Aula 14 – 12/mai – Marcelo
Ligação iônica versus ligação covalente
Veja as ligações esquematizadas abaixo, cada qual acompanhada do respectivo valor de
diferença (Δ, delta) entre as eletronegatividades de ambos os átomos. À medida em que a
diferença de eletronegatividade aumenta, os elétrons passam a ser cada vez mais
predominantemente atraídos por um dos átomos.
http://www.mundodaquimica.com.br/2012/08/ligacao-ionica-x-ligacao-covalente/
Assim, a ligação iônica pode ser encarada como um caso extremo da ligação covalente
polar, em que a diferença de eletronegatividade é tão grande que o elétron é transferido de
um átomo para outro em vez de ser compartilhado por ambos.
A fronteira entre a ligação covalente e a iônica não é algo extremamente claro e bemdefinido. De modo geral, pode-se considerar que valores de Δ acima de 2 indicam ligação
com forte caráter iônico. E valores de Δ abaixo de 1,5 indicam ligação com caráter
predominantemente covalente.
Ligação Metálica: realizada entre átomos de metais.
Os retículos cristalinos dos metais sólidos consistem em um agrupamento de cátion fixos
unidos por elétrons livres da camada de valência (lembre-se que os metais possuem
baixa eletronegatividade e elevada tendência de perder elétrons). A interação resultante
entre os cátions fixos e os elétrons livres estabelece a ligação metálica. O modelo da ligação
metálica é conhecido como “mar de elétrons” em que se tem um aglomerado de cátions
fixos unidos por um verdadeiro “mar de elétrons”. Este tipo de estrutura é responsável pela
forma cristalina dos metais e explica sua grande capacidade de conduzir corrente elétrica,
tanto no estado sólido quanto no estado líquido.
http://www.wonderwhizkids.com/conceptmaps/metallic_bond.html
[acima, representação dos cátions Ag+ rodeados pelo mar de elétrons]
Ligas metálicas: mistura de sólida de dois ou mais elementos sendo que a totalidade (ou
pelo menos a maior parte) dos átomos presentes é de elementos metálicos.
O uso de ligas metálicas se justifica uma vez que, na maioria das vezes, os metais puros
não possuem as características adequadas para determinadas aplicações. Assim,
adicionando-se certos elementos ao metal puro, pode-se alterar as seguintes propriedades:




Ponto de fusão;
Dureza;
Resistência mecânica;
Resistência à corrosão.. etc!
Exemplos:
Bronze: 90% cobre e 10% estanho.
Latão: 67% cobre e 33% zinco.
Aço: ferro e no máximo 2% de carbono.
Aço inoxidável: adição de cromo e níquel ao aço comum.
Chumbo para solda: 67% chumbo e 33% estanho.
Ouro 18 quilates: 75% ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre.
Moeda comum: 75% cobre e 25% níquel.
Propriedades características dos metais:
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Brilho;
Alta condutividade térmica e elétrica;
Elevados pontos de fusão e ebulição;
Maleáveis;
Dúcteis (fáceis de transformar em fios);
Resistência à tração...
Exercícios:
1) (FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se:
Esses dados permitem afirmar que, entre as substâncias a seguir, a mais polar é:
a) O2(g)
b) LiBr(g)
c) NO(g)
d) HBr(g)
e) Li2(g)
2) (UEL-PR) O dissulfeto de hidrogênio H2S2, substância muito solúvel, tem estrutura
semelhante à do peróxido de hidrogênio. Na molécula de dissulfeto, os átomos H e S e os
átomos S e S estão unidos, respectivamente, por ligações:
a) iônica e covalente polar.
b) iônica e covalente coordenada.
c) covalente polar e covalente polar.
d) covalente polar e covalente apolar.
e) covalente coordenada e covalente polar.
3) (Unesp-SP) Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que contém a afirmação incorreta.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois
átomos.
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente
entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente.
d) A substância da fórmula Br2 é apolar.
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica.