Aula 10
Sal de
cozinha
(NaCl)
Água
Quais as diferenças entre
essas 3 substâncias ???
Panela de
Alumínio
- Estado Físico à T. A.;
-Solubilidade;
- Ponto de Fusão;
Ligações Químicas
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Substâncias Químicas
podem ser:
IÔNICAS
MOLECULARES
METÁLICAS
Ligação Iônica
Ligação Covalente
Ligação Metálica
metal + ametal
ametal + ametal
metal + metal
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Metal:
- Conduz bem a corrente elétrica e calor;
- Maleável e dúctil;
- Tendência de perder e-;
Ametal:
- Não conduz bem (ou nada) corrente
elétrica e calor;
- Pouco ou nada maleável e dúctil;
- Tendência de ganhar e-;
Tabela Periódica dos Elementos
Semi-metais:
- Apresentam características intermediárias;
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LIGAÇÃO
ESTABILIDADE
Estabilidade = Regra do Octeto (dublete) = Configuração de um gás
nobre
Regra do Octeto: Um átomo adquire estabilidade quando
sua última camada possuir 8 elétrons (normalmente).
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6
7
LIGAÇÃO IÔNICA
- Metal + ametal;
- Interação eletrostática entre os elétrons e o
núcleo de cada átomo envolvido;
[Na+] [Cl-]
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Ligação Iônica
- Átomos que perdem a neutralidade
(neutralidade elétrica) para se estabilizarem;
- Os sólidos iônicos, normalmente possuem
altos pontos de fusão e ebulição e
normalmente são quebradiços;
- Os ametais raramente perdem elétrons em
reações químicas, pois suas energias de
ionização são muito altas;
Valência dos elementos:
Ligação Iônica
Ni (+2 e +3)
Zn (+2)
Cu (+1 e +2)
Fe (+2 e +3)
Au (+1 e +3)
Mn (+2, +3, +4, +6 e +7)
C (+2 e +4)
N e P (+3 e +5)
• (CátionsX+)y (ÂnionsY-)x
NaCl, CaF2, Al2O3, AlCl3, FeCl2, FeCl3, ZnBr2, KBr
LIGAÇÃO COVALENTE
- Ametal + Ametal;
- Sobreposição de nuvens eletrônicas;
- Compartilhamento de elétrons;
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Representação
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Ligação Covalente e Estruturas de Lewis
• Determinação da estrutura de Lewis para
espécies Poliatômicas:
– Etapa 01: Contar o número de elétrons de valência
de cada átomo (no caso de íons, ajuste o número
de elétrons para levar em conta a carga);
– Etapa 02: Dividir o número total de elétrons por 2,
para obter o número de pares de elétrons;
– Etapa 03: Escrever o arranjo mais provável dos
átomos (normalmente os átomos centrais são os
que se ligam à mais de 1 átomo);
Ligação Covalente e Estruturas de Lewis
– Etapa 04: Coloque um par de elétrons entre cada
par de átomos ligados;
– Etapa 05: Complete o octeto (ou dublete, no caso
do H) de cada átomo, colocando os pares de
elétrons remanescentes em torno dos átomos.
Caso não existam pares de elétrons suficientes,
forme ligações múltiplas (duplas ou triplas);
– Etapa 06: Represente cada par de elétrons ligados
por uma linha;
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Exemplos:
H2O
Cl2
ClO2NH3
CNOHCN
H2
H2CO
CH3OH
CH4
CO2
Ligação Metálica
• Ligação entre metais;
• Ocorre liberação parcial dos elétrons mais
externos, e conseqüentemente, a formação de
cátions;
• Esses cátions tem suas cargas estabilizadas
pelos elétrons que foram liberados e que
envolvem a estrutura como uma nuvem
eletrônica;
Ligação Metálica
• Esses elétrons são dotados de um certo
movimento, e por isso, são chamados de
elétrons livres;
• Considerando que a corrente elétrica é um
fluxo de elétrons, elaborou-se a teoria do
“mar de elétrons”;
Ligação Metálica
• Ligas metálicas: União de um ou dois metais
(em alguns casos com ametais);
• Exemplos:
Aço Inoxidável: Ferro + 0,1 % de
Carbono + 18 % Cromo + 8 %
Níquel
Bronze: Cobre + Estanho
Aço comum: Ferro+ 0,1 a 0,8 % de
carbono
Ouro em jóias: 75 %
Ouro ou Prata + 25 %
Cobre
Latão: Cobre + Zinco
Ligação Metálica
• Características dos metais:
– Brilho característico (refletir bem a luz);
– Alta condutibilidade térmica e elétrica (apresentam
elétrons livres);
– Altos pontos de Fusão e Ebulição, em geral (alto grau
de união entre os átomos, em função do mar de
elétrons);
– Maleabilidade (facilidade de transformar em lâminas);
– Ductibilidade (capacidade de transformar em fios);
– Resistência à tração;
Relação entre as 3 ligações
Substância
P.F. e P. E.
(geralmente)
Estado Físico
(Em condições
ambientes)
Conduz
corrente
elétrica no
estado sólido
Conduz
corrente
elétrica no
estado líquido
Iônica
Altos
Sólidos
Não
Sim
Covalente
Baixos
Sólidos,
líquidos e
gasosos
Não
Não
Metálica
Altos
Sólidos
(Exceto o Hg)
Sim
Sim