ mol
c) 3,65 × 10¨ mol
20. (Ufv) Jóias de ouro são fabricadas a partir de ligas
contendo, comumente, além desse metal, prata e cobre.
Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18
quilates, por exemplo, contém 75% de ouro, sendo o
restante usualmente prata e cobre. Considerando uma
pulseira que pesa 26,376 g, contendo 19,700 g de ouro,
4,316 g de prata e 2,540 g de cobre, a proporção de
átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será:
Dados: Au = 197; Ag = 108; Cu = 63,5.
d) 3,87 × 10© mol
e) 4,21 × 10© mol
16. (Ufmg) Considere estes dois sistemas:
I: 1 kg de chumbo, Pb (A = 107);
II: 1 kg de algodão, Celulose (C†H³O…)Š, C = 12, H = 1,
O = 16).
É CORRETO afirmar que esses dois sistemas têm,
aproximadamente, o mesmo número de
a) átomos.
b) elétrons.
c) 4 mols de NO
d) 1 mol de N‚O…
a) 2,000 : 1,000 : 1,000
b) 10,00 : 4,000 : 4,000
c) 19,70 : 4,316 : 2,540
c) elétrons e nêutrons somados.
d) prótons e nêutrons somados.
d) 7,756 : 1,628 : 1,000
e) 197,0 : 107,9 : 63,50
21. (Unesp) As hemácias apresentam grande quantidade
de hemoglobina, pigmento vermelho que transporta
oxigênio dos pulmões para os tecidos. A hemoglobina é
constituída por uma parte não protéica, conhecida como
17. (Ufpe) A relação entre a quantidade de átomos e uma
determinada massa da substância é um dos marcos na
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b) O coeficiente 2, em 2 NO, indica a participação de
duas moléculas de nitrogênio e duas de oxigênio.
c) A equação balanceada indica que há uma correlação de
dois mols de átomos de N para quatro mols de átomos de
O nos reagentes.
d) A ausência de coeficiente para o O‚ indica que o
mesmo não participa efetivamente da reação.
e) A equação não está balanceada, pois existem duas
moléculas de O‚ nos produtos e somente uma nos
reagentes.
grupo heme. Num laboratório de análises foi feita a
separação de 22,0mg de grupo heme de uma certa
amostra de sangue, onde constatou-se a presença de
2,0mg de ferro. Se a molécula do grupo heme contiver
apenas um átomo de ferro [Fe=56g/mol], qual a sua
massa molar em gramas por mol?
a) 154.
b) 205.
c) 308.
d) 616.
e) 1 232.
22. (Unesp) Por ocasião das comemorações oficiais dos
quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco
Central lançou uma série de moedas comemorativas em
ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00,
foi cunhada com 8,00 g de "ouro 900", uma liga metálica
que contém 90 % em massa de ouro. Conhecendo o
número de Avogadro - NA = 6,0.10£¤ - e sabendo que a
massa molar do ouro é 197 g.mol−¢, pode-se afirmar que
numa dessas moedas existem
GABARITO
1. a)
a) 22,4 átomos de ouro.
b) 7,2.10¤ átomos de ouro.
c) 6,0.10£¤ átomos de ouro.
d) 2,2.10££ átomos de ouro.
e) 7,2 átomos de ouro.
b) 5 x 10−¥ mol.
2. a) 0,15 mol de Oƒ/m£
b) 3,54 × 10−¦g
3. a) 90% b) 5,872g 4) B 5) A 6) E 7) C
8) B
09) 35 10) B 11) A 12) A 13) B 14) C 15) B
16) D 17) C 18) D 19) A 20) B 21) D 22) D
23) A 24) C
23. (Unifesp) O rótulo de um frasco contendo um
suplemento vitamínico informa que cada comprimido
contém
6,0×10−§
gramas
de
vitamina
B‚
(cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de
cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é
de aproximadamente 4%. Considerando a constante de
Avogadro 6,0×10£¤mol−¢ e a massa molar de cobalto
60g/mol, qual o número aproximado de átomos de
cobalto que um indivíduo ingere quando toma
comprimidos?
a) 4,8 × 10¢¦.
d) 2,4 × 10¢£.
b) 2,4 × 10¢¦.
e) 4,8 × 10¨.
c) 4,8 × 10¢£.
24. (Ufc) O dióxido de nitrogênio (NO‚) é um gás
vermelho-marrom, freqüentemente visível durante
períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O
referido gás é formado pela reação entre o monóxido de
nitrogênio, emitido como resíduo de processos industriais,
e o oxigênio atmosférico:
2 NO (g) + O‚ (g) ë 2 NO‚ (g)
Considerando as possíveis interpretações da equação
química dada, assinale a alternativa correta.
a) Duas moléculas de NO reagem com um átomo de O‚
para fornecer duas moléculas de NO‚.
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